山东省济宁市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.

2、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（   ）

A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

4、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-1gc(HC2O)或和-lgc()关系如图所示，下列说法正确的是

A.水的电离程度：M点>N点

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0

C.若c()>c()>c(H2C2O4)，则pH范围为3.5<pH<5

D.NaHC2O4溶液中：c(H+)+c()=c(H2C2O4)+c(OH-)

5、使用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A.使用装置①分离苯和溴苯的混合溶液

B.使用装置②直接从MgCl2溶液中结晶得到MgCl2晶体

C.使用装置③比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

D.使用装置④制备少量白色的Fe(OH)2

6、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1

C．工业合成SO3的最佳温度是250℃

D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)

7、设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．在8gCH4中所含原子数目为0.5NA

B．1molH2O2完全分解后生成的单质分子数为NA

C．在0.2mol∙L-1NaCl溶液中，所含Cl-离子数目为0.2NA

D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中反应后转移电子数小于0.1NA

8、下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.N2(g)NO(g)HNO3(aq)

C.Al2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)

D.H2SiO3(s)SiO2(s)SiCl4(aq)

9、下列各图像与描述相符的是

A．图1表示反应N2+3H22NH3ΔH＜0在其他条件一定时，反应速率随温度的变化

B．图2表示相同质量的BaO2在相同温度、不同体积的恒容密闭容器中发生反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化

C．图3表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，其中a、b、c三点的溶解度相同

D．图4表示往醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的比值

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是

A．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

C．Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

11、下列物质中最难电离出H＋的是

A．乙酸

B．苯酚

C．水

D．乙醇

12、在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A．a ＜ 1.6       t ＜ 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.CH3CH2BrCH2CH3OHCH3CHO

B.CH3CH2OHCH2=CH2

C.

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag(s)

14、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是

A．是气体发生剂，受热分解主要产生

B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患

C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应

D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

15、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的有

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 苯乙烯   D. 四氯乙烯

16、某学习小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．该流程体现出氧化性：Cl2＞SO2＞Br2

B．由“步骤1”和“步骤4”的反应原理可推知Cl-的失电子能力比Br-的强

C．“步骤3”的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+

D．工业溴中含有少量Cl2，可用NaOH溶液除去

17、有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是

A.碳和铝 B.硅和钠   C.硼和氮  D.氯和碳

18、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 （ ）

A. ① ②   B. ② ④   C. ① ③   D. ③ ④

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醚的结构简式：

B．HClO的电子式：

C．质子数为17、中子数为20的氯原子：

D．的空间结构：V形

20、电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用，其装置如图所示：

下列说法错误的是

A．a 极为正极，K+由左向右通过交换膜

B．乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C．电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

D．两池的溶液 KHCO3浓度均降低

21、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是______(填编号，下同)，发生还原反应的是_____。

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：被还原的元素是_____，氧化剂是______，还原剂是____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

22、如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为____________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：__________________________________________。

②写出Y槽中总反应的化学方程式：___________________________________________。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：________________________________________。

23、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_______，_______。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______ (填序号)。

A.有气体生成

B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.烧杯底部有银白色的金属钙生成

D.溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为_______。

(4)向钠与水反应后的溶液中加入铝片，发生反应的化学方程式为：_______

24、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。

⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于

_____________（填晶体类型）。

⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_____________。

25、有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据图装置回答下列问题：

（1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃，在实验时冷却水从冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。

（2）装置B中仪器①的名称是___，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是___。

（3）粗盐中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO，检验滤液中SO的实验操作和现象是___。

（4）若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)

26、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)、、(还原产物为)、都可以做消毒剂，都具有___________性。

(2)将紫色石蕊试液滴入氯水中现象是___________。

(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。在该反应中，被氧化的元素是___________，13.7g完全反应转移电子数是___________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)，用氯气制取NaClO的离子方程式是___________，使用“84”消毒液时加入少量的稀硫酸效果更好，原理是___________(用离子方程式表示)。

27、自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。

(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)  △H1＝－47.0 kJ∙mol−1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)  △H2＝＋137.7 kJ∙mol−1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H3＝＋225.5 kJ∙mol−1

则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______ kJ∙mol−1。

(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) ______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：

水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)  △H＝＋192 kJ∙mol−1

部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H＝－748 kJ∙mol−1

采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1 mol CH4至多可获得H2的物质的量为____________(结果保留1位小数)。

28、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩NH3

(1)其中能导电的是___(填写符号，下同)； 属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：____。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：____。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_____。

(5)写出在物质⑦溶液中逐滴加入物质⑤溶液至沉淀恰好完全发生反应的离子方程式：____。

29、某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。

（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容操作时，俯视刻度线

C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

30、计算填空：

(1)_______molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是_______。

(3)1.204×1024个H2的物质的量是_______。

(4)_______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

(5)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2molNa2SO4溶液中Na+的物质的量为_______mol

(6)1molCO2 中所含的质子的数目_______

31、研究发现很熟悉的反应，反应机理如下：

反应i       

反应ii       

其能量与反应过程的关系如图所示：

已知：对于基元反应，其速率方程为，结合上图回答下列问题：

(1)___________0(填“＞”或“＜”)。

(2)决定总反应速率快慢的是___________(填“反应i”或“反应ⅱ”)。

(3)反应ⅱ逆反应的活化能为___________。

(4)各步反应速率方程如下表，其中分别为的速率常数，且仅与温度有关。

①上表中=___________；

②的平衡常数K与上述反应速率常数的关系式为___________；

(5)将等物质的量的和置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：

1500K平衡体系中I(g)的分压为______________________(保留到小数点后2位)。(已知：表示平衡分压常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数)。

32、烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。

下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入气体的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收气体

C. 吸收过程中定期补充吸收液

反应釜 Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。

预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

温度高于后，NO去除率下降的原因为________。

写出废气中的与反应的离子方程式：________。