山东省青岛市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污 D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

2、X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：

则下列相关说法错误的是（   ）

A.两元素的简单氢化物均易溶于水

B.两元素的简单氢化物混合会产生白烟

C.两元素的简单氢化物的水溶液均显酸性

D.两元素均存在含有18个电子的氢化物

3、某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（   ）

A. 60、12   B. 12、30   C. 30、12   D. 10、30

4、下列叙述正确的是

A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变

B. 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性

C. 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小

D. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

5、下列有机物检验方法正确的是(  )

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B．用溴水溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C．用溴水鉴别乙烯与乙炔

D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

6、下列说法正确的是(   )

A.石油液化气的主要成分为甲烷

B.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的

D.石油经过分馏得到的汽油是纯净物

7、下列说法错误的是

A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol

D.将准确量取的18.4mol·L-1的浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线即可配制稀硫酸水至刻度线即可配制稀硫酸

8、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是

A.A为Fe，B为FeO

B.溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色

C.⑤的离子方程式：

D.④的离子方程式：

9、下列说法正确的是（ ）

A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

B.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

D.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

10、铝—空气电池具有高效、廉价、环保、安全等特点，以其性能优越，续航能力强而受到越来越多的关注，其原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A．电池工作过程中，铝电极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-

C．该电池工作时参加反应的O2的体积为6.72L，消耗铝电极的质量为10.8g

D．NaCl的作用是增强溶液的导电性

11、已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

12、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：

A．在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D.在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－

13、某金属有机多孔材料()在常温常压下具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．升温将不利于的吸附

B．该过程中有非极性共价键的断裂

C．该过程总反应的化学方程式为

D．可与溶液反应

14、下列气体只能用排水集气法收集的是

A.NO B.CO2 C.SO2 D.NH3

15、化学让生活更美好。下列说法错误的是

A．纺织衣物时使用的合成纤维属于有机高分子化合物

B．以大米为原料经发酵制成红曲米酒属于物理变化

C．地沟油经过加工处理后可用来制作肥皂和生物柴油

D．网红清洁剂“爆炸盐”的主要成分为过氧碳酸钠()，可去垢杀菌

16、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )

A. “洧水”的主要成分是油脂   B. “洧水”的主要成分是煤油

C. “洧水”的主要成分是石油   D. 其烟的主要成分是石墨

17、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2⇌CaCO3+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2.气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．CO2分子为直线形分子，其中C原子为sp杂化

B．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

C．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

D．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

18、下列表达错误的是

A．的电子式为

B．的电子式为

C．用电子式表示的形成过程：

D．用电子式表示的形成过程：

19、取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：

根据该实验，下列说法不正确的是

A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生

B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡

C．两个烧杯中均发生反应：

D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

20、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是

A．Zn、C、H2、CO

B．Al、CO、O2、Cl2

C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

D．KClO3、MnO2、KMnO4、Fe

21、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1 mol N2转移电子的数目为______。

（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ___。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②三种正盐的化学式分别是:A ____ ，B ___ ，C ___ 。

③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______ ，______ ，______ 。(填化学式)

④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____。

22、I.铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。

II.回答下列问题：

(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______，COCl2中心原子的VSEPR模型为_______，COCl2分子的空间构型为______。

(4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______。

(5)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_____；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。

(6)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

23、（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_____________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：________________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE．则：

①写出C 的电子式：________________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式________________，F 中离子浓度由大到小的顺序为___________。

24、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为___________。

(2)A的一氯代物共有___________种。

(3)A分子中最多有___________个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。

25、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。_______。

③下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸

C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

26、写出下列物质的除杂试剂，括号内为杂质。

(1)NaHCO3(Na2CO3)_______。

(2)FeCl3(FeCl2)_______。

(3)CO2(SO2)_______。

(4)MgO(Al2O3)_______。

27、“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.7×10-8Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：

(1)“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______。

(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_______。

(3)测定“84"消毒液中NaCIO的物质的量浓度。

量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。

①滴定时所用指示剂是_______，终点时的现象_______。

②该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度_______mol/L。

28、[化学一选修3：物质结构与性质] 

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

A.589.2   B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2) K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

(3) 基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K 与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O 个数为_____________________。

(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

29、某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）写出淀粉水解的方程式_________；

（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

30、0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）______

（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。______

（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。______

31、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：

(1)镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。

①基态Ni原子的电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是___________。

②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________。

③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________ (填标号)。

A．共价键       B．配位键      C．氢键    D．离子键    E．范德华力

④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________。

(2)工业上采用反应 提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5 mol Ni(CO)4中含有___________个δ键。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。

①测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3。

②若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

32、电解池在生产中有广泛的应用。

(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图___________，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式___________。为了获得产品，选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)若以惰性电极电解氯化铝溶液，总反应的离子方程式为___________。