1、只含离子键的化合物是
A.Na2O2 B.Mg3N2 C.CH3COOH D.NH4Cl
2、下列说法正确的是
A. 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
B. 蔗糖水解生成互为闻分异构体的葡萄糖和果糖
C. 顺—2一丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同
D. 石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化
3、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是
A.侯氏制碱法
B.合成氨
C.氯碱工业
D.工业制硫酸
4、A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是
A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属,也可能是非金属
C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应
5、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子
C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
6、将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色, 同时有气体逸出,该物质是( )
A.Fe2(SO4)3
B.Na2SO4
C.KNO3
D.FeSO4
7、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3<x<4),能在常温下将工业废气中的
、
等转化为单质而除去,由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、
等)和
为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图:
下列说法正确的是
A.浸取时,为了提高酸浸效率,可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸
B.“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作,与锌粉反应的离子只有和
C.除去时,
在反应中表现了氧化性
D.与
反应制得
时转移电子
8、根据下列图示所得出的结论正确的是( )
图 1 图 2
图 3
图 4
A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
B.若图2为1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线,则说明该酸是强酸
C.由图3知反应3A(g)+2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0,且a=1.5
D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
9、CaO2受热可分解生成CaO和O2,用下图所示装置测样品中CaO2的含量,若样品质量为mg,得到气体体积为V mL (标准状况下)。下列分析正确的是
A.实验前无需检验装置气密性
B.CaO2的质量分数为:
C.实验结束后即可读数
D.若样品中含有NaHCO3,结果偏小
10、下列操作能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 操作 |
A | 检验溶液中的 | 用洁净的玻璃棒蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察颜色 |
B | 溶液中的 | 取少量溶液,滴加足量氨水,观察现象 |
C | 测定“84”消毒液的 | 用洁净的玻璃棒取少量“84”消毒液滴在 |
D | 溶液中的 | 取少量溶液,加入 |
A.A
B.B
C.C
D.D
11、有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
12、二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图,有关叙述正确的是
A.该装置能实现化学能100%转化为电能
B.电子移动方向为: a极→b极→质子交换膜→a极
C.a电极的电极反应式为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D.当b电极消耗22.4LO2时,质子交换膜有4molH+通过
13、下列离子方程式中,正确的是( )
A.金属钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氯气与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
14、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中说法不正确的是( )
A.可用来证明碳的非金属性比硅强
B.橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.先从①口进气集满CO2,再从②口进气,可收集NO
15、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用,现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.Sn片与电源负极相连,用多孔锡电极代替普通Sn片更好
B.右池电极方程式为:H2O+2CO2+2e+=HCOO-+HCO3-
C.左池中H2O发生电解生成O2,从而使该池中KHCO3溶液浓度升高
D.溶液中,K+从左池通过阳离子交换膜移向右池
16、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2
A.只有②④ B.只有④ C.只有② D.全部
17、下列变化中,气体被氧化的是( )
A.通入酸性
溶液 B.
通入
溶液
C.通入
溶液 D.
通入
溶液
18、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破,首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:
CO2CH3OH
下列说法错误的是
A.电负性:O>C>H>Zn
B.甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
C.DHA分子间存在氢键
D.Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2,Zn2+的配位数为6
19、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A.x=1
B.2 min时,A的浓度为0.9mol·L-1
C.2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.B的转化率为60%
20、下列物质的分类组合正确的是
A.、NO、
均为酸性氧化物
B.、
、
均为酸
C.硝酸、蔗糖、硫酸钡均为电解质
D.铜丝、食盐水、稀硫酸均能导电
21、是一种重要的工业原料。
(1)取少量粉末(红棕色),加入适量盐酸,发生反应的离子方程式为__________________。
用上述溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,反应的化学方程式为__________________。
(3)在小烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸直至液体呈______色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是__________________。随后沉淀溶解,溶液呈黄色,最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液,溶液变蓝,请写出Fe(OH)3与反应的离子方程式:__________________。
(5)已知氧化性:,则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________,向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________。
22、判断下列反应的熵值的变化,在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
(1):__________。
(2):__________。
(3):__________。
(4):__________。
23、铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表的第______族,其基态原子中未成对电子个数为________。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为_______杂化,分子中σ键与π键的数目之比为_________。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是 ________________________________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
24、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题:(填序号)
(1)属于弱电解质的是 ;
(2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 。
25、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:①浓硫酸②碳酸钠溶液 ③铜片 ④酒精 ⑤氯水 ⑥浓硝酸
A | B | C | D |
__________ | __________ | __________ | __________ |
26、根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理,回答下列问题:
(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。
(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时,可选用的实验装置是____(填装置序号)。
(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时,若要将其中的催化剂MnO2回收再利用,应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥;洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。
(4)用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,其原因是_______。
(5)用装置d制取氨气时,所需的化学药品是_______,氨气的电子式为_______。
27、经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
(1)定性分析:
①如图甲可通过观察_____________________________________,定性比较得出结论。
②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________,
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应,曾检测出有物质MnO3出现,写出整个反应过程的两个化学方程式:___________________________,________________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是_________________。
28、请完成下列填空。
(1)现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。
(2)已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子,求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。
(3)己知:在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下),求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。(保留一位小数)。
29、我国古代典籍中记载绿矾受热分解可以制得绿矾油,可除兵器上的铁锈,通过下列装置检验并测定绿矾受热分解的产物。
已知:2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2+SO3+2xH2O
回答下列问题:
(1)绿矾油的主要成分为_______,A中的药品化学式为_______。
(2)反应前后均需要通N2,反应前通氮气的目的是_______。
(3)B、C中均有白色沉淀生成,C中反应的方程式_______;将B、C中的沉淀过滤、干燥、称量质量,测得n(SO3)>n(SO2),可能的原因是_______。
a.绿矾分解不完全
b.配制溶液时未使用煮沸后的蒸馏水
c.加热温度过高
d.D中溶液褪色,SO2未完全被C吸收
(4)设计实验,检验绿矾受热后得到的红棕色固体中是否有+2价铁_______。
(5)准确称取2.42g部分失水的绿矾样品(不考虑铁的氧化),配成250mL溶液,量取25.00mL,用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定,进行三次平行实验,消耗标准液体积分别为20.02mL、23.30mL、19.98mL,则x=_______。
30、按要求填写下列空白:
(1)Na2O2 _____(填是或不是)碱性氧化物,7.8g Na2O2中含________个阴离子;
(2)氯水中含氯粒子有___________________(填粒子的化学式),氯水长时间放置最终变为_____;
(3)配平离子方程式:
______Br-+____=____Cr3++____
+____H2O_____
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4,该反应的还原产物中氯元素的化合价为______
(5)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L(保留两位有效数字)
31、丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题:
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下:
C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124 kJ·mol-1
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应,平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示:
100kPa时,C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。
②某温度下,在刚性容器中充入C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa,C3H8的平衡转化率为__。该反应的平衡常数Kp=___kPa(保留1位小数)。
(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下:
C3H8(g)+O2(g)
C3H6(g)+H2O(g) △H2
在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ·mol-1。由此计算∆H2=__kJ·mol -1。
②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
③575℃时,C3H6的选择性为___。(×100%)
④基于本研究结果,能提高C3H6选择性的措施是___________。
32、选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法,其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应:4NH3(g) +4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应:4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(1)在无氧条件下,NH3也可还原NO:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3,
则ΔH2=___________(用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下,向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO,发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时,NO的转化率为60 %,则平衡常数为___________mol·L-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2,关于该催化剂的说法正确的是___________。
A.能加快反应速率,并且改变反应的焓变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C.具有选择性,能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2):n(NH3):n(NO)=71:1:1],在不同温度下进行该催化还原反应,V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(4)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下,NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示,则电解池阴极的电极反应为___________。