山东省潍坊市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量为

A.221.5kJ B.55.4kJ C.553.7kJ D.1107.5kJ

2、反应3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是

A.3∶8 B.8∶3

C.3∶2 D.2∶3

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.8gNH所含电子数是1.1NA

B．1mol金属Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为NA

C．标准状况下，22.4LCCl4所含碳原子的数目是NA

D．1L3mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO的个数为NA

4、下列说法正确的是

A.糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.氨气经催化氧化生成NO属于氮的固定

D.用Ba(OH)2溶液可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

5、在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a

B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a

C.时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a

D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

6、运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是

A．溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应

B．某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大

C．化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子

D．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

7、下列各组物质属于同分异构体的是

A. 丁烯和丁二烯 B. 乙醇和乙醚

C. 丙醛和丙酮 D. 丙二醇和丁二醇

8、下列实验方案中能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（   ）

A.正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑

B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

10、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.3 g 乙烷中所含共价键数目为 0.6 NA

B.1 mol CH3+中含电子数为 10 NA

C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子数为 0.1 NA

D.标准状况下，11.2 L 苯完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3 NA

11、下列有机物的命名正确的是(   )

A. 二溴乙烷

B. 3 -乙基-1 -丁烯

C. 2 -甲基-2，4-己二烯

D. 2，4，4-三甲基戊烷

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列化学用语正确的是

A．丙烯的键线式：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．乙酸的最简式：CH2O

D．甲基的电子式：

14、用所给实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质中最难电离出H＋的是

A．乙酸

B．苯酚

C．水

D．乙醇

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热

D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17、下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（  ）

A.油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油

B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖

C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系

18、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是

A．

B．浓

C．浓

D．

19、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各组物质的沸点，前者高于后者的是(　　 )

A. 丙烷　丁烷   B. 新戊烷　正戊烷

C. 苯   水   D. 溴乙烷  一氯甲烷

21、(1)书写下列反应的离子方程式。

①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____

②Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液_____

③MgO 与稀盐酸反应_____

④NaHSO4与 NaHCO3溶液_____

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____

②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____

③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____

④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____

22、近日，兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接，制备了一种钛簇基共价有机骨架(MCOF-Ti6BTT)纳米片(～4mm)并成功将其应用于HMF光催化氧化。

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团有___________种。

(2)B的分子式为___________。

(3)1molD与足量银氨溶液共热并完全反应，最多能生成___________molAg，检验C中含碳碳双键的试剂有___________(填字母)。

a．NaHCO3溶液b．溴的CCl4溶液c．银氨溶液d．酸性KMmO4溶液

(4)在催化制作用下，C与足量的氢气反应生成F，F的结构简式为___________。1个F分子含___________个手性碳原子。

(5)已知极其不稳定，A满足以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。

①具有稳定的链状结构；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液生成CO2；④含有2个碳碳双键。

(6)在催化剂作用下，A与O2反应生成B，写出其反应的化学方程式：___________。

23、食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，请根据所学知识回答下列问题。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和___________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________，分子式为：___________。

24、在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)；

a.、、三者的浓度之比为

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.的物质的量不再变化

e.的生成速率和的生成速率相等

(2)反应平衡常数表达式为_________；

(3)的转化率为_________，达到平衡时反应放出的热量为__________；

(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：____(填“＞”“＜”或“=”)。

25、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

（2）p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．

26、按要求写出方程式。

其中1、2写离子方程式；3、4写水溶液中的电离方程式；5、6写一个对应的化学方程式

(1)碳酸钙和盐酸_______________________________

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸_______________________________

(3)NaHSO4_______________________________

(4)KClO3_______________________________

(5)H + + OH — = H2O_______________________________

(6)CO32 —＋2H + =CO2↑+H2O_______________________________

27、利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠(Na2S2O3)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O。

(1)x=___。

(2)还原剂是__。

(3)每生成1个Fe3O4，整个反应转移的电子数为___个。

(4)请用单线桥法表示电子转移情况___。

(5)当有6个Fe2+参与反应时，被Fe2+还原的O2为__个。

28、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

29、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究：

(1)假设1：非金属氧化物为SO2；

假设2：非金属氧化物为SO3；

假设3：_________________________________。

(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去)，检验绿矾的分解产物。

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

(3)结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是________________________________________________。

(4)为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图(气流方向：左→右)，注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液]。

(5)根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式：______________________。

30、利用相关知识填空。

(1)等质量的SO2和SO3的物质的量之比是_____，所含氧原子个数之比是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。

(3)在定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(5)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。

(6)某同学为测定份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含m1、m2的代数式表示)。

31、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________(任写一点)。

(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因是___________。

(3)“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择___________(填标号)。

a．Na2O b．MgO c．CaO d．CuO

(4)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，___________、过滤、洗涤、干燥等，其中需用HNO3溶液调节溶液的pH的理由是___________。

(5)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___________。

32、工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：     ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变

B．

C．

D．混合气体中不变

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数_______(计算结果保留一位小数)。为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。

(4)工业上也可用CO和合成甲醇。

已知：①     

②     

③     

则反应     _______。

(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池负极的电极反应式为：_______。