山东省枣庄市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、只含离子键的化合物是

A.Na2O2 B.Mg3N2 C.CH3COOH D.NH4Cl

2、下列说法正确的是

A. 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性

B. 蔗糖水解生成互为闻分异构体的葡萄糖和果糖

C. 顺—2一丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同

D. 石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化

3、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

A．侯氏制碱法

B．合成氨

C．氯碱工业

D．工业制硫酸

4、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是

A. A、B、C一定含有一种相同的元素   B. A可能是金属，也可能是非金属

C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性   D. 反应①和②一定都是氧化还原反应

5、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子

C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

6、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是(　　)

A．Fe2(SO4)3

B．Na2SO4

C．KNO3

D．FeSO4

7、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3＜x＜4)，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：

下列说法正确的是

A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸

B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和

C．除去时，在反应中表现了氧化性

D．与反应制得时转移电子

8、根据下列图示所得出的结论正确的是( )

图 1   图 2 图 3    图 4

A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

B.若图2为1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

C.由图3知反应3A(g)＋2B(g)  2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

9、CaO2受热可分解生成CaO和O2，用下图所示装置测样品中CaO2的含量，若样品质量为mg，得到气体体积为V mL (标准状况下)。下列分析正确的是

A．实验前无需检验装置气密性

B．CaO2的质量分数为：

C．实验结束后即可读数

D．若样品中含有NaHCO3，结果偏小

10、下列操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

A. 稀硫酸、氯化钡溶液   B. 硫酸铝溶液、氨水

C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液   D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

12、二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是

A．该装置能实现化学能100%转化为电能

B．电子移动方向为： a极→b极→质子交换膜→a极

C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4molH+通过

13、下列离子方程式中，正确的是(  )

A.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

14、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（　　）

A.可用来证明碳的非金属性比硅强

B.橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

15、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.Sn片与电源负极相连，用多孔锡电极代替普通Sn片更好

B.右池电极方程式为：H2O＋2CO2＋2e＋＝HCOO－＋HCO3－

C.左池中H2O发生电解生成O2，从而使该池中KHCO3溶液浓度升高

D.溶液中，K＋从左池通过阳离子交换膜移向右池

16、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（   ）

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2

A．只有②④ B．只有④ C．只有② D．全部

17、下列变化中，气体被氧化的是(   )

A.通入酸性溶液 B.通入溶液

C.通入溶液 D.通入溶液

18、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

CO2CH3OH

下列说法错误的是

A．电负性：O＞C＞H＞Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6

19、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是

A.x=1

B.2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C.2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%

20、下列物质的分类组合正确的是

A．、NO、均为酸性氧化物

B．、、均为酸

C．硝酸、蔗糖、硫酸钡均为电解质

D．铜丝、食盐水、稀硫酸均能导电

21、是一种重要的工业原料。

(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为__________________。

用上述溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为__________________。

(3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)已知强酸氢碘酸(HI)具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是__________________。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与反应的离子方程式：__________________。

(5)已知氧化性：，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为__________________。

22、判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

（1）：__________。

（2）：__________。

（3）：__________。

（4）：__________。

23、铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。

（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

24、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体  ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是 ；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是   ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是   。

25、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

26、根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是____(填装置序号)。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_______。

(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是_______，氨气的电子式为_______。

27、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

（1）定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

28、请完成下列填空。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

29、我国古代典籍中记载绿矾受热分解可以制得绿矾油，可除兵器上的铁锈，通过下列装置检验并测定绿矾受热分解的产物。

已知：2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2+SO3+2xH2O

回答下列问题：

(1)绿矾油的主要成分为_______，A中的药品化学式为_______。

(2)反应前后均需要通N2，反应前通氮气的目的是_______。

(3)B、C中均有白色沉淀生成，C中反应的方程式_______；将B、C中的沉淀过滤、干燥、称量质量，测得n(SO3)＞n(SO2)，可能的原因是_______。

a.绿矾分解不完全

b.配制溶液时未使用煮沸后的蒸馏水

c.加热温度过高

d.D中溶液褪色，SO2未完全被C吸收

(4)设计实验，检验绿矾受热后得到的红棕色固体中是否有+2价铁_______。

(5)准确称取2.42g部分失水的绿矾样品(不考虑铁的氧化)，配成250mL溶液，量取25.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定，进行三次平行实验，消耗标准液体积分别为20.02mL、23.30mL、19.98mL，则x=_______。

30、按要求填写下列空白：

（1）Na2O2 _____（填是或不是）碱性氧化物，7.8g Na2O2中含________个阴离子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；

（3）配平离子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留两位有效数字）

31、丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：

（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）   △H1=+124 kJ·mol-1

①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。

②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为__。该反应的平衡常数Kp=___kPa（保留1位小数）。

（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：

C3H8（g）+O2（g）C3H6（g）+H2O（g）   △H2

在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。

①已知H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ∆H=-242kJ·mol-1。由此计算∆H2=__kJ·mol -1。

②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_________。

③575℃时，C3H6的选择性为___。（×100％）

④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是___________。

32、选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。

主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反应：4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2

(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，

则ΔH2=___________(用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO，发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L-1(列出计算式即可)。

(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___________。

A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变

B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数

C．具有选择性，能降低特定反应的活化能

(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。

(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____。

(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。