山东省潍坊市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(     )

A. 煤的汽化与液化 B. 通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎

2、X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。已知ZX与水反应时有气体生成。下列说法正确的是（ ）

A. Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低

B. X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物

C. ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性

D. 四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性。

3、M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．M、N均不溶于水

B．M、N均能发生取代反应和氧化反应

C．N中所有碳原子可能共平面

D．M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构)

4、下列说法正确的是

A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

5、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象

B．分散质粒子直径的大小

C．是否均一、透明、稳定

D．是否能通过半透膜

6、下列离子方程式正确的是

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O

B.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：AlO2－+H++H2O═Al(OH)3↓

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D.醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

8、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B．用电子式表示MgF2的形成过程为：

C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)   ΔH=-277kJ·mol-1

9、下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

A.Al与盐酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（   ）

A.降低温度，正反应速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变

D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

12、在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+  H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B.Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C.Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

13、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多

D.一定有关系：2<a<5

14、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

A.MgCl2 B.H2O C.Na2SO4 D.N2

15、下列有关原电池的说法正确的是   (　　)

A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极

D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CHCH

C．葡萄糖的分子式：CH2OH(CHOH)4CHO

D．甲烷分子的空间填充模型：

17、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8NA个

B. 15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

D. 14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

18、下列化合物分子中不含双键结构的是

A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.乙醛

19、DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是

A. 它属于芳香烃

B. 分子式为C14H8Cl5

C. 1mol该物质能与6mol H2加成

D. 分子中最多可能有28个原子共面

20、按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是

A．E表示生成金属钠的物质的量

B．E表示消耗水的物质的量

C．F表示溶解铜的物质的量

D．F表示生成氯气的物质的量

21、(1)正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是_______。

(2)乙烯与加成，乙烯使酸性溶液褪色的原因是_______，工业上制取乙醇的化学方程式是_______。

(3)将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为_______；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为_______；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为_______。铜是该反应的_______，原因是_______。

22、（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水   ③静电除尘   ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和   ⑧雨后彩虹和海市蜃楼  ⑨臭氧消毒

23、为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。

(1)写出的电离方程式：_______。

(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。

(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。

②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。

(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。

(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

24、完成下列计算：

(1)硫原子的摩尔质量是___________。

(2)0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。

(3)含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(4)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。

(5)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。

25、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D二氧化氮  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）能破坏臭氧层的是_______；

（3）使水体富营养化的是_______；

（4）能引起光化学烟雾的是_________；

（5）导致温室效应作用较大的是________。

26、某同学探究元素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请帮助他完成下列问题：

（1）由实验①②可知，金属性Na___（填“>”或下“<”同）Mg。

（2）由实验③④可知，金属性Mg__A1。

（3）由实验⑤可知，非金属性S___C1，发生反应的离子方程式为__。

27、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

28、X、Y，Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2，

（1）Y在元素周期表中的位置为__。Z的最高价氧化物对应水化物的电子式是__，存在的化学键类型为__。

（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是__（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W的最高价氧化物对应水化物反应时，断裂的化学键类型为__，生成的化学键类型为_，反应的化学方程式是__。

29、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当分水器中水位高度基本不变时，停止加热；

④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是___________。

(2)上述实验可能生成的副产物结构简式为___________(填两种)。

(3)下列说法正确的是___________

A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

(4)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为___________。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是___________。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B．实验条件下发生副反应

C．产品精制时收集部分低沸点物质

D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

30、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？

（2）NO、NO2的体积各为多少升？

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

31、为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题：

(1)以为基本原料可合成甲醇：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：用(g)与(g)反应合成(g)，同时生成(g)

写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。

(2)利用制备化工原料COS。

①在200℃时，将0.20mol 与0.30mol 充入2.5L的空钢瓶中，4min达到平衡，体积分数为20%。则___________；(g)的平衡转化率___________平衡常数___________。

②240℃重复试验，平衡后，该反应___________0.(填“”、“”或“”)

(3)利用催化加氢合成。

①将过量通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与生成，写出该反应的离子方程式：___________。

②其他条件不变，的产率随温度的变化如下图所示。推测反应温度在40℃~60℃范围内，的产率迅速上升可能的原因是___________。

32、Ⅰ.某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，于是设计了如下实验：

①取溶液于试管中，加入过量铁粉，取试管的上层清液加入2滴溶液，实验现象是：___________，发生反应的离子方程式为___________。

②取铁电极附近的溶液于试管中，加入2滴溶液，未见明显现象；

③另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴___________溶液，未见溶液变红；

结论：铁电极附近溶液不含和。此种金属的电化学防护叫___________法。

Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。某小组测定样品中的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的晶体的再滴入少量的溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用的溶液进行滴定，装有溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

已知：

(3)判断此滴定实验达到终点的方法：___________。

(4)的质量分数为___________(用字母表示)。

(5)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。