山东省东营市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

B．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

C．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

D．工业制氨气常采用500℃左右的较高温度

2、将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(　　)

①因发生“钝化”而不反应　②产生的SO2为0.100 mol

③产生的SO2少于0.100 mol　④除SO2外还会有H2产生

A. ①④    B. ②③    C. ③④    D. ①②

3、下列说法正确的是(　　)

A.皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

B.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

D.化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应

4、一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入(  　　)

A.CuSO4固体 B.NaOH固体 C.CH3COONa固体 D.NH4C1固体

5、下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是

A．2-甲基丁烷

B．2,2-二甲基丁烷

C．环戊烷()

D．2-甲基戊烷

6、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2＋将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是

A．图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极

B．溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑

D．电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-＋2NH3=3Cl-＋N2↑＋3H2O

7、可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是（ ）

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

C. 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

8、我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是

A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构

B．该盐可用于制造炸药

C．两种10电子离子中均含配位键

D．图中离子中Z原子采取杂化

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、Na+、、

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、、

D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-

10、下列事实与胶体的说法不正确的是

A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

11、下列反应中，属于消去反应的是： (   )

A.乙烷与溴水的反应 B.乙醇与浓硫酸共热到140摄氏度

C.氯苯与NaOH水溶液混合加热 D.溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

12、一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

下列说法正确的是(　　)

A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

13、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：

下列说法错误的是

A．第②步涉及的主要反应为CO2 + NH3·H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl

B．流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果

C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒

D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3与NaHCO3

14、实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H2O制备的流程如下。

已知：在时完全沉淀为。

下列说法错误的是

A.步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率

B.步骤②中应先加入浓氨水，再加入溶液

C.步骤③中发生的反应为

D.步骤④中加入浓盐酸，有利于析出

15、下列对化学反应的认识错误的是

A.有化学键破坏的一定是化学反应 B.会产生新的物质

C.可能会引起物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化

16、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

17、用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是

A．氨分子的电子式为

B．400℃时，生成的产物只有N2、NO

C．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃

D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g)

18、对于反应，在某温度时X的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关该反应的描述正确的是（   ）

A.6min后，反应停止

B.当达到平衡时，X的物质的量减少了0.85mol

C.当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85

D.若降低温度，则v正减小，v逆增大

19、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．CO、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO、一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在

20、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（  ）

A．Be 的金属性强于Mg

B．相同条件下，单质Be 与酸反应比单质Li与酸反应剧烈

C．Be(OH)2碱性比Ca(OH)2的强

D．Be的原子半径大于B的原子半径

21、（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

22、硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键   B．共价键   C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na+的配位数为___。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

23、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：

（1）5min内A消耗速率________________________________；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．混合气体的压强保持不变      B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

C．混合气体的密度保持不变      D．A、B、C的物质的量之比为

（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；

（4）B在此条件下的转化率为___________________；

（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

24、I．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___________

(2)若从A点到D点，可采用的措施是___________

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH—)为___________

II．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(6)④的水解平衡常数Kh=___________mol/L。

(7)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。

25、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

26、I．近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_____________。

a．溴的CCl4溶液 b． NaOH溶液 c． Cu(OH)2悬浊液   d．CH3COOH

(2)乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如:

①乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式________________________。

②乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)写出该反应的化学方程式____。

(3)1 mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、 NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_________

II．我国科学家屠呦动因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(4)研究团队先用溶剂提取黄花葛中的青蒿素，然后通过蒸馏分离溶剂和青蒿素。不同溶剂的实验结果如下：

①用水作溶剂，提取无效的原因是________________

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________

(5)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

下列说法正确的是_______

A．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

B．该反应类型为加成反应

C．青蒿素是芳香族化合物

D．古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理

E．青蒿素中对热不稳定的基团是“-O -O-”

27、已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H =_________；

28、如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发射光谱。其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱，图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在图中将同种元素原子的吸收光谱和发射光谱连接起来______。

①   ②

③   ④

⑤   ⑥

29、Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、、、中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②取少量①中过滤后的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式：_____。

(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式：______。

(3)写出②中可能反应的离子方程式：_____。

Ⅱ.实验室需要240mL的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。

(1)用托盘天平称取____g烧碱，烧碱应放在____中称量、溶解。

(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_____。

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_____(填标号)。

A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中

B．容量瓶洗涤后未干燥

C．定容时仰视容量瓶刻度线

D．称量时使用了生锈的砝码

E．未洗涤溶解烧碱的烧杯

30、将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算：

（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？

（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？

31、VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是___。

②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为___，有___个未成对电子。

③P、S、As电负性由大到小的顺序是___。

(2)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低的顺序为__。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5。气态PCl3分子中P原子的轨道杂化方式为___。

(4)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与___个氮原子相连，与同一个氮原子相连的铝原子构成的立体构型为___。

(5)贵金属磷化物Rh2P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___，晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

32、当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I：

反应II：

(1)①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为：       _______。

②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为120，则该反应的Ea(正)活化能为_______。

(2)①反应I在催化剂M表面进行，其中CO2生成CH3OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

下列说法正确的是_______。

A．在反应过程中有极性键的断裂

B．本历程共分为5步反应进行

C．本历程的决速步骤的反应为：

D．加入催化剂M可以提高甲醇的平衡产率

②在催化剂M表面进行反应I，当起始量时，在不同条件下达到平衡，体系中CO2的转化率为α(CO2)，在T=400℃下α(CO2)随压强变化关系和在p=60MPa下α(CO2)随温度变化关系如下图所示。其中代表在T=400℃下α(CO2)随压强变化关系的是_______(填“a线”或“b线”)；a、b两线的交点E对应的平衡常数_______(填“相同”或“不同”)。当α(CO2)为80%时，反应条件可能是_______。

(3)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

(已知：CH3OH选择性=)

请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH3OH)=_______MPa/min；此时CH3OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数Kp=_______(只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压气体物质的量分数)。