山东省临沂市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是

A．化合物1分子中的所有原子共平面

B．化合物1与乙醇互为同系物

C．化合物2分子中含有羟基和酯基

D．化合物2可以发生开环聚合反应

2、25℃时，，，下列说法中正确的是

A．25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，减小，AgCl的溶解度不变

B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，也增大

C．25℃时，当溶液中mol·L时，已沉淀完全

D．将0.001 mol·L溶液滴入0.001 mol·LKCl和0.001 mol·L混合溶液中，先产生AgCl沉淀

3、将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件其中叙述正确的是

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.恒温恒压时，充入稀有气体，的转化率减小

D.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

4、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

下列有关该钒电池的说法不正确的是(  )

A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高

B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

5、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

6、可以在强酸性条件大量共存的离子组是

A. Al3+、Na+、NO3-、CO32-    B. K+、Na+、Cl-、NO3-

C. K+、Na+、Cl-、AlO2-    D. K+、Fe2+、SO42-、NO3-

7、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

8、课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是

A. 样品中Al的物质的量为0.0160 mol

B. 样品中Al2O3的质量为0.408 g

C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L－1

D. X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为15∶13

9、在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入

A．①④

B．①③⑤

C．①③

D．①②④

10、室温下，为探究Na2C2O4溶液的性质，设计了如表探究实验(已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)，下列说法正确的是

A．实验1溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c()+c()

B．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c()

C．实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：c(Na+)=c(HC2O)+2c()+c(Cl-)

D．实验3所得上层清液中：c()=2.5×10-7mol/L

11、下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于CO2的说法不正确的是

A．CO2是由极性键形成的非极性分子

B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子

D．CO2的大量排放可能引起温室效应

13、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　)

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

14、氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是

A．燃料电池中，氧气应从电池的负极通入

B．燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大

C．工作一段时间后，KOH的浓度不变

D．燃料电池的负极反应为：H2 - 2e- = 2H＋

15、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )

①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋

A. ①③   B. ②④   C. ①④   D. ②③

16、鉴别蚕丝和人造丝的方法是

A．灼烧

B．看光泽度

C．看柔软度

D．看水溶性

17、研究人员设计出新型电解池(如图)，可实现水分解与糠醛(HMF)转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误的是(   )

A.发生氧化反应

B.Pt作阴极，电极反应为：

C.和中官能团种类相同

D.水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高

18、欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-，下列加入试剂的顺序中正确的是（）

A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3    B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3    D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3

19、肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

A．生产 N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌

B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H加水稀释，的值不变

C．推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D．N2H4分子中原子均达到稳定结构

20、将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，的值可能为

A.1.0 B.1.35 C.1.5 D.2.0

21、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是___________。

(2)甲装置中在两极分别滴加紫色石蕊溶液，有现象的是___________(填电极符号)。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

(5)若丙装置的两极产生气体的质量比为1∶8，则丙中的溶液可以为___________(填化学式)。

22、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。

(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______，氧化产物为_______(填离子符号)。

(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式：_______。

(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_______。

(6)偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

23、互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；互为同位素的有_____；互为同一物质的有_____。

（1）O2（2）O3（3）D（4）T（5）（6）（7）CH2=CH－CH3（8）

24、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。

25、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。

(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。

(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。

(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。

26、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

27、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_______________________________

(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式：___________________________________________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(3) Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合题图说明原因：____________________________________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：____________________________________。

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

29、硫化锂()易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为。

(1)装置A的名称是_______，停止装置A中反应的操作是_______(填“打开”或“关闭”)K。

(2)气流从左至右，导管口连接顺序是a→_______→_______→_______→_______→d→e→_______→_______。_______

(3)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为_______。

(4)实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾()。

下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A．选择图1装置过滤的优点是避免析出

B．选择图1装置过滤，主要是分离和溶液

C．粗皓矾中可能含胆矾

D．选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

(5)探究产品成分：

①由实验Ⅱ知，样品中还含有_______(填化学式)，产生该杂质的可能原因是_______(填标号)。

A．通入的氢气过量          B．未反应完            C．温度过高

②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有)中加入过量的稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。样品的纯度为_______(列出计算式)。

30、已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。

(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°

(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。

(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

31、以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。试回答下列有关问题：

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在仳化转换器中可发生反应，生成无毒的和减少尾气污染。

①已知：   ，CO的燃烧热为283.0，则反应   ___________。

②在500℃时，向恒容密闭体系中通入lmol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的

③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

_____(填“＞”或“＜”)，M点时混合气体中CO的体积分数为_____(保留3位有效数字)。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则主要反应可表示为，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为____℃，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其可能的原因是____。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_____。

32、砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外价电子排布图为_______；第一电离能I1(As)_______I1(Se) (填“大于”或“小于”)，其原因是_______。

(2)As4S4的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e-稳定结构，则该分子中所含共价键数目为_______；分子中As、S原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(3)AlF3的熔点约为1 040 ℃，AlCl3的熔点为194 ℃，其晶体类型分别是_______、_______。

(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为_______ pm。