山东省临沂市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、2022年我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了，下列叙述正确的是

A．硅太阳能电池、石英、光导纤维和计算机芯片所用的材料都是

B．据的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强

C．既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，则是两性氧化物

D．晶体硅和金刚石的硬度都很大

2、医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )

A. HgCl2晶体属于分子晶体

B. HgCl2属于离子化合物

C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D. HgCl2属于非电解质

3、下列除去其中较多量杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液。

B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。

C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。

D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。

4、有一瓶无色溶液，可能含有、、、、、、、、离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定没有、、

D.肯定没有、、

5、下列有关钠及其化合物说法正确的是(   )

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出

B.Na2O2是一种碱

C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同

D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

6、下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质属于烃的是

A．C60

B．C3H6

C．CO

D．CH3COONa

8、制取下列物质时，用乙烯作原料不能一步完成的是

A.CH3CH2Cl B.CH2=CHCl C.CH3CH2OH D.CH2Br-CH2Br

9、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

10、已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

D．常温常压下，80gSO2含有的氧原子数为2.5NA

12、下列事实不能证明是弱酸的是

A．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗

B．的溶液稀释100倍，约为3.6

C．常温下，溶液的值大于7

D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率

13、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、OH-、CH3COO-、HCO

B．Na+、CO、ClO-、SO

C．Mg2+、NH、SO、Cl-

D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO

14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是

A．

B．

C．

D．

16、下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D. 氯化铵、漂白粉都属于强电解质

17、从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋。下列说法中不正确的是(　　)

A. 这一举措的目的是为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染”

B. 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料

C. 线型结构的塑料具有热塑性(加热变形，冷却后定形)

D. 塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子

18、宇宙中最多的元素是(　　)

A. H B. O C. He D. N

19、利用α粒子(即氮核He)轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子(用p表示)的反应为X+He→Y+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是

A．核素X的质量数为23

B．简单离子半径：X＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

D．工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质

20、水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-) 的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1

D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

21、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

22、可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

23、大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施__________

24、回答下列问题：

(1)四种晶体的熔点数据如表：

互为同分异构体的硝基化合物与氨基酸，前者熔点低于后者的主要原因是____。

(2)用质谱仪检测氯化铝时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为267的峰，原因是____。

25、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？

26、(1)对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。

①MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+O2+2H2O

②2H2O2==2H2O+O2

③++H+==+Mn2++H2O___________________。

④2++2OH-==+2+2H2O_________________。

(2)分析以下3个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中

⑤NaClO+2HCl==Cl2+NaCl+H2O

⑥Cl2+2NaOH(稀)==NaClO+NaCl+H2O

⑦3Cl2+6NaOH(浓)NaClO3+5NaCl+3H2O

(3)对比上述7个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：

27、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为_______。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示。Pt(b)电极是电池的_______极，Pt(a)电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的物质的量为_______mol。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，右槽溶液颜色变化为_____。向_______槽移动(填：“左”或“右”)，放电时a电极的反应式为_______。

28、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示：   ；图中C点表示：   ；

（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；

（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；

29、某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性

①C2中试剂是_______。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。

(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。

30、已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求：

（1）X气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，15gX气体的体积是__。

31、研究化学反应的快慢和限度，能更好的服务于人类。500℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，n(CO2)随时间的变化如下表。

回答下列问题：

(1)该温度下，反应达到平衡时，c(H2)=_______。

(2)下图中表示CH3OH变化的曲线是_______。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．3v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内压强保持不变

D．消耗1molCO2的同时生成3molH2

(4)下列措施能使化学反应速率减小的是_______。

A．适当升高温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持容器体积不变，通入氢气

D．保持容器体积不变，充入氦气

(5)其他条件不变，4min时向该密闭容器中再充入1molCO2和1molH2O，则化学反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

已知：化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，K=-(K为平衡常数，c平代表平衡浓度)；任意状态时，Qc=(Qc为浓度商，c代表任意时刻浓度)。若Qc＜K，反应向正反应方向进行；若Qc=K，反应处于平衡状态；若Qc＞K，反应向逆反应方向进行。

32、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO   B.Zn3O(SO4)2   C.ZnSO4   D.ZnSO4·H2O