山东省临沂市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X

B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D．粘有q的试管可用酒精洗涤

2、建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成分之一Fe2O3的物质类别是

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

3、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

C．二氧化锰或高温条件会减弱过碳酸钠的漂白效果

D．过碳酸钠溶液与足量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O

4、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：

C．电子由锌片沿导线流向铜极

D．该装置将电能转变为化学能

5、2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是

A．燃煤烟气脱硫

B．在汽车尾气系统中安装催化转化器

C．研发催化剂将CO2还原为甲醇

D．大力发展和使用化石能源

6、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B. 在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

8、下列实验现象与对应结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水应密封保存，放置低温处

B．在溶液中加入铁粉防止其氧化变质

C．酯和热NaOH溶液混合，一段时间后酯层消失

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

10、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为（   ）

A.920 B.557 C.436 D.188

11、工业上将和配成溶液，再通入可制取，同时放出，发生反应的化学方程式为：.关于该反应下列说法不正确的是(   )

A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶1

B.每吸收就会放出(标准状况)

C.每生成转移电子

D.每生成转移个电子

12、下列说法正确的是（ ）

A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2

C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb

D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

13、5 mL 0.01 mol·L−1 KI溶液与1 mL 0.01 mol·L−1 CuCl2溶液发生反应：2Cu2+(aq)＋4I−(aq)⇌2CuI(s)＋I2(aq) ，达到平衡。下别说法不正确的是

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.过滤，滤液经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度

C.该反应的平衡常数

D.往平衡体系中加水稀释，平衡逆向移动

14、下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：

A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+

B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO

C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-

D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

15、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C.再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D.升高温度，体系的颜色加深

16、在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（ ）

A. NaHCO3   B. Na2CO3   C. Ca（OH）2   D. NaOH

17、金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．金合欢醇分子的分子式为C15H26O

B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5molH2

D．金合欢醇与乙醇互为同系物

18、下列叙述中，正确的是

A．1molO3的质量为32g

B．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA

D．SO42-的摩尔质量为96g/mol

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA

B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA

C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1 mol NH5中所含σ键的数目为5NA

D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA

20、近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下不能发生催化氧化反应

C．1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生

D．1mol苹果酸与溶液反应最多消耗

21、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。

(1)溶液①呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _______。

(4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=_______。

22、Ⅰ.现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO2  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是______________

(4)以上物质中属于弱电解质的是______________

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中加硝酸___________；

(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________；

(3)锌粉加入硫酸氢钠溶液中_____________；

(4)向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_________。

(5)H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是________。

23、请用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4___。

24、（化学—选修3：物质结构与性质）

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

25、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a. b. c. d.

从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；

(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。

26、“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是   。

（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是 。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来 。（答一点即可）

27、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

28、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。

(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为___________，其中盐酸表现出__（填“氧化性”“还原性”“酸性”）

(4) 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：_______________________。

29、无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

30、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

31、以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。

32、锰酸锂(LiMn2O4)在电池材料领域有重要用途，可用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)、回收的工业废酸(主要成分为H2SO4)为原料制备，其工业流程如下图所示：

(1)“滤渣1”的主要成分为_______，“酸浸”过程中，工业废酸不宜加得过多的原因是_______。

(2)已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34；②常温下，氢氧化物沉淀的条件：A13+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。若氧化后c(Al3+)=0.02mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+完全沉淀，此时是否有Al(OH)3沉淀生成？_______(列式计算)；要除去Fe3+和Al3+，需要调节溶液的pH的范围为_______。

(3)①“沉锰”反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式_______；

②下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中，正确的是_______(填标号)。

a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO2的产率将降低

b.若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌

c.过滤所得MnO2须进行洗涤，为检验是否洗涤干净，可通过检测洗出液中是否存在来判断

(4)Li2CO3与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应器中的反应过程为：升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生Li2O和CO2；升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X是_______，X恰好与Li2CO3分解反应产生的CO2物质的量相等，同时得到固体Y是_______；升温到720°C时，Li2O和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式_______。