山东省潍坊市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

2、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）  (   )

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 6种

3、不能用H++OH－=H2O表示的反应是

A.硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.硫酸与氢氧化钡溶液反应

C.硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.盐酸与稀氢氧化钙溶液反应

4、已知a g气体X 2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A. L   B. L   C. L   D. L

5、织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（ ）

A. 25℃时， ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6

B. 在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好

C. 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

6、化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是

A. 铜与硝酸反应   B. 氢气与氧气反应

C. 硝酸银溶液与稀氨水反应   D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应

7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是（  ）

A.该反应的

B.K(1000℃)>K(810℃)

C.

D.915℃，2.0 MPa时E的转化率为

8、下列对于Na2O2的叙述中正确的是( )

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂

C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

9、下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（   ）

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

11、如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）

A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应

B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同

C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量

12、工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：

流程一：

流程二：

有关反应分类说法不正确的是

A．①~⑥均属于氧化还原反应

B．只有①②③属于置换反应

C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应

D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应

13、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.H2SiO3SiO2 SiCl4

C.浓盐酸Cl2漂白粉 D.NH3NOHNO3

14、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B. 对于任何化学反应来说，反应速率越小，反应现象就越明显

C. 化学反应速率越大说明化学反应进行得越彻底

D. 改变反应条件只能加快化学反应速率

15、下列叙述中，错误的是

A．沸点比较：邻羟基苯甲醛＜间羟基苯甲醛

B．沸点比较：乙醇＜乙二醇

C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

D．酸性比较：三氟乙酸＞三氯乙酸

16、合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述错误的是

A．X、Z均能与溶液反应

B．Y可作加聚反应的单体

C．X、Y、Z均能使饱和溴水褪色．但是原理不完全相同

D．该反应的反应类型为取代反应

17、下列比较正确的是

A．原子半径： Cl ＞ S

B．碱性：Mg(OH)2＞Ca(OH)2

C．稳定性：PH3 ＞ AsH3

D．沸点：HCl＞HF

18、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A．是4He的同素异形体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子

19、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A. 分子中含有3种含氧官能团

B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

20、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

（1）元素的种类取决于____________；

（2）原子的质量数主要由______________决定；

（3）元素的化学性质主要由____________决定。

22、若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

23、按要求回答下列问题

(1)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体)。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式，并用单线桥出电子转移方向和数目_______。

(2)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为_______g。

24、图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。

（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。

（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。

（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。

25、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22．4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基

  个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

（4）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22．4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

26、由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K+向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。

(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。

(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

27、将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）

28、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是   (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

29、某化学兴趣小组设计下图装置制备并观察在空气中被氧化时的颜色变化。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______；装置d的作用是______。

(2)实验开始时，关闭，打开、，b中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为______；产生气体的作用是______。

(3)反应一段时间后，______(填操作)，b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。

(4)取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。

30、铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO，(3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)

(1)参加反应的铜的质量是___？

(2)被还原的硝酸的物质的量是___？

31、工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

回答问题：

(1)Mn元素在元素周期表中的位置_______(写周期和族)。

(2)软锰矿“粉磨”的目的是_______。

(3)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。

(4)“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。

a.MnO       b.       c.       d.

(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。

(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。

(7)在废水处理中常用将转化MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当时，开始沉淀，则a=_______。(已知：25℃时，的电离常数，；)

32、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)、②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)=4×10-6，Kw=2.4×10-14，Ksp(NaUr)=6.4×10-5。

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4mol•L-1。

(1)37℃时，0.01mol•L-1HUr溶液的pH约为______(已知lg2=0.3)。

(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL0.01mol•L-1HUr溶液与10mL0.01mol•L-1NaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)______c(Ur-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是______(填字母)。

A．多喝水，食用新鲜蔬果

B．饮食宜多盐、多脂

C．适度运动，注意关节保暖

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物