山东省枣庄市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是( )

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸

D.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

2、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

A. K＋、、Cl－、

B. Na＋、、、Cl－

C. 、Na＋、、Ba2＋

D. Na＋、、H＋、

3、下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是(  )

A．Na   B．Al   C．Fe D．Hg

4、化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实解释不正确的是

A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能、后者是将化学能转变成电能

B．除去锅炉水垢中先用饱和溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解中形成闭合回路

D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：

5、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（   ）

A.二氧化硅不与任何酸反应

B.二氧化硅能与水反应生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

D.二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应

6、利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：

已知：

①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态；

②部分键能数据如表：

下列说法错误的是

A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1

C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1

D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低

7、用注射器吸入由和组成的混合气体［存在平衡： ，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是

A．把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变

B．若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅

C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明

D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：III

8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（       ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是SO42-

C．加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+

D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

9、利用如图装置和下列试剂不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是

A. 石油经过催化重整可得到芳香烃

B. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到

C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料

11、下列叙述正确的是（   ）

A. 乙烯的结构简式为CH2CH2   B. 硫离子的结构示意图为

C. 氯化氢分子的电子式为   D. 氮分子的结构式为

12、为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为(　 　)

A. 30mL   B. 60mL   C. 90mL   D. 110mL

14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

15、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A．青蒿素属于烃类

B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

16、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＋H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 稀硝酸与FeI2溶液混合：4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

17、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．小苏打溶液中：、、、

B．氨水溶液中：、、、

C．“84”消毒液中：、、、

D．氯化铁溶液中：、、、

18、对于反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，新平衡后的值变大

D．增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率

19、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

20、下列除杂方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______。

(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率_______(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是_______。

22、完成下列小题

(1)写出“纯碱”的化学式___________。

(2)写出AlCl3在水中的电离方程式___________。

(3)写出NH3的电子式___________。

(4)将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式___________。

23、Ⅰ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的pH＞7，用离子方程式表示原因___。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是___。

(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液的pH：

则下列离子CH3COO-，HCO，CO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是___。

Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：

(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=__。

(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为__。

(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则等于__。

Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：

(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为__。

(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__。

24、1.74 g中含X+ 0.02 mol，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L-1。

25、有下列物质：①CuSO4·5H2O   ②KHSO4   ③液态HCl   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳   ⑥铜   ⑦蔗糖   ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：

(1)可以导电的有_______(填序号)。

(2)属于电解质的有_____(填序号)。

(3)属于非电解质的有________(填序号)。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

26、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为______；核外未成对电子数为______。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填字母)。

A.键   B.π键   C.离子键   D.氢键

(3)配体中提供孤电子对的原子是______(填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从电负性角度解释的酸性强于的______。

(5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释的熔点远低于金刚石的原因______。

27、用化学用语填空：

I、请写出下列电解质的电离方程式：

(1)H2SO4：_______。

(2)NaHCO3：_______。

(3)Fe2(SO4)3：_______。

II、请写出下列反应的离子方程式：

(4)氢氧化钠溶液与硫酸混合_______；

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______；

(6)稀盐酸与碳酸钙反应_______

28、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

29、Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

(1)装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。

(2)装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。

(3)点燃C处酒精灯之前的操作是： ___________，加入药品，启动A处的反应，使浓氨水滴入烧瓶中产生氨气，利用氨气赶走装置中的空气，避免O2与Ca反应；

(4)C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的化学方程式为___________。

(5)从产品纯度考虑，应增加E装置在___________装置之间。

30、(1)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____，推断的依据是____。

(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

①甲室中气体的物质的量为____mol。

②甲室中气体的质量为____g。

③甲室中NH3、H2的物质的量之比为___，质量之比为____。

④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

31、下图A、B、C三个烧杯中分别盛有溶液，D中烧杯内盛有的溶液。

(1)A中反应的离子方程式是_______。

(2)B中Cu极属于原电池中的_______(填“正”或“负”)极；Fe极附近溶液呈_______色。

(3)C中被腐蚀的金属是_______(填化学式)，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______(用“＞”表示)。

(4)写出D中总反应的离子方程式：_______，D中铝极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

32、苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g)  ∆H

(1)已知：

计算上述反应的∆H=_____。

(2)生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，则p(H2O)=____kPa，平衡常数Kp=____(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率___(填“>”“<”或“=”)60%。

(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率)

①同温度时α1、α2、α3依次____(填“增大”或“减小”)，理由是____。

②A点平衡常数，则α为___。