1、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水,则放出的热量为
A.221.5kJ B.55.4kJ C.553.7kJ D.1107.5kJ
2、反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比是
A.3∶8 B.8∶3
C.3∶2 D.2∶3
3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1.8gNH所含电子数是1.1NA
B.1mol金属Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为NA
C.标准状况下,22.4LCCl4所含碳原子的数目是NA
D.1L3mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO的个数为NA
4、下列说法正确的是
A.糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.氨气经催化氧化生成NO属于氮的固定
D.用Ba(OH)2溶液可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
5、在标准状况下,ag气体x与bg气体y的分子数相同,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,等质量的x和y体积之比为b:a
B.同温同压下,气体x和气体y的密度之比为 b:a
C.时,1g气体x和1g气体y的原子数之比为b:a
D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:a
6、运用相关化学知识进行判断,下列结论一定错误的是
A.溶洞及矿物的形成,变化极慢,是一些在自然条件下活化能较高的反应
B.某反应的化学平衡常数K越大,它的正向反应进行的程度越大,反应物的转化率越大
C.化学反应的历程一般为:普通反应物分子活化分子
产物分子
D.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
7、下列各组物质属于同分异构体的是
A. 丁烯和丁二烯 B. 乙醇和乙醚
C. 丙醛和丙酮 D. 丙二醇和丁二醇
8、下列实验方案中能达到相应实验目的的是
| A | B | C | D |
方案 | ||||
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 灼烧海带成海带灰 | 证明铁粉能与水蒸气反应产生氢气 | 蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体 |
A. A B. B C. C D. D
9、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量,下列说法正确的是( )
A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C.电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3
D.工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子
10、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A.3 g 乙烷中所含共价键数目为 0.6 NA
B.1 mol CH3+中含电子数为 10 NA
C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子数为 0.1 NA
D.标准状况下,11.2 L 苯完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3 NA
11、下列有机物的命名正确的是( )
A. 二溴乙烷
B. 3 -乙基-1 -丁烯
C. 2 -甲基-2,4-己二烯
D. 2,4,4-三甲基戊烷
12、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 往 | 溶液开始无明显变化,最后变成红色 |
|
B | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀,有刺激性气体产生 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
C |
| 无明显现象 |
|
D | 将一小块 | 产生气泡 |
|
A.A
B.B
C.C
D.D
13、下列化学用语正确的是
A.丙烯的键线式:
B.对硝基甲苯的结构简式:
C.乙酸的最简式:CH2O
D.甲基的电子式:
14、用所给实验装置完成对应的实验,不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 实验验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀 | 验证 | 蒸干硫酸铁溶液,得到无水硫酸铁 | 电镀铜 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、下列物质中最难电离出H+的是
A.乙酸
B.苯酚
C.水
D.乙醇
16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应,是因为该反应是放热反应
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热为ΔH =+566.0kJ/mol
C.含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
D.1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
17、下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是( )
A.油脂的水解又称为皂化反应,故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油
B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖
C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系
18、下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是
A.
B.浓
C.浓
D.
19、下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,加热,将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色,证明消去反应的产物为乙烯 |
B | 探究Na2SO3溶液是否变质 | 取少量溶液置于试管中,加入足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生,证明Na2SO3溶液已经变质 |
C | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 | 取少量固体置于试管中,加入2~3mL蒸馏水 | 有气体生成,证明所得固体为Na2O2 |
D | 探究Al和Mg的金属活动性 | 取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中,将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中 | 铝片表面有大量气泡冒出,证明Mg的金属性强于Al |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、下列各组物质的沸点,前者高于后者的是( )
A. 丙烷 丁烷 B. 新戊烷 正戊烷
C. 苯 水 D. 溴乙烷 一氯甲烷
21、(1)书写下列反应的离子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液_____
③MgO 与稀盐酸反应_____
④NaHSO4与 NaHCO3溶液_____
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO+2H+=CO2↑+H2O:_____
②Ag++Cl-=AgCl↓:_____
③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓:_____
④SO2+2OH-=SO+H2O:_____
22、近日,兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接,制备了一种钛簇基共价有机骨架(MCOF-Ti6BTT)纳米片(~4mm)并成功将其应用于HMF光催化氧化。
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团有___________种。
(2)B的分子式为___________。
(3)1molD与足量银氨溶液共热并完全反应,最多能生成___________molAg,检验C中含碳碳双键的试剂有___________(填字母)。
a.NaHCO3溶液b.溴的CCl4溶液c.银氨溶液d.酸性KMmO4溶液
(4)在催化制作用下,C与足量的氢气反应生成F,F的结构简式为___________。1个F分子含___________个手性碳原子。
(5)已知极其不稳定,A满足以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
①具有稳定的链状结构;②能发生银镜反应;③能与NaHCO3溶液生成CO2;④含有2个碳碳双键。
(6)在催化剂作用下,A与O2反应生成B,写出其反应的化学方程式:___________。
23、食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质,请根据所学知识回答下列问题。
(1)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和___________(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________,分子式为:___________。
24、在一定温度下,向一容积为的恒容密闭容器中充入
和
,发生反应:
。经
后达到平衡,当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母);
a.、
、
三者的浓度之比为
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.的物质的量不再变化
e.的生成速率和
的生成速率相等
(2)反应平衡常数表达式为_________;
(3)的转化率为_________,达到平衡时反应放出的热量为__________;
(4)若反应温度升高,的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”);
(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系:
____
(填“>”“<”或“=”)。
25、下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
(1)s电子的原子轨道呈_____形,每个s能级有_____个原子轨道;
(2)p电子的原子轨道呈_____形,每个p能级有_____个原子轨道.
26、按要求写出方程式。
其中1、2写离子方程式;3、4写水溶液中的电离方程式;5、6写一个对应的化学方程式
(1)碳酸钙和盐酸_______________________________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸_______________________________
(3)NaHSO4_______________________________
(4)KClO3_______________________________
(5)H + + OH — = H2O_______________________________
(6)CO32 —+2H + =CO2↑+H2O_______________________________
27、利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠(Na2S2O3)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O
+2H2O。
(1)x=___。
(2)还原剂是__。
(3)每生成1个Fe3O4,整个反应转移的电子数为___个。
(4)请用单线桥法表示电子转移情况___。
(5)当有6个Fe2+参与反应时,被Fe2+还原的O2为__个。
28、(1)写出下列物质在水中电离的方程式:
(a)氢硫酸_____________________________________________.
(b)碳酸氢钠 ____________________________
(c)硫酸氢钠 ___________________________
(2)写出下列物质水解的离子方程式:
(a)硫酸铝__________ (b)次氯酸钠 ______________________
29、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究:
(1)假设1:非金属氧化物为SO2;
假设2:非金属氧化物为SO3;
假设3:_________________________________。
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物。
按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
装置 | 现象 | 结论 |
A | 固体呈现红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 | ______________ |
B | 无水硫酸铜变蓝 | |
C | 高锰酸钾溶液褪色 |
(3)结合实验现象,理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是________________________________________________。
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左→右),注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液]。
装置示意图 | 现象及结论 |
______ | ________________,说明分解产物中有SO3 |
(5)根据上述实验,写出绿矾高温分解的化学方程式:______________________。
30、利用相关知识填空。
(1)等质量的SO2和SO3的物质的量之比是_____,所含氧原子个数之比是_______。
(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。
(3)在定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101kPa,则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应:2NO+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
(5)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物,经测定含硫的质量分数为25.6%,则混合物中含氧的质量分数为______。
(6)某同学为测定份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含m1、m2的代数式表示)。
31、用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率,减少空气污染,其原因是___________。
(3)“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择___________(填标号)。
a.Na2O b.MgO c.CaO d.CuO
(4)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH,___________、过滤、洗涤、干燥等,其中需用HNO3溶液调节溶液的pH的理由是___________。
(5)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热,在不同温度阶段进行质量分析,当温度升至T℃时,剩余固体质量变为原来的24.33%,则剩余固体的化学式可能为___________。
32、工业上利用和
反应生成甲醇,也是减少
的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入
和
,一定条件下发生反应:
,测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内,用浓度的变化表示的反应速率
_______
。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器内压强不变
B.
C.
D.混合气体中不变
(3)达平衡后,的转化率是_______。平衡常数
_______(计算结果保留一位小数)。为了提高
的转化率,可采取_______(填“增大”或“减小”)
浓度的措施。
(4)工业上也可用CO和合成甲醇。
已知:①
②
③
则反应
_______
。
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图,电池负极的电极反应式为:_______。