山东省潍坊市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是

A．CH4、C2H6

B．C2H6、C3H6

C．C2H4、C3H6

D．C2H2、C2H4

2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.标准状况下，11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.标准状况下，22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

3、以下关于铝的叙述正确的是(　　)

A.铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀

B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质

C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属

D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

4、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

5、《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为(   )

A. B. C. D.

6、一种铝—空气电池放电过程如图所示，下列关于该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生还原反应

B．往b极迁移

C．每转移4mol电子，正极消耗1mol空气

D．负极电极反应式：

7、根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是( )

A.AB2 B.C2D C.EF D.XY3Z

8、下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

A．小苏打用作食品膨化剂

B．“曾青得铁，则化为铜”

C．氨的固定

D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时,c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．a b c d B．a c d b   C．c a b d   D．b d c a

10、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量

A．CuSO4溶液

B．ZnSO4溶液

C．水

D．镁条

12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是

A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

13、等质量的两块钠，第一块与足量在加热条件下充分反应；第二块与足量在常温条件下充分反应，则下列说法正确的是（    ）

A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多

C.第二块钠与反应的生成物的质量大 D.两块钠与反应的生成物的质量一样大

14、下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代物的是

A.2﹣甲基丙烷 B.异戊烷 C.间三甲苯 D.2，2﹣二甲基丙烷

15、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

16、下列说法正确的是（ ）

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

D.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

17、将装有NO2气体的圆底烧瓶(封口)置于冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅。下 列说法错误的是

A．混合气体的密度不再变化时，反应达到新的平衡

B．烧瓶内压强不再变化时，反应达到新的平衡

C．气体颜色不再变化时，反应达到新的平衡

D．反应N2O4(g) 2NO2(g)，ΔH＞0

18、下列离子方程式书写正确的是

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn = Zn2＋＋2Fe2＋

B. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 ＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO

D. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

19、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是(　　)

A.盐酸 B.苯 C.乙醛 D.乙醇

20、下列对化学用语的理解中正确的是

A.D2O与H2O互为同分异构体

B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2O H2CO3+2OH-

C.质子数是35、中子数是45的溴原子：Br

D.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CH=CHCH3

21、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2。请写出该反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

(2)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。

③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。

22、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

23、用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。

（1）写出通入H2这一极的电极反应_________，通入O2这一极的电极反应为_________。

（2）a为_________极，电极反应为_________ 。

（3）b为_________极，电极反应为_________。

（4）在25℃，当燃料电池中消耗 0.02g H2时，U形管中液体的体积为200mL（忽略实验过程中体积的变化）， 求此时U形管中溶液的pH。

24、利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池，正极的电极反应为_______。

(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，负极的电极反应为_______。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，电池工作时，电流经外电路从________电极流向_______电极(填“a”或“b”)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(1)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

电池工作时，溶液中的OH-定向迁移到_______极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极电极反应式_______。

25、（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

26、照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为，达到回收银的目的。回答下列问题：

(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___。

(2)离子结构如图所示，写出一种等电子体_______。

(3)中存在的作用力有_______(填化学键类型)。

(4)在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为_______，与构型不同的原因是_______，由此判断的键角_______的键角。

(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图像可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式_______(用含r，，M的表达式表示)。

(6)从组成的角度分析比的分解温度低的原因是_______。

27、填空题

(1)氢氧化铁胶体的制备方法是___________。发生反应的化学方程式为___________。

(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___________；

(3)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫___________；

(4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了___________；

28、蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如图：

实验数据如表所示：

(1)溶液M的溶质为：___。

(2)该牛奶中N的含量为___g(写出计算过程)。

29、及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)氨气的制备

①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)按如图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_______。稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。

(3)氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式_______。

30、现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母，下同)；

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；

(3)在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；

(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。

31、Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。

已知：溶液碱性过强时，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀。

回答下列问题：

(1)Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和___________，Fe3O4为___________色晶体。

(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是___________。

(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，会生成一种红褐色的固体反应的离子方程式为___________，该反应中，氧气属于___________(填“氧化剂”或“还原剂”)为使反应物充分接触，反应中可以不断___________。

(4)反应釜3调节pH时不能超过11，原因是___________。

(5)称取CaCl2水合物1.00g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将生成的CaC2O4沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，生成H2C2O4，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，发生下列反应，消耗KMnO4标准液24.00mL。

①配平下列离子反应：___________。

_______+ ________H2C2O4 + ________H+=_______Mn2+ + _______CO2+_______H2O

②该副产物中CaCl2的质量分数为___________。

32、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。

(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。