1、乙酸与2.0g 某饱和一元醇A反应,生成酯3.7g,并回收到A 0.4g,则A的相对分子质量为
A.32 B.46 C.60 D.74
2、一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,充分反应后,发现溶液底部仍有固体物质,滤液中的阳离子可能是
A.Cu2+和Fe2+
B.Cu2+和Fe3+
C.Cu2+、Fe2+和Fe3+
D.Fe3+
3、下列化学用语表示正确的是( )
A.HF的电子式: B.乙醛的最简式:C2H4O
C.CCl4的球棍模型 D.硫离子结构示意图:
4、对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.向饱和石灰水中通入过量:
B.向溶液中滴加少量稀硫酸:
C.向溶液中滴加稀氨水:
D.向溶液中滴加NaOH溶液,颜色由橙色变成黄色:
5、用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是
A.测定中和反应的反应热 | B.验证稀硝酸的还原产物为NO | C.比较酸性强弱: | D.检验氯化铵受热分解生成的两种气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、下列命名正确的是
A. 1,3,
三甲苯
B. 3-氯
丙烯
C.甲基
丙醇
D.甲基
丁炔
7、太原市自2016年11月1日零时起,将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料,进而 改善太原市空气质量。下列物质中,不会造成空气污染的是
A.NO
B.SO2
C.CO2
D.粉尘
8、如图为氢氧燃料电池装置示意图,下列有关说法错误的是( )
A.电极A为负极
B.产物为水,属于环境友好电池
C.电子由电极B经导线流向电极A
D.该电池的化学能不可能100%转化为电能
9、芳樟醇常用于合成香精,香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中,有玫瑰花和橙花香气.它们的结构简式如下:
已知的键线式结构为
下列说法不正确的是( )
A.两种醇都能与溴水反应
B.两种醇互为同分异构体
C.两种醇与氧气在铜催化的条件下,均可被氧化为相应的醛
D.两种醇在浓H2S04存在下加热,均可与乙酸发生酯化反应
10、南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。利用锂——二氧化碳电池,在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂,在电池充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被氧化分解,而另一种放电产物碳留在电池内,下列说法不正确的是
A.该电池放电时,CO2从放电进气口进入
B.该电池放电时的正极反应是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
C.该电池充电时Li2CO3转化为Li+
D.该电池放电时,每转移2mol电子,可固定1molCO2
11、制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A.反应过程涉及氧化反应
B.PdCl2需要转化为PdCl才能催化反应的进行
C.可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛
D.化合物2和化合物4互为同分异构体
12、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到,
催化氧化生成
,其热化学方程式为
。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有
,用
等碱性溶液吸收尾气中的
,可得到
、
等化工产品。
是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中
含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤
②对煤炭进行固硫、脱硫处理
③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气
④将含的尾气向高空排放
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
13、下列由已知得到的类推结论正确的是
选项 | 已知 | 类推 |
A | 金属钠可保存在煤油中 | 金属锂也可保存在煤油中 |
B |
|
|
C | 向 | 向 |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
14、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e-
B.C与A形成的化合物是离子化合物
C.金属D可用电解其熔融氯化物的方法制取
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15、设N2+3H22NH3ΔH<0的反应速率为v1,C+H2O(g)
CO+H2ΔH>0的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.均增大
B.均减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
16、如图所示装置可用于实验室测定中和热,下列说法正确的是
A.本实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B.缺少的搅拌器不可以是活泼金属,可用铜质搅拌棒
C.过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
17、如图表示一些物质间的从属关系不正确的是
选项 | X | Y | H | Z |
A | 分散系 | 胶体 | 云雾 | 溶液 |
B | 电解质 | 酸 | 盐 | 碱 |
C | 元素周期表的纵列 | 主族 | 卤族 | 副族 |
D | 化合物 | 共价化合物 | 酸 | 离子化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:↑,b极:
-2
=
。则以下说法不正确的是( )
A.该装置可能是电解池
B.该装置中电解质溶液pH可能等于7
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
19、下列在溶液中能大量共存且无色的离子组是
A.K+、H+、HCO-、Cl-
B.MnO、K+、H+、Cl-
C.Na+、K+、OH-、CO
D.Na+、Mg2+,Cl-、SO
20、一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为放热反应
B.达平衡时,容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L
C.达平衡时,容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol,则反应将向逆反应方向进行
21、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO,其溶质的质量分数为25%,密度为。使用“84”消毒液时,通常需加水稀释100倍。回答下列问题:
(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)
。
(2)实际使用时,将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL
稀醋酸,用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中,所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外,还需要用到的其他仪器有_______、_______。
②根据计算得知,需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。
③下列操作中,会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号,下同),对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。
A.将溶液往容量瓶中转移时,有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加入适量的蒸馏水
22、已知元素周期表中共有18个纵行,下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布,可把元素周期表里的元素划分为区、
区、
区、
区等。除
区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
(1)请在上图中用实线画出区、
区、
区、
区的边界线,并分别用阴影
和
表示
区和
区________。
(2)有的同学受这种划分的启发,认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在______区。
(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。
23、写图示发生反应的化学方程式___________。
24、某原电池如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
(1)放电时,交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成;若用氯化钠溶液代替盐酸,则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。
(2)当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。
25、回答下列问题
(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下),A的化学式是___________。
(2)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟___________gH2O所含氧原子数相等。
(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL,SO的物质的量浓度为0.45mol·L-1,则Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1,含有Fe2(SO4)3的物质的量为___________mol。
(4)N2和CH4的混合气体11g,在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体的平均摩尔质量为___________,混合气体中N2和CH4的物质的量之比为___________。
26、氯气可以用于制备“战略金属”钛,其中有关反应如下,用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目。____________
反应中氧化剂是__________,被氧化的物质是______________。
27、Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质,红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体,充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下,62g白磷完全转化为红磷,大约放出22kJ的热量,根据以上事实回答下列问题:
(1)白磷与红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”,下同);等质量的红磷和白磷分别完全燃烧,放出热量较多的是___________。
(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示:
化学键 | |||
键能( | 436 | 496 | 463 |
则生成可以放出热量___________kJ。
(3)可在
中燃烧生成
和水蒸气。已知:16g肼完全反应放出热量为267kJ,则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。
Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图:
(4)图中左侧电极为电源___________极,该电极的电极反应式为___________。
(5)当电池消耗甲烷2.4g时,消耗的的体积为___________L(标准状况下)。
28、水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下,某电解质溶解在水中后,溶液中c(H+)水为1×10-9 mol/L [c(H+)水为溶液中由水电离产生的H+的浓度],则该电解质可能是_______。
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可采取的措施有(至少答两种)_______。
(3)下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH电离程度增大的是 _______填字母序号
。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(4)25℃时,利用pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10 mL此溶液中加水稀释的值将_______
填“增大”、“减小”或“无法确定”
29、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用,实验室以、单质碘和水合肼
(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题:
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。
①仪器X的名称是_______,导管口连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
②写出A中反应的化学方程式___________。
(2)制备水合肼:
反应原理为。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中,边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度,原因是________。
②一级电离方程式为
,其二级电离方程式为______。
(3)碘化钠的制备:采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示。
①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物,反应的离子方程式是________。
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,“水合肼还原法”的优点是________。
30、六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。
(1)室温下,0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离,忽略H2O的电离)。
(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。
31、在工业生产和日常生活中有重要用途。
I.工业上用钛矿石,含FeO、
、
等杂质
经过下述反应制得:
其中,步骤发生的反应为:
。
净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: ______
填“需要”或“不需要”
。
净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式: ______; ______。
可通过下述两种方法制备金属钛:
“方法一”是电解来获得Ti:将处理过的
作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。
阴极反应的电极反应式为 ______。
“方法二”是先将与
、C反应得到
,再用镁还原得到
。因下述反应难于发生:
所以不能直接由
和
反应
即氯化反应
来制取
。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。
已知:
。请写出
与
、C反应制各
的热化学方程式: ______。
从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因_______________。
32、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]可用作媒染剂和有机合成催化剂,具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7 ],的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:
已知: (橙色)+ H2O
2
(黄色)+2H+。
(1)仪器a的名称是_______ , b处的作用为_______;实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4,pH不宜过大的原因是_______;A 装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,加水溶解,再滴加足量KOH浓溶液,振荡,微热,观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数,其反应原理为2Ba2+ + +H2O=2BaCrO4 +2H+、4
+6HCHO=(CH2)6N4H+ +6H2O+ 3H+,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤:
Ⅰ.称取样品12. 00 g,配成250 mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL样品溶液,用氯化钡溶液使完全沉淀后,加入足量的20%中性甲醛溶液,摇匀,静置5 min。
Ⅲ.以酚酞作指示剂,用1. 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次,处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当,步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL,则所得产物中(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g·mol-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数,则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。