山东省烟台市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）

A．NO2不断通人FeSO4溶液中   B．CO2不断通人CaCl2溶液中

C．NH3不断通人AlCl3溶液中   D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中

2、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是

A.元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S

B.二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力

C.的中心原子为sp2杂化

D.的空间构型为三角锥形

3、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：

下列说法正确的是

A．普罗帕酮的分子式为C19H24NO3

B．X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰

C．含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯

D．一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应

4、反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是

A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应

C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应

D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应

5、某有机化合物结构如图，下列有关该有机物的说法正确的是

A．不饱和度为5

B．通过红外光谱可确定有机物中含有的官能团种类

C．与溴单质按照1：1发生加成反应最多得到2种产物

D．在浓硫酸加热的条件发生消去反应可能得到两种有机产物

6、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A.A B.B C.C D.D

7、用CCl4可从碘水中提取碘。下列描述中错误的是

A．使用分液漏斗

B．I2的CCl4溶液呈紫色

C．I2的溶解度在CCl4中比H2O中大

D．最后CCl4层从上口倒入烧杯中

8、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)       ΔH＞0

B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

D．该条件下1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

9、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．将足量新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中NaOH被氯水中的HCl和HClO完全反应掉

B．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

10、下列有关实验的选项正确的是

A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL

B．图乙配制0.1mol/LNaOH溶液

C．图丙除去CO2中的SO2

D．图丁验证S的非金属性强于C

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol的NaHSO4晶体中所含阳离子的数目为0.1NA

B．20 g D218O中质子数目与中子数目均为NA

C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

12、下列互为同分异构体的是(   )

A.O2 和O3

B.和

C.CH4 和CH3CH3

D.CH3CH2CH2CH3和

13、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法不正确的是

A．A分子中既含极性键，又含非极性键

B．A是有机化合物，由分子结构可知其难溶于水

C．A分子中的共用电子对数为12

D．A除氧时N元素被氧化

14、将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

B. 该反应的△H>0

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

15、β­-月桂烯的结构如图，不考虑立体异构，一分子该烯烃与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

16、可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是（   ）

A.溶于水能发生电离 B.易溶于水

C.熔融状态下能导电 D.具有较高的熔点

17、下列化合物中，含有3个手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

18、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是

A．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)

B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)

C．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)

D．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)

19、下列说法正确的是

A．氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率

B．火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能

C．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物

D．合成氨常选择400~500℃是为了提高反应速率降低生产成本

20、一定条件下，将N2和H2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应开始10min内，H2的平均反应速率为0.015mol·L-1·min-1

B．10~20min内曲线发生变化的原因不可能是使用催化剂

C．25min时改变的条件是分离出0.1molNH3

D．25~35min内N2物质的量减少0.025mol

21、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。___________

(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。

(3)H+离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)

22、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

23、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4能和 _______gHCl发生上述反应、其中有_______molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ：

①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：___；(已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞ )

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：_______；

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍。

24、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

25、摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____   ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______   ___个 H原子。

26、填表

27、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___；属于分子晶体且分子为直线形的是___；由单原子分子构成的分子晶体是___；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是___。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填序号)，CS2分子的空间结构是___，CO2与CS2相比，___(填化学式)的熔点较高。

28、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

29、【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。

已知：

①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：

FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

请回答：

（1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。

（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。

（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。

（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。

经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。

30、已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，

(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？___________

(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___________

31、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

回答下列问题：

(1)该化合物的化学式为___________；

(2)列式计算该晶体的密度___________。

32、Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的流程如图所示：

已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，CoCO3煅烧300°C~600°C生成Co3O4，1100°C以上生成Co2O3。

(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为___________。

(2)“沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液，原因是_______。

(3)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验：

①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050g，加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。

②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。

③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗FeSO4溶液18.00mL。

计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数：___________(写出计算过程)。