山东省潍坊市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（   ）

A．它们的分子数目之比是4:5

B．它们的氧元素的质量之比为2:3

C．它们的物质的量之比为5:4

D．它们的密度之比为5:4

2、下列说法正确的是（   ）

A.溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同

B.CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质

C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D.氧化还原反应的本质是化合价发生升降

3、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋=2Ag＋+H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+H＋+OH﹣+Ba2＋=BaSO4↓+H2O

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋=2Fe+3+3H2O

4、下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（  ）

A. 烧杯和量筒 B. 试管和坩埚

C. 烧瓶和烧杯 D. 试管和锥形瓶

5、食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时会产生如下图所示的高毒性物质,许多疾病都与这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于该有毒物质的判断不正确的是(　　)

A. 该物质可以发生加成反应   B. 该物质的分子式为C8H15O2

C. 该物质的分子中含有三种官能团   D. 该物质属于烃的衍生物

6、25℃时，KSP Mg（OH）2 = 5.61 ×10－12 ，KSP MgF2 = 7.42 ×10－11下列说法正确的是

A．25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol·L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(  )

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.漂白粉长期露置在空气中会失效

C.氯气作杀菌消毒剂是因为干燥氯气有漂白性

D.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

8、下列属于放热反应的是

A. 镁条溶于盐酸   B. 氨气液化   C. 碳酸钙分解   D. 硝酸铵溶于水

9、下列物质不会造成空气污染的是

A．

B．

C．

D．粉尘

10、下列关于四种装置的叙述不正确的是

A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡

B．电池Ⅱ：是充电电池，属于二次电池

C．电池Ⅲ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

D．电池Ⅳ：锌筒作负极，被氧化

11、常温下，加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（   ）

A. B.

C.c(H+) D.c(CH3COOH)

12、取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含

A．铜元素

B．钾元素

C．钡元素

D．钙元素

13、下列属于酸性氧化物的是

A. SiO2 B. BaO C. CO D. H2O2

14、甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．放电过程中，电能转化成化学能

B．放电过程中，H+由a极区向b极区迁移

C．电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+

D．放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO2

15、钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁中为+3价

B．若反应①的化学方程式为，则为

C．反应②中生成的甲醇()是一种重要的有机化工原料，其水溶液能导电

D．反应③中生成时，失去电子

16、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是

A．A与C在周期表中位于同一主族

B．气态氢化物的稳定性D＞C

C．B的简单离子的半径比A的大

D．D的单质具有漂白性

17、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A．同温同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．Na2O与Na2O2与水反应的产物完全相同

C．碳酸钠受热分解成Na2O和CO2

D．氯化钠固体不导电的原因是没有离子

19、下列说法正确的是 (　　)

A.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu +2Na+

B.Na2O2与水反应时，生成1 个 O2分子，转移的电子数为2个

C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.过氧化钠中阴阳离子个数比1∶1

20、下列各组离子能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、、Cl-

B．Mg2+、K+、、Cl-

C．H+、K+、、

D．Ba2+、Na+、OH-、

21、250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=  （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为   。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

22、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；

②滴定时双眼应注意观察_________________________；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果__________；

23、某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为______。

（2）该物质中所含官能团的名称为______。

（3）下列选项中，与该物质互为同系物的是______（填序号，下同），互为同分异构体的是______。

①   ②

③   ④

24、有下列微粒：CH4　CO2  NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

25、(一)现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨CH3 COOH　⑩NaHSO4固体

(1)上述物质中，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质中，属于电解质的是___________。

(3)写出③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。

③：___________；⑩：___________。

(二)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(4)则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为___________，产生CO2在标准状况下的体积为___________ mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=___________。

26、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)常温下将______通入到NaOH溶液中，可获得______为有效成分的漂白液(填化学式)；

(2)NaHCO3俗名是______，常温时，NaHCO3的溶解度______Na2CO3(填“大于”或“小于”)；氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

27、从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

28、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

29、某次实验需用 480 mL、0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有______。

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量简量取上述98%的浓H2SO4___________mL。

(3)配制过程：

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是______，应放在步骤____之前进行(填序号)

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。

②容量瓶中有蒸馏水未干燥_____。

③定容时，俯视液面_____。

④用量筒量取浓能酸时仰视液面_____。

30、有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据：

①试样质量(m1g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g)；③反应中生成的H2的质量(m3g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)

(1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；

(2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号，有几组填几组，不一定填满)。

(3)如果m4已知，则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。

31、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

32、对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：

已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。

(1)“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措施有___________(写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)实验流程中，“氧化”步骤的目的是___________；滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为___________。

(4)产率与“浸取”时的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是___________。