山东省烟台市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列说法中错误的是

A．从 CH4、、为正四面体结构，可推测 、也为正四面体结构

B．CHCl=CH2分子中，C—Cl 键采用成键轨道是 sp 2-p

C．某原子 3d 能级中电子排布图可能为

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4 E4

2、在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(   )

A.该温度下，此反应的平衡常数 K＝1.44

B.4min 时，ν(逆)＞ν(正)

C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

D.7min 时，反应还未达到平衡状态

3、化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　）

A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件可以水解

C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程

D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

4、下列有关化学用语的表述正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．乙酸的分子式：

C．铝离子的结构示意图：

D．的电子式：

5、下列物质的分类不正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸

C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物

D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

6、可逆反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（　　）

A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂

C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

7、下列说法不正确的是（  ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量

B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率

C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小

9、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)

10、下列化学用语正确的是（ ）

A.硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe3＋＋SO

B.氮气的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2

D.氯原子的结构示意图：

11、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是

A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C. PM 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

12、下列说法正确的是

A. 1 molH的质量为2g    B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L

C. OH－的摩尔质量为17g    D. 1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024

13、下列说法不正确的是

A．用钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素

B．和发生酯化反应的有机产物是

C．等质量的乙烯与环丙烷分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，因为甲醇燃料电池能实现能量转化率100%

14、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—CO—NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（  ）

A．①②③   B．②③④ C．①③④   D．①②④

15、A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是(　　)。

A.Li、Na B.Na、S C.Na、K D.K、Br

16、以菱锰矿(主要成分为，含有少量、、、)为原料制备MnOOH的工艺流程如图：

已知：(i)MnOOH难溶于水和碱性溶液；

(ii)在“沉淀池Ⅰ”的条件下，不会被氧化；

(iii)表中是几种金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀时所需要的pH：

下列分析错误的是

A．“沉淀池Ⅰ”步骤加入的氨水可调节溶液的pH使、生成沉淀

B．滤渣2的主要成分是CoS

C．“沉锰”的离子方程式为

D．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液

17、化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是

A．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。

B．2014 年德美科学家开发超分辨荧光显微镜获得诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶有丁达尔效应

18、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（　　）

①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.

A．只有①③

B．只有①③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④⑤

19、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原了序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与Na0H溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B. 室温下，0.05mol·L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH>l

C. 简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M

D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

20、下列叙述正确的是

A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.在周期表中0族元素的电负性最大

C.ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都等于它的族数

21、某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋ ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。

请回答：

(1)H＋ 由________极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。

(2)b极上发生的电极反应式是_____________________________________。

22、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为__________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。

A．铝片．铜片　　    B．铜片．铝片　　　C．铝片．铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。

A．NaOH　　　B．Al(OH)3　　　C．碳酸氢钠 D．生石灰

(2)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是 ___________(填字母序号)。

A．盐酸 B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖

(3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。___________。

(4)在反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是___________ L。

(6)配平反应：___________KMnO4 ＋___________HCl =___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋___________H2O，_______________

(7)在稀硫酸中，K2Cr2O7与H2O2反应，铬元素被还原为Cr3+，该反应的离子反应方程式是 ___________。

24、海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：

(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是_______。通入热空气吹出，利用了溴的_______ (填序号)。

A. 氧化性       B. 还原性       C. 挥发性       D. 腐蚀性

(2)写出吸收塔中反应的离子方程式_______。

(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由_______。

(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______。

(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_____ (填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去

C. 通过净化处理后的水，导电性增强

D. 阴离子交换树脂填充段存在反应：

25、影响化学反应速率的因素

①内因

反应物本身的_______是影响化学反应速率的主要因素。

②外因(其他条件不变，只改变一个条件)

a.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率_______，反之_______。

b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率_______加快，反之_______。

c.温度：升高温度，化学反应速率加快，反之_______。

d.催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。

e.其他因素：固体反应物的_______、光波、电磁波、溶剂等。

26、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母，下同)

A.0-E      B.E-F    C.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水     B.氯化钠固体     C.氯化钠溶液    D.浓盐酸

27、中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。

Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一

反应的化学方程式为：。

完成下列填空：

(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。

(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。

(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______

Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。

(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

28、①22 g CO2所含的分子数为   个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。

②标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为       (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为   。

29、在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到_____(实验现象)，则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。

[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?

[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。

方案①________。

方案②________。

[拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是______。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是____。当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为(写化学式)________。

30、甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37%~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料以及用于房屋、家具和种子的消毒等。利用下表所给数据回答问题(设和均不随温度而变化)。

一些物质的热力学数据(298.15K)

(1)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)。甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。试通过简单的热力学分析，对298.15K时的上述2种方法作出评价_______。

(2)实际上，甲醇氧化制甲醛的反应，是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结合。试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义_______。

(3)下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK随温度T的变化。试指出图中曲线(1)、(2)、(3)分别对应哪个化学反应_______、_______、_______？为什么_______？

有关反应有：

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)

CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)

和在氧化法中不可避免的深度氧化反应：HCHO(g)+O2(g)=CO(g)+H2O(g)

(4)氧化法制甲醛时，温度为550℃、总压为101325Pa的甲醇与空气混合物通过银催化剂，银逐渐失去光泽并且碎裂。试通过计算判断上述现象是否由于Ag氧化成Ag2O(s)所致_______。

(5)以CO和H2为原料可以合成甲醇。500℃和25MPa时，CO和H2的体积比为1：2的合成气，在催化剂ZnO-Cr2O3-Al2O3存在下，发生如下两平行反应①和②：

CO+2H2

试计算平衡产物CH3OH和C2H5OH的摩尔分数之比_______。

31、Ⅰ．己知下列反应的焓变

①

②

③

(1)试计算反应的焓变__________

Ⅱ．可逆反应 ，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）

(2)升高体系温度，的转化率___________

(3)保持容器体积不变，充入氮气，则新平衡时，体系中的物质的量___________

(4)保持容器的压强不变，充入氮气，则新平衡时，的体积分数___________

(5)若恒温恒容，从正反应开始至平衡，这个变化过程中，体系中气体的平均摩尔质量___________

32、完成下列填空

(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1

H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：_______。

(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1，O=O键的键能为498 kJ∙mol−1，N≡O的键能为630 kJ∙mol−1；该反应的ΔH=_______，其反应自发的原因是_______。

(3)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)_______L。

(4)科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。

①则b为_______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_______。

②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的 CO2为_______L。