山东省聊城市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列叙述中正确的是

A．燃烧反应和中和反应一定是放热反应

B．F2、Cl2、Br2、I2颜色依次加深是因为范德华力依次增大

C．金属单质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强

D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高

2、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A．还原性

B．与水反应的剧烈程度

C．熔点

D．原子半径

3、已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是

A．若A的化学式为，则其结构简式为

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

4、关于醇的说法中正确的是

A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

B．乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱

C．用浓硫酸和乙醇在加热条件下制备乙烯，应该迅速升温到140℃

D．有机物可以发生消去反应和催化氧化

5、关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是

A. a、b互为同分异构体    B. b、c均属于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面    D. a、b、c均能与溴水反应

6、下列有关原电池负极的说法正确的是

A．一定是活泼金属

B．工作时电极本身一定被氧化

C．工作时一定有电子流出

D．一定带负电荷

7、将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、27.4g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为21.2g，试确定原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量的关系为

A．Na2CO3＞NaHCO3

B．Na2CO3＜NaHCO3

C．Na2CO3=NaHCO3

D．无法确定

9、已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．

B．

C．

D．

10、H2C2O4为二元弱酸，，向20 mL0.1 mol∙L−1HC2O溶液中滴加0.2 mol∙L−1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A.滴入10 mLKOH溶液时，溶液呈中性

B.当时，混合溶液pH≈4.2

C.滴入10 mLKOH溶液时，溶液中有如下关系： c(H2C2O4)+c( HC2O)+c( C2O)=0.1 mol·L-1

D.滴入16~20 mLKOH溶液的过程中，均满足

11、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，3]己烷的结构为，已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。下列说法中正确的是（   ）

A.的名称为螺[4，3]辛烷

B.的所有碳原子处于一个平面

C.螺[2，3]己烷是己烯的同分异构体

D.螺[2，3]己烷加氢可能生成己烷

12、下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

13、下列有关说法不正确的是( )

A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

B. 乙烯的电子式为：

C. 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D. 乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

14、硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是

A.具有相同的相对原子质量 B.具有相同的中子数

C.具有相同的核外电子数 D.具有相同的质子数

15、问君何处有忧愁？这题看来我会做（zou）！下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A. 镁是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金属元素

C. O族中无金属元素

D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

16、我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：HCHO+O2→CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．HCHO分子是一种极性分子

C．CO2分子中的化学键为非极性键

D．每生成44 g CO2消耗22.4 L O2

17、相同体积的硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁三种溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：1：1，则三种硫酸盐的物质的量浓度比为

A．3：1：2

B．3：1：3

C．6：1：3

D．9：1：6

18、下列物质属于天然高分子化合物的是

A．纤维素  B．葡萄糖C．麦芽糖D．聚乙烯

19、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）

A. 1︰2︰3   B. 9︰6︰1   C. 3︰2︰1   D. 9︰3︰1

20、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．a能与水蒸气发生置换反应

C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e

D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系

21、“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设核反应无副反应)。

(1)设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。

(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。

③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点

C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点

④转化率：c点＜b点的原因是_______。

⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

22、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

23、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

①H2S→S的化学方程式：_______。

②NaClO→Cl-的离子方程式：_______。

③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式：_______。

(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。

②写出氧化时Cu反应的离子方程式：_______。

③写出沉铜时反应的离子方程式：_______。

24、(1)写出有机物的名称____________________。

(2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。

(3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。

(4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为____________________(任写一种)

25、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、将一定量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L−1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L−1的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。

（2）若用浓度为10mol•L-1的盐酸来配制0.1mol•L-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。

（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。

（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。

27、（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

① CH3CH＝CHCH 3 __________；

② ___________；

③ __________；

④ _____________；

（2）按系统命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________

28、已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

29、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称叫___，该仪器中盛放的试剂为___，写出A装置发生反应的离子方程式：___。

(2)装置B的作用是____。

(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成____色。

(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？___，为什么？ ____。

(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个____。

(6)装置E的作用是___，该反应的离子方程式为____。

30、将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥，称量其质量。固体物质与所加入稀硫酸之间的质量关系曲线如图所示，则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？___

31、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I． 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH=＋180.5 kJ·mol-1

②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol-1

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为___________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变               

④混合气体的密度不再改变

II． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

(3)T1___________T2(填＞、＜或=，下同)，该反应ΔH___________0 。简述理由___________。

(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=___________。

(5)甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为___________。

32、硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)和Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量之比为_______。

(2)试剂Y是_______，操作1的名称是_______。

(3)向溶液M中通入过量，发生反应的离子方程式为_______。

(4)第2次加氨水“调节pH”的范围是_______；加稀盐酸“中和”前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是_______。

(5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)若制备mkgCrB，上述工艺流程中Cr损失a%，则至少需要高铝铬铁矿的质量为_______kg (用含字母的计算式表示)。