1、下列各组混合物中,不论二者以何种比例混合,只要质量一定,则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是
A.CH4、C2H6
B.C2H6、C3H6
C.C2H4、C3H6
D.C2H2、C2H4
2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.标准状况下,11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下,22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
3、以下关于铝的叙述正确的是( )
A.铝的化学性质很活跃,在空气中极易锈蚀
B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质
C.铝在高温下还原性很强,可以用铝冶炼高熔点金属
D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆
4、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
5、《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣,发面”,其中“碱”为( )
A. B.
C.
D.
6、一种铝—空气电池放电过程如图所示,下列关于该电池放电时的说法正确的是
A.a极发生还原反应
B.往b极迁移
C.每转移4mol电子,正极消耗1mol空气
D.负极电极反应式:
7、根据离子晶体的晶格结构(如图),判断化学式不正确的是( )
A.AB2 B.C2D C.EF D.XY3Z
8、下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A.小苏打用作食品膨化剂
B.“曾青得铁,则化为铜”
C.氨的固定
D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.a b c d B.a c d b C.c a b d D.b d c a
10、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是
仪器 | ||||
名称 | 小试管 | 蒸发皿 | 蒸馏烧瓶 | 坩埚 |
选项 | A | B | C | D |
A.A
B.B
C.C
D.D
11、纯锌与稀硫酸反应速率较慢,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生氢气的量不变,当锌过量时,可向其中加少量
A.CuSO4溶液
B.ZnSO4溶液
C.水
D.镁条
12、中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是
A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”,其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草经集注》有记载:“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应
13、等质量的两块钠,第一块与足量在加热条件下充分反应;第二块与足量
在常温条件下充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠与反应的生成物的质量大 D.两块钠与
反应的生成物的质量一样大
14、下列烃与氯气反应,只生成一种一氯代物的是
A.2﹣甲基丙烷 B.异戊烷 C.间三甲苯 D.2,2﹣二甲基丙烷
15、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)
A.若OB=0,则溶液M为Na2CO3溶液
B.若OB=BC,则形成溶液M所发生的离子反应方程式为:OH-+CO2=HCO3-
C.若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
D.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
16、下列说法正确的是( )
A.我国流通的硬币材质是金属单质
B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁
D.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛
17、将装有NO2气体的圆底烧瓶(封口)置于冰水浴中,圆底烧瓶中气体颜色变浅。下 列说法错误的是
A.混合气体的密度不再变化时,反应达到新的平衡
B.烧瓶内压强不再变化时,反应达到新的平衡
C.气体颜色不再变化时,反应达到新的平衡
D.反应N2O4(g) 2NO2(g),ΔH>0
18、下列离子方程式书写正确的是
A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉:2Fe3++Zn = Zn2++2Fe2+
B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 +8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
19、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后,分别再将其放入下列溶液中,取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是( )
A.盐酸 B.苯 C.乙醛 D.乙醇
20、下列对化学用语的理解中正确的是
A.D2O与H2O互为同分异构体
B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO+2H2O
H2CO3+2OH-
C.质子数是35、中子数是45的溴原子:Br
D.3-甲基-1-丁烯的结构简式:(CH3)2CH=CHCH3
21、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体,探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2。请写出该反应的化学方程式_______,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:_______。
(2)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b,向X中分别通入不同气体:
①若关闭b,打开a,X溶液为品红溶液,则X中的现象为_______,说明二氧化硫具有_______性。
②若关闭a,打开b,X溶液为紫色石蕊试液,则X中的现象为_______。
③若同时打开a、b,X溶液为紫色石蕊试液,同时通入体积比(同温同压)为1:1的气体,则X中的现象为_______,与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。
22、在2L密闭容器内,800℃时反应体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用
表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a. b.容器内压强保持不变
c.容器内密度保持不变 d.
23、用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。
(1)写出通入H2这一极的电极反应_________,通入O2这一极的电极反应为_________。
(2)a为_________极,电极反应为_________ 。
(3)b为_________极,电极反应为_________。
(4)在25℃,当燃料电池中消耗 0.02g H2时,U形管中液体的体积为200mL(忽略实验过程中体积的变化), 求此时U形管中溶液的pH。
24、利用原电池原理设计各类电池,以满足不同的需要。请回答下列问题:
(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池,正极的电极反应为_______。
(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池,负极的电极反应为_______。
(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。
甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”),该电极反应式:_______,电池工作时,电流经外电路从________电极流向_______电极(填“a”或“b”),当电路中累计有2mol电子通过时,消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L。
(4)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(1)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
电池工作时,溶液中的OH-定向迁移到_______极(填“正”或“负”),写出该电池的负极电极反应式_______。
25、(11分)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
| 解释或实验结论
|
(1)称取A物质 18.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
| 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为_ _
|
(2)A的核磁共振氢谱如图:
| (2)A中含有_____种氢原子
|
(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。
| (3)写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___
|
(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。
| (4)A的分子式为____
|
(5)综上所述A的结构简式____ ___。
|
26、照相底片定影时,常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr),生成含的废定影液再向其中加入
使
中的银转化为
,使定影液再生。将
在高温下转化为
,达到回收银的目的。回答下列问题:
(1)元素周期表中,铜、银、金位于同一副族相邻周期,则基态银原子的价层电子排布式为___。
(2)离子结构如图所示,写出一种等电子体_______。
(3)中存在的作用力有_______(填化学键类型)。
(4)在空气中灼烧生成
和
,
分子的空间构型为_______,与
构型不同的原因是_______,由此判断
的键角_______
的键角。
(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图像可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm,金的密度为,摩尔质量为
,列出计算阿伏加德罗常数的算式_______(用含r,
,M的表达式表示)。
(6)从组成的角度分析比
的分解温度低的原因是_______。
27、填空题
(1)氢氧化铁胶体的制备方法是___________。发生反应的化学方程式为___________。
(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫___________;
(3)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的“通路”,这种现象叫___________;
(4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了___________;
28、蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵,硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下,氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如图:
实验数据如表所示:
| 浓度/(mol▪L-1) | 体积/mL |
稀硫酸 | 1.000 | 50.00 |
稀NaOH | 1.000 | 38.00 |
(1)溶液M的溶质为:___。
(2)该牛奶中N的含量为___g(写出计算过程)。
29、及铵盐都是重要的化工原料,在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)氨气的制备
①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)按如图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是_______,原因是_______。稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是_______。
(3)氯的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下
将
转化为无污染的
,写出其反应的化学方程式_______。
30、现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到,其球棍模型如图所示。
(1)在相同条件下,等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母,下同);
(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时,消耗氧气由多到少的顺序是___________;
(3)在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测反应前后气体体积,没有发生变化,这两种气态烃是___________;
(4)写出B转化为C的化学方程式:___________。
31、Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料,以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
已知:溶液碱性过强时,Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀。
回答下列问题:
(1)Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和___________,Fe3O4为___________色晶体。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行,其原因是___________。
(3)反应釜2中,加入CaO和分散剂的同时通入空气,会生成一种红褐色的固体反应的离子方程式为___________,该反应中,氧气属于___________(填“氧化剂”或“还原剂”)为使反应物充分接触,反应中可以不断___________。
(4)反应釜3调节pH时不能超过11,原因是___________。
(5)称取CaCl2水合物1.00g,加水溶解,加入过量Na2C2O4,将生成的CaC2O4沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,生成H2C2O4,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定,发生下列反应,消耗KMnO4标准液24.00mL。
①配平下列离子反应:___________。
_______+ ________H2C2O4 + ________H+=_______Mn2+ + _______CO2
+_______H2O
②该副产物中CaCl2的质量分数为___________。
32、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。
(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构,被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。