山东省临沂市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SSO3H2SO4

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．N2NH3NO

D．HNO3NO2NO

3、如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法不正确的是

A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=+4H+

B.物质B与物质C是同一种物质

C.A物质可为氨气

D.阴、阳两极转移的电子数之比为1：1

4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是

A．向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

B．将水加热，Kw增大，pH不变

C．向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大

5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　 　)

A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B.由X、Y 组成的化合物中不含共价键

C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X 的简单氢化物的沸点比W的高

6、下列说法不正确的是

A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

7、下列说法正确的是

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个O族，1个VII族，共16个纵行

D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

8、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):

下列说法正确的是(　　)

A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B.实验室可用铜与浓硫酸在常温条件下制取SO2

C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是

A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数

B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数

C．3.9gNa2O2 晶体中所含的离子总数

D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

10、—定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6 g Ag将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4 g水.则该醛是 (   )

A．丁醛   B．丙醛 C．乙醛 D．甲醛

11、下列物质不能使蛋白质变性的是

A．紫外线   B．福尔马林 C．硫酸钠   D．浓盐酸

12、下列叙述不正确的是( )。

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 g

B．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

13、下列说法不正确的是（   ）

A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和

B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量

C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同

D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的

14、下列金属冶炼①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的

A．②③⑤

B．③④

C．①②④⑥

D．②③④⑤

15、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(   )

A．5%     B．10% C．15%   D．20%

16、下列离子方程式书写正确的是

A．把铜片放入浓硫酸中并加热

B．碳酸钙与盐酸溶液反应：

C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

17、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作的说法不正确的是

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作II的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

18、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(  )

A. Na   B. NaCl   C. NaOH   D. Na2O

19、下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C. 同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D. 同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

20、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是

A. 15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液

B. 10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液

C. 5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液

D. 5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液

21、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是________（填“正确”或“错误”），其理由是______________。

（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸与醋酸溶液的pH，误差较大是__________，其理由是__________。

（3）用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是__________。

A HCl溶液 B NaOH溶液 C Na2SO4溶液 D 氨水

22、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式______________________________。

Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

（1）该装置的能量转化形式为：______________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向 _________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

（2）若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置是_____，（填“原电池或电解池”），则n型铜丝左端为___极， 该极反应式为：__。

（3）右边装置中Ag为_________极，左边装置中与Ag相连的铜片电极发生的反应式为：__________。

（4）将左边装置中与Ag相连的铜片电极换成石墨棒，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

23、砷化镓是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗辐射电子器件。一种制备砷化镓的方法为。

(1)基态As原子的外围电子排布式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。

(2) AsH3分子的空间构型为_______。

(3)的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)(CH3)3Ga分子中Ga原子采取_______杂化；1mol(CH3)3Ga中σ键的数目为_______。

24、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。

25、生活中的洗涤剂常常是含氯化合物。试回答：

(1)制取漂白粉的反应为___________(用化学方程式表示)。漂白粉的主要成分为___________，有效成分为___________。漂白原理为___________(用化学方程式表示)。HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO具有不稳定性___________(用化学方程式表示)。

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，原因是___________(用化学方程式表示)

26、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

27、I．某化学兴趣小组利用如图所示的装置研究有关电化学的相关知识。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转，已知丙为电解精炼铜装置。请回答下列问题：

(1)若甲装置为甲醇(CH3OH)燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极a上发生的电极反应式是___________。

(2)25℃，若乙装置中饱和NaCl溶液体积为500 mL，电路接通后一段时间，丙中精铜电极增重1.6 g，则此时乙装置中溶液pH为___________(电解前后溶液体积变化忽略不计)，阴极电极反应式为___________，欲使乙溶液复原需加入的物质是___________(填名称)。

(3)若使用丁装置在铜牌上镀银，则铜牌应该与___________(填“X”或“Y”)电极相连，Z溶液可选用___________(填化学式)溶液。

II．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用甲醇燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图戊。

(4)装置戊中铜电极应连接甲醇燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)该电解池的阳极反应式为___________。

28、(1)比较结合OH- 能力的相对强弱：____(填“<”“<”或“=”)Al3+；用一个离子方程式证明你的结论：____。

(2)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子中4个原子均满足8电子稳定结构。写出S2Cl2的电子式_____。

(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高得多，主要原因是_____。

29、烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水  

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（3）实验操作过程中，应量取______mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液.

30、PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算：

（1）剩余固体的成分及物质的量之比________。

（2）O2和Cl2的物质的量之和为________。

31、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。

(4)装置E中的现象是_______。

(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：_______。

②电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

32、I.T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过5min，反应达到平衡，已知平衡时，c(CH4)=0.25mol•L-1。

(1)0～5min内，该反应的平均反应速率v(H2)=______。

(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是_______，反应前后气体的压强之比为______。

(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_______。

a.升高温度                      b.恒容时充入He(g)

c.恒压时充入He(g)          d.恒容时充入CH4

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。

a.反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3

b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成nmolH2O的同时，生成3nmolH2

f.单位时间内4molC－H键断裂的同时2molO－H键也断裂

g.混合气体的压强不变

Ⅱ.控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如表：

(5)Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。

(6)T1=______℃，设计实验I、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间t1_______t2(填“＞”或“＜”)，且Vx=______mL。

(7)______组对比可以研究温度对速率的影响(填实验编号)。