山东省潍坊市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）

A.a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O

B.a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−

C.a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+

D.a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+

2、下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

D.0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

3、关于有机物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是

A．b分子中所有原子均在同一平面上

B．d的分子式为C8H10，其属于芳香烃

C．p分子的一氯取代物共有7种

D．b、d、p互为同分异构体，且均能与溴水发生反应

4、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：(   )

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大

B. 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C. Zn是负极，Ag2O是正极

D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

5、下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )

A.键能C-C>Si- Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键

D.SiH4中 Si的化合价为+4，CH4 中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

6、下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是

A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸

B．制取乙酸乙酯

C．分离乙酸乙酯和水溶液

D．分离乙酸乙酯和乙醇

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸

C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料

8、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

10、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（       ）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CH CH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

11、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.CO2通入Na2SiO3溶液中 D.SO2通入CaCl2溶液中

12、化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分为分子

B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质

C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是混合物

D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

13、常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.c、d溶液呈碱性

D.a、b溶液呈酸性

14、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为

A. 8 mol/(L·min)   B. 4 mol/(L·min)   C. 2 mol/(L·min)   D. 1 mol/(L·min)

15、下列说法不正确的是

A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应

16、下列说法中正确的是 (   )

A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/L

C. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO4·5H2O

D. 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4.0 g

17、对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+

D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

18、下列实验装置中所进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是

A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香

B．小苏打用于食品发酵

C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜

D．用白醋清洗水壶中的水垢

20、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 （ ）

A.18.9gHNO3 B.3.612×1023个HNO3分子

C.0.1moLH3PO4 D.4.48LCH4（标准状况）

21、如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

(1)标志反应全部完成的现象是_______。

(2)反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_______。

(3)反应中生成的白烟是：_______。

(4)写出试管中反应的化学方程式：_______。

22、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

23、化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。

(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②电池正极的反应式为_______。

(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

①断开K2、闭合K1，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。

②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移电子的数目为______NA。

24、氨(NH3)、肼(N2H4)是两种氮的氢化物。

(1)合成氨的反应是一个放热反应。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

状态②、③、④中，能量最高的状态是___。

(2)已知途径Ⅰ两步转化反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2，途径Ⅱ所示反应的反应热为ΔH，能否由途径Ⅰ的反应热推出途径Ⅱ的ΔH？___，(若能，请说明理由)，(若不能，请说明还需补充的数据)___。

途径Ⅰ.N2NH3(ΔH1)NO、H2O(l)(ΔH2)

途径Ⅱ.N2NO(ΔH)

(3)发射卫星时用肼(N2H4)作燃料、二氧化氮(NO2)作氧化剂。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1= +67kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= -500kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___。

(4)在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

25、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用___的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。

（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。

（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。

（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。

26、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+。( )

27、我国是个农业大国，农业是立国之本，化肥与农药的发展对农业起着巨大的推动作用。请回答下列问题：

(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有、、、、等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤）施用胆矾时宜将溶液_____________（填“喷在叶片上”或“随水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为硫酸铜、熟石灰、水，三者按一定质量比混合，分析其防治病虫害的原因________________。

28、铁及其化合物在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛的用途。请回答下列与铁有关的化学反应原理问题：

(1)铁制品暴露在潮湿的空气中容易发生腐蚀，通过如图所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，该电化学腐蚀的类型是__，正极反应是__。

(2)利用电化学方法可对钢铁的腐蚀进行防护，如图装置为采用外加电流法保护铁闸门的示意图，铁闸门接电源___（填“正极”或“负极”）。

(3)图丙装置可模拟工业生产高铁酸盐（FeO），阳极反应为___，阴极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。充电时阳极反应为__，放电时每转移0.3mol电子，正极有__gK2FeO4被还原。

29、如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)，填写下列空白：

+

(1)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

i.装置①出现____现象，说明有H2O生成。

ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有____生成。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____。

(3)若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是____。

(4)若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是____。

A．KSCN溶液

B．稀盐酸

C．KMnO4溶液

D．NaOH溶液

30、一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_________，CO2的转化率将__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）若600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是_________。

（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、 n(CO)=4mol、 n(H2O)=4mol，则此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

31、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：

资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

(有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

32、2020年9月在第75届联合国大会上，我国首次明确给出碳中和时间表，碳氧化物的综合利用是实现碳中和目标的重要手段。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1) ΔH1=a kJ·mol-1

②CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CH3OH(g)CH3OH(l) ΔH3=c kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______(反应热用含a、b、c的代数式表示)。

(2)已知在一定温度下2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，在3个体积相同的恒容密闭容器中反应并达到平衡，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中压强是容器II中的一半

C．达到平衡时，容器II中c(CH3OH)大于容器I中c(CH3OH)的两倍

D．达到平衡时，容器II中的正反应速率比容器I中的大

(3)已知图1为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程与能量曲线，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。已知Cat.1与Cat.2为该反应的两种不同的催化剂，则从图像看，在相同温度下_______(填“Cat.1”或“Cat.2”)的催化效率更高，其原因是_______。

(4)若合成气中初始浓度c0(H2)=1 mol·L-1，c0(CO2)=n mol·L-1时，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应中CO2的转化率(α)与温度(T)的关系如图2所示。当温度为T2时该反应达到平衡，则平衡常数K=_______(用含n的代数式表示)，随着温度进一步升高，CO2转化率下降的可能原因是_______。