山东省聊城市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、乙酸与2.0g 某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A 0.4g，则A的相对分子质量为

A.32 B.46 C.60 D.74

2、一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是

A．Cu2+和Fe2+

B．Cu2+和Fe3+

C．Cu2+、Fe2+和Fe3+

D．Fe3+

3、下列化学用语表示正确的是(   )

A.HF的电子式： B.乙醛的最简式：C2H4O

C.CCl4的球棍模型 D.硫离子结构示意图：

4、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向饱和石灰水中通入过量：

B．向溶液中滴加少量稀硫酸：

C．向溶液中滴加稀氨水：

D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：

5、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是                                                  

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列命名正确的是

A． 1，3，三甲苯

B． 3-氯丙烯

C．甲基丙醇

D．甲基丁炔

7、太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是

A．NO

B．SO2

C．CO2

D．粉尘

8、如图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法错误的是(   )

A.电极A为负极

B.产物为水，属于环境友好电池

C.电子由电极B经导线流向电极A

D.该电池的化学能不可能100%转化为电能

9、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气．它们的结构简式如下：

已知的键线式结构为下列说法不正确的是（  ）

A．两种醇都能与溴水反应

B．两种醇互为同分异构体

C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛

D．两种醇在浓H2S04存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应

10、南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。利用锂——二氧化碳电池，在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而另一种放电产物碳留在电池内，下列说法不正确的是

A．该电池放电时，CO2从放电进气口进入

B．该电池放电时的正极反应是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C

C．该电池充电时Li2CO3转化为Li+

D．该电池放电时，每转移2mol电子，可固定1molCO2

11、制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．反应过程涉及氧化反应

B．PdCl2需要转化为PdCl才能催化反应的进行

C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛

D．化合物2和化合物4互为同分异构体

12、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为       。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是

①以其他清洁能源代替燃煤

②对煤炭进行固硫、脱硫处理

③用“石灰乳＋氧气”吸收含的尾气

④将含的尾气向高空排放

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

13、下列由已知得到的类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e-

B．C与A形成的化合物是离子化合物

C．金属D可用电解其熔融氯化物的方法制取

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

15、设N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A.均增大

B.均减小

C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

16、如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是

A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒

C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度

D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热

17、如图表示一些物质间的从属关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，b极：-2=。则以下说法不正确的是（   ）

A.该装置可能是电解池

B.该装置中电解质溶液pH可能等于7

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

19、下列在溶液中能大量共存且无色的离子组是

A．K+、H+、HCO-、Cl-

B．MnO、K+、H+、Cl-

C．Na+、K+、OH-、CO

D．Na+、Mg2+，Cl-、SO

20、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

21、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

22、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。

(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。

23、写图示发生反应的化学方程式___________。

24、某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

(1)放电时，交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。

(2)当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。

25、回答下列问题

(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是___________。

(2)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟___________gH2O所含氧原子数相等。

(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，SO的物质的量浓度为0.45mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1，含有Fe2(SO4)3的物质的量为___________mol。

(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中N2和CH4的物质的量之比为___________。

26、氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。____________

反应中氧化剂是__________，被氧化的物质是______________。

27、Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)白磷与红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成可以放出热量___________kJ。

(3)可在中燃烧生成和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(4)图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。

(5)当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。

28、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H+)水为1×10-9 mol/L [c(H+)水为溶液中由水电离产生的H+的浓度]，则该电解质可能是_______。 

A．CuSO4          B．HCl        C．Na2S       D．NaOH        E．K2SO4

(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有(至少答两种)_______。

(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH电离程度增大的是 _______填字母序号。

a．滴加少量浓盐酸     b．微热溶液      c．加水稀释      d．加入少量醋酸钠晶体

(4)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加水稀释的值将_______填“增大”、“减小”或“无法确定”

29、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以、单质碘和水合肼(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：

(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是_______，导管口连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出A中反应的化学方程式___________。

(2)制备水合肼：

反应原理为。

①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是________。

②一级电离方程式为，其二级电离方程式为______。

(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物，反应的离子方程式是________。

②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是________。

30、六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。

(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。

(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。

31、在工业生产和日常生活中有重要用途。

I.工业上用钛矿石，含FeO、、等杂质经过下述反应制得：

其中，步骤发生的反应为：。

净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 填“需要”或“不需要”。

净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。

可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。

阴极反应的电极反应式为 ______。

“方法二”是先将与、C反应得到，再用镁还原得到。因下述反应难于发生：

所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

已知：　。请写出与、C反应制各的热化学方程式： ______。

从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。

32、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7 ]，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知： (橙色)+ H2O2 (黄色)+2H+。

(1)仪器a的名称是_______ ， b处的作用为_______；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是_______；A 装置的作用为_______。

(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+ + +H2O=2BaCrO4 +2H+、4 +6HCHO=(CH2)6N4H+ +6H2O+ 3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：

Ⅰ.称取样品12. 00 g，配成250 mL溶液。

Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min。

Ⅲ.以酚酞作指示剂，用1. 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。

Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据。

①滴定终点的颜色变化为_______。

②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。

③与NaOH反应时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当，步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是_______。

④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g·mol-1)的质量分数为_______%。

⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。