山东省临沂市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O

B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓

2、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

3、下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为

A．取代反应

B．加成反应

C．加聚反应

D．酯化反应

4、下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是

A．索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH3＋HCO=NH＋CO

B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑

C．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O

D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O =10H+＋2SO＋8Cl－

5、下列叙述正确的是

A．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

B．价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素

C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱

D．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则

6、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质，铜粉溶解的是

① ② ③通入热的空气 ④

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②③④

D．只有①③④

8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．增加A的浓度，其转化率会增大

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1

9、萜类化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物，可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物。在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质,下列说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a和b 均可以发生加成反应和氧化反应

D. b和c互为同分异构体

10、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.浓盐酸→Cl2 B.Cl2→NaClO C.浓硫酸→SO2 D.SiO2 →Si

11、下列说法正确的是

A.原子结构模型演变历史可以表示为：

B.14C与14N互为同位素

C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素

D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

12、反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的速率方程可表示为v=k·cm(CO)·cn(NO2)，其中k为与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如下：

下列说法错误的是

A．m=n=1

B．650K时k=0.22L·mol-1·s-1

C．若x=0.50，则y=0.080

D．z=3.52×10-3mol·L-1·s-1

13、规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是

A．点燃酒精灯

B．蒸发浓缩

C．蒸馏

D．过滤

14、现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法

A. 分液、萃取、蒸馏   B. 蒸馏、萃取、分液

C. 分液、蒸馏、萃取   D. 萃取、蒸馏、分液

15、下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

C.铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

D.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

16、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是

①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③保持温度不变，金属钠加到饱和NaOH溶液中

④过量的过氧化钠投入FeCl3溶液中

⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A．①②④

B．①④

C．①③④

D．①②⑤

17、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列离子方程式书写正确的是(     )

A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.Cu(OH)2与稀硫酸反应:

C.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

19、下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na+H2O = Na+ + OH－ +H2↑

B.将稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H+ = CO2↑+ H2O

C.向一定量氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2 = HCO

D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH－= CaSO4↓+H2O+CO

20、下列有关乙烯、乙醇、乙酸的说法错误的是

A. 聚乙烯的单体是乙烯

B. 乙醇不存在同分异构体

C. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸

D. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗O2的量不同

21、按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O2、O3   B． Cl和Cl

C．Fe2+、Fe3+   D．H2O、D2O、T2O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

22、I.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为_______mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(3)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态____。(填“对”或“错”)

(4)结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_______；

(5)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=_______(保留一位小数)。

23、阅读短文，回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。

1824年，人类成功提炼出硅单质。

如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在。____

(2)单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关____。

(3)芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。___

(4)碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。____

24、温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入

B．恒容时充入

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．　　B．　　C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变　　　　E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的______倍

(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______。

25、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___，属于非电解质的有___。

(2)④的电子式为___。

(3)用电子式表示⑥的形成过程___。

(4)除去③中少量②的操作是___，化学方程式为___。

26、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“＜”“ ＞”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

27、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中T1___________T2(填写“＞”，“＜”或“=”)

(2)C点溶液的性质___________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)

(3)将D点变为E点，采取的措施是___________。

(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，

①判断滴定终点到达时的现象为___________。

②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(选填字母序号)

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

28、写出下列化学反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液____________  

②Na2CO3和足量HCl____________

③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液____________

29、某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

（1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。

（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。

II粗产品的精制：

操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________

（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

30、阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：

（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。

（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)

（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。

31、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯

32、铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________，Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。

(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1 mol CN-中含有π键的数目为___________，与CN-互为等电子体(化学通式相同且价电子总数相等)的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。

a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．金属键       e．氢键       f．范德华力

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，碳原子的杂化类型为___________。

(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。

(5)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。