山东省东营市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果醋中含有的苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列关于苹果酸的说法正确的是

A. 苹果酸是一种有机酸，能发生酯化反应

B. 1mol苹果酸最多能与3 mol氢氧化钠反应

C. 1mol苹果酸与足量钠反应，标况下可产生67.2 L氢气

D. 同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出 H2和CO2的物质的量比为3∶2

2、某固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短用期元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂

B．原子半径：W>X>Y

C．氧化物的熔沸点：X>W

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

3、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）

A. 甲烷   B. 甲醛   C. 氨气   D. 二氧化硫

4、元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是：

A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定   B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定

C. X与Y可以形成离子化合物   D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物

5、同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（ ）

A. 气体的种类   B. 气体的分子数   C. 气体分子本身的大小   D. 分子间的平均距离

6、下列原子或原子团中，不属于官能团的是

A．氯原子         B．羟基         C．硝基         D．苯环

7、下列化合物中仅含离子键不含共价键的是

A．

B．

C．

D．

8、下列说法正确的是(　　)

A.少量SO2通入BaCl2溶液获得亚硫酸钡固体

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应

C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

D.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高平衡转化率

9、在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸表现出氧化性的是(   )

A.木炭 B.氧化铜 C.氢氧化铁 D.碳酸钠

10、已知下列热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol

则氢气的燃烧热为

A．438．6 kJ/mol

B．241．8 kJ/mol

C．285．8 kJ/mol

D．无法确定

11、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A. K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－    B. Na＋、AlO2－、I－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－    D. Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

12、某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A. Na+、H+、SO42-、HCO3-   B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Fe3+、K+、I-、Cl-   D. Fe3+、K+、SO42-、SCN-

13、关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是

A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在

D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－

14、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D.AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molAlCl3晶体中含有的数目为3NA

B．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA

C．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA

D．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

16、下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

17、为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )

A.③①⑤⑥②④ B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④② D.①③⑤⑥②④

18、下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( )

A. MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O

C. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

19、下列说法不正确的是

A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂

C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素

D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

20、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

B．硫单质在足量O2中燃烧所得产物是Y

C．酸性：W>H2SO3

D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应

21、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___。

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：___。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：___。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了___gH2O。

22、我国提出“排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发的利用技术，降低空气中的含量是实现该目标的重要途径。

(1)下面是用捕捉时发生的两个反应：

I．

II．

①反应I、II的随的变化如图所示，则___________0(填“＞”“＜”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________。

③220℃时，将4mol与1mol的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为33.3%，则生成的平均速率为___________(保留两位有效数字)，反应II的平衡常数为___________[已知：的选择性]

(2)利用化学链将高炉废气中的转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。

23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2SO4______________________。

（2）Ba(OH)2______________________。

（3）CuSO4______________________。

（4）NH4NO3______________________。

24、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

25、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g．试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的___________极。

(2)写出A中的总反应式___________，

(3)溶液pH的变化情况：A___________，B___________，C___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)通电5min后，B装置中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

26、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。

该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。

27、在 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液时，产生的现象是：_____，_____ 。此过程发生反应的化学方程式分别为：_____；_____ 。

28、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从   电极流向 电极。

29、三氯化磷和三氯氧磷，是两种重要的化工原料。

（1）实验室制备的装置图（如图）和有关信息如下：

①实验开始先打开通入排除装置内空气的目的是______________________。

②实验制得的粗产品中含有，可用_______方法提纯。

③遇水强烈水解的产物是和，水解后的溶液中除之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）实验室通常用直接氧化制备，工业上通常采用潮湿的氧化制备，请写出工业制备的反应方程式：______________________________________。从原理上分析，实验室制备方法的优点是_________________________________________________（写出两点）。

（3）用标准溶液定量测定实验室制备的粗产品的纯度，实验步骤如下：

①取粗产品溶于水至完全水解，预处理排除磷酸根离子的影响，加入溶液，完全反应后加少量硝基苯，用力摇动，静置，使沉淀表面被有机物覆盖，防止实验测得的纯度___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。[已知： ]

②滴加作指示剂，用溶液滴定过量的溶液，当溶液__________________________，即为终点。共用去溶液，则粗产品中的纯度为_________%（保留小数点后1位）。

30、120℃时，某含C、H、O三种元素的有机物4.6g在O2中完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g(假定气体全部吸收)．

(1)试通过计算推断该有机物的分子式 。

(2)该有机物有多种同分异构体，其中一种核磁共振氢谱只出现一种峰，写出满足该条件的有机物的结构简式_______________。

31、铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置为______。

(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。

②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______、______。

③试剂a是______，装置C中制取FeCO3的离子方程式为______。

(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。

32、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。

(1)该反应的化学方程式为_______。有关该反应判断正确的是

A、物质的燃烧反应必须有氧气参加

B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是_______。

A.恒温恒容通入NO2

B.扩大容器的体积            

C.使用正催化剂

D.升高温度                      

E.恒温恒容通入氦气        

F. 恒温恒压通入氦气

Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

(3)0~10 min，SO3的平均反应速率v(SO3)=_______，10min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A．v(SO3)=v(SO2)

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变