山东省青岛市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（   ）

A. CH4   B. HClO   C. N2   D. PCl5

2、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是

A．NH3、N2、SO2、H2O

B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O

D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

3、已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

4、下列有关化学键的说法正确的是

A．所有物质中都存在化学键

B．原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键

C．共价化合物溶于水，分子的共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物

5、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A. 甲苯和液溴   B. 溴乙烷和水

C. 水与煤油   D. 饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯

6、聚酯纤维（）无毒，一般可用来作为毛绒玩具的内充物。则下列说法错误的是（   ）

A.聚酯纤维是高分子化合物 B.灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛

C.聚酯纤维属于多糖 D.聚酯纤维属于混合物

7、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－  将转化成 ( )

A. S2－   B. S   C. SO32－   D. SO42－

8、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（   ）

A.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律

C.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

9、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A. CCl4和水   B. 酒精和水   C. 食盐水和泥沙   D. 硝酸钾和硫酸钠

10、实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

11、下列物质中，可形成酸雨的是

A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷

12、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

B.铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+

C.石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑

D.铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

13、下列说法正确的是

A．互为同位素的气、氘、氚可通过化学反应相互转化

B．甲基丙烷和异丁烷互为同系物，化学性质相似

C．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，化学性质不同

D．富勒烯与金刚石互为同素异形体，物理性质相似

14、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

15、下列反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O

B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O

16、下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是

A. 金属钠和水反应   B. 生石灰变成熟石灰的反应

C. Al和Fe2O3的铝热反应   D. CaCO3受热分解

17、下列叙述正确的是

A.已知二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

B.核磁共振氢谱可以测定晶体的结构

C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1个手性碳且1 mol该分子中有10 mol σ键

D.H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸

18、已知某无色溶液中含有SO、Cl－、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是(　　)

A. Ba2＋   B. Mg2＋   C. Ag＋   D. Fe3＋

19、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：、Fe3+、、

B．在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl-、H+

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

20、与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是

A．100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液

B．50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液

C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液

D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

21、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__g/mol。

(2)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，其中c(SO)=___mol/L。

(4)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。CH4和CO物质的量比值是__；标准状况下混合气体的平均摩尔质量是___。

22、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

(1)四种元素简单离子的半径由大到小为_______(用离子符号表达)。

(2)W的最简单氢化物的电子式为_________。

(3)W、X简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)。

(4)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

23、根据①-④四个反应,回答下列问题:

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为____(填序号)。

A.置换反应   B.复分解反应

C.化合反应   D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为____。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质中氧化性最强的是______。

24、根据物质的组成和性质，根据要求，将编号填入相应的横线：

① C2H5OH；②KNO3溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；

(1)混合物：_____________

(2)单质：________________

(3)化合物: ________

(4)能导电的：______________

(5)电解质：_____________

(6)非电解质：__________

25、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(单位：kJ)：

根据上述数据回答：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。

A.HCl             B.HBr             C.HI

(3)如果X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)，那么X2(g)与H2(g)的能量之和_______(填“大于”或“小于”)HX(g)的总能量。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：_______；你的根据是_______。

26、若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

该烧碱溶液的浓度为

该烧碱溶液的浓度为

的电离平衡常数：b点点

从b点到c点，混合溶液中一直存在：

27、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

28、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH=   。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）  ΔH=   。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称     。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为      ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为  ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=    。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入    （写化学式）。

29、I.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_______。

②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______

④D中盛放的试剂是_______，其目的是_______。

⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_______。

II.向纯碱样品中滴加稀硫酸，测定生成二氧化碳的质量

(1)本实验采用如图装置，C中盛放的物质是_______；

(2)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：_______。

30、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L-1·s-1 ，计算：

（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）1 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

31、铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要的化学方程式为__。

(2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

(3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为__，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为。酸化后所得溶液中c()=__。

(4)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。含的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__mol·L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

(5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

(6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

32、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。

(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是___。

(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。操作①中使用碳酸锰调pH的优势是___；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___。

(3)制备：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为___；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___。

(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度___。