山东省济宁市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是

A．碳化硅(俗称石英砂)可用作变压器铁芯

B．SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D．高温下，能发生SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸

2、下列离子方程式书写正确的是 （   ）

A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2O

C. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2O

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑

3、下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是

A．CH4

B．CH3CH3

C．CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH2CH2CH2CH3

4、下列化学实验设计正确的是(   )

A. 检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C. 检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

5、对S、Cl两种元素，以下说法错误的是(  )

A. 非金属性：S < Cl B. 离子半径：S2- < Cl-

C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl D. 单质氧化性：S < Cl2

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NA

B．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA

C．1mol—OH中含有的电子数目为9NA

D．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA

7、下列关于有机化合物的认识中正确的是(   )

A. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. C4H10有3种同分异构体

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

D. 新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

8、KIO3不属于

A．含氧酸盐

B．氧化物

C．纯净物

D．钾盐

9、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是。

A．称量氢氧化钠固体

B．测定生成的速率

C．分离和NaCl溶液

D．除去气体中的HCl气体

10、常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL等浓度的HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数

B．b点溶液中：

C．d点溶液中：

D．水的电离程度：d＞c＞e

11、将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(　　)

A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

12、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（    ）

A．二氧化硫

B．四氯化碳

C．双氧水

D．乙炔

13、已知，。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.  

B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.、溶液b.蒸馏水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c

D.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大

14、北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是

A．比多两个质子

B．的中子数为128

C．的核电荷数为76

D．与互为同位素

15、将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是

A．钠浮在液面上

B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色

D．水溶液变为红色

16、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是

A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

17、化学与生活密切相关。下列物质用途是利用其氧化性的是

A．明矾净水

B．纯碱去油污

C．用于自来水消毒

D．铁红用作颜料

18、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈

B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝

C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除

D.盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性

19、向Mg(HSO4)2溶液中分别加入四种试剂，现象如下：

下列说法正确的是

A．向试管中滴加试剂时，应将胶头滴管伸入溶液中

B．实验②说明氢氧化钠不与Mg(HSO4)2反应

C．实验③加入少量紫色石蕊溶液后变红色的原因是Mg(HSO4)2=Mg2++2H++2

D．实验④中离子反应方程式为Ba2++=BaSO4↓

20、下列操作与所选仪器搭配正确的是(　　)

A. 称量——天平   B. 量取液体——量筒

C. 搅拌——温度计   D. 萃取分液——分液漏斗

21、(1)现有物质：①NaCl晶体  ②CO2   ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

22、写出下列物质电离方程式

(1)CH3COOH_______ 

(2)NH3∙H2O_______

(3)NaHCO3_______

(4)NaHSO4_______

(5)H2CO3_______

23、计算。

(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，其摩尔质量为___________。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有的原子的物质的量为___________mol。

(3)1.204×1023个的物质的量为___________mol，质量为_________g。

(4)等质量的SO2和O2物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，摩尔质量之比为___________。

24、(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．

25、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为___。

(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。

(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)

①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②该反应的氧化产物是___。

26、“价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于非电解质的是___________(用化学式表示)。

(2)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___________。

(3)工业上用黄铁矿(主要成分)在高温下制取的主要反应的化学方程式为___________。

(4)请设计一个Z转化为Y的路径___________(用化学方程式表示)。

(5)硫代硫酸钠商品名“海波”，俗名“大苏打”。

①从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。

A．盐                                 B．碱                                 C．酸                                 D．氧化物

从价态的角度分析，___________(填标号)

A．只有氧化性                           B．既有氧化性又有还原性                           C．只有还原性

②淼同学在实验室配制(易溶于水)溶液，向新制氯水中滴入少量溶液，氯水褪色，反应生成，用离子方程式帮助他解释现象___________

27、请按要求用化学用语作答。

(1)已知在氧气中燃烧完全转化为S单质放出热量，完全转化为放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式_______。

(2)明矾[化学式为]可以作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)已知是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式_______。

(4)溶液可通过调节改变颜色，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)将固体放入水中，写出该反应的化学方程式_______。

28、钴盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：

变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。

(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。

①常温下，溶液的__________7(填“＞”“=”或“＜”)。(已知：常温下，，。)

②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。

③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。

ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；

ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。

29、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式_______。

②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得、中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为_______(用a、m表示)。

④实验完成后，到之间导管内残留水会使测量结果_______(填“偏大”偏小”或“不影响”)。

(3)2020年“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

②漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：_______。

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。（忽略溶液体积的变化）

（1）求原NaOH溶液的质量分数（保留两位小数）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物质的量浓度；__________

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________

31、2021年9月，中科院研究所首次实现CO2到淀粉的合成。研究团队通过催化剂ZnO-ZrO2将酶促过程与CO2还原相结合，先合成甲醇再继续合成淀粉，其反应方程式如下：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH

(1)可以通过燃烧热等数据的计算来求某反应的反应热，若已知CH3OH的燃烧热，则计算上述反应的ΔH，还需要查到的数据有：_______。

(2)在一定体积密闭容器中，通入CO2和H2，下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数数值，已知a＞b＞c：

①反应并达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，此反应的化学平衡应_______移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______ (填字母)

A.混合气体的密度不变

B.混合气体中H2浓度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.3molH-H键断裂的同时有2molH-O键断裂

(3)在380K时，向1L的密闭容器中通入0.02molCO2和0.04molH2，测得其压强(p)随着时间(t)变化如下图曲线a所示：

①反应开始至达到平衡时时，v(H2)=_______；该温度下的平衡常数为K=_______。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为b，则改变的条件是：_______。

(4)科学家一直从催化性能、电解能力等方面研究电催化还原CO2制备甲醇等高附加值类化工产品。电解CO2制甲醇的原理示意图如图所示。

①装置中的Pt电极应与电源的_______相连；

②反应时的阴极反应式为：_______。

32、明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。

某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：

己知：

请回答下列问题：

(1)检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。

(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。

(3)操作Ⅲ是 ___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是 ___(填正确答案标号)。

A.稀硫酸   B.蒸馏水   C.70%酒精

(4)明矾可作净水剂，其净水原理是 ____用离子方程式表示)。

(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5 mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。