山东省东营市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．石灰石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

2、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(    )

A.、、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、

C.Ca2+、Na+、OH-、

D.Ca2+、Cl-、、K+

3、某种天然碱的化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是

A．a： b=2： 1

B．水的电离程度： N＞M＞ P

C．N点溶液中存在： c(OH-)- c(H2CO3)= c(H+)- c(CO)

D．该天然碱溶液中2c(Na+)=3[c(HCO)+c(H2CO3)+ c(CO)]

4、在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系： c a (A)×c(B)=c(C)×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率

A．60%

B．40%

C．20%

D．10%

5、下列解释事实的方程式错误的是

A．用溶液做导电实验，灯泡发光：

B．用溶液腐蚀覆铜板：

C．打磨过的铝片遇溶液产生气泡：

D．炽热的铁水不能注入潮湿的模具，是为防止：

6、下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C

B．S

C．F

D．Ne

7、下列离子方程式正确的是(   )

A.溶液中加入过量溶液：

B.溶液中通入过量：

C.溶液中加入少量溶液：

D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：

8、在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙＞甲

C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

9、下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

10、浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是

A．吸水性

B．脱水性

C．酸性

D．氧化性

11、下列有关铁及其化合物的实验或结论叙述正确的是

A.铁能和冷水反应生成H2

B.用KSCN溶液可检验出Fe3+溶液中是否含有Fe2+

C.用足量铁粉可除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质

D.将饱和FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得Fe（OH）3胶体

12、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（       ）

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

13、下列图示变化为吸热反应的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合没在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是

A．甲烷与乙烷的体积比是1∶4

B．丙炔与乙炔的体积比是1∶4

C．乙烯与丁烷的体积比是1∶4

D．乙烯与丁烯的体积比是1∶4

15、键线式是有机物的常用表示方法，如：CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是

A.a属于芳香烃 B.a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.b的分子式为C8H10O D.b和c互为同分异构体

16、已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．每生成2分子吸收能量

B．该反应属于吸热反应

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂键和键，放出能量

17、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是

A.B、C、D的简单离子半径：D>B>C

B.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物

C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

18、下列关于图示的叙述正确的是

A．固体不含离子

B．b离子是

C．在通电条件才发生电离

D．熔融可导电

19、下列有机物的命名及名称书写均正确的是

A.CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B.CH3CH(NH2)CH2COOH  3-氨基丁酸

C. 硬脂酸甘油脂

D.2,2-二甲基-3-丁醇

20、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．在恒压条件下，该反应的热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

21、有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________；

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量；

22、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排列式为________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

23、由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。

（1）原电池的负极反应是___，正极反应是___。

（2）电流的方向是___。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗___g锌，___个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是__ (设溶液体积不变)。

24、写出下列方程式

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

____________________，NaHSO4________________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应____________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；

(3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________。

②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______。

③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。

25、Ⅰ：现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸溶液中的相等，则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为___________。

(2)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别与等量锌粉反应，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________。

Ⅱ：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(3)已知常温下的pH为3，则常温下的电离度为___________。

(4)、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

(5)向NaCN中通少量的，发生反应的离子方程式为___________。

26、某种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质既含有醛基又含有碳碳双键，某同学设计了如下几种方案并对可能产生的现象进行了预测。

a.向该物质中加入溴水，观察到溴水褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成

b.向该物质中加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成，然后再加入溴水，观察到溴水褪色

c.向该物质中滴加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察有银镜形成

(1)你认为上述方案中行不通的是_____(填序号)，理由是_________________________。

(2)分别写出溴的CCl4溶液、银氨溶液与该有机物反应的化学方程式:________、__________。

27、现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

28、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为___________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为___________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是___________和___________。

29、实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。 

A．锥形瓶 B．100mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．50mL容量瓶  F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。

(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容  E．溶解  F．摇匀 G．转移

其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）

A．称量 NaCl固体时“左码右物”

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

30、工业漂白粉由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成，有效成分为次氯酸钙。

准确称取7.630g研细试样，用蒸馏水溶解，定容于1000 mL容量瓶。

移取25.00 mL该试样溶液至250 mL锥形瓶中，加入过量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗18.54 mL。

移取25.00 mL试样溶液至250 mL锥形瓶中，缓慢加入足量的3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。以0.1008 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.36 mL。

移取25.00 mL试样溶液至100.0 mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度。移取25.00 mL该稀释液至250 mL锥形瓶中，以足量的3% H2O2水溶液处理至不再产生气泡。于氨性缓冲液中以0.01988 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗24.43 mL。

(1)计算该漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2计) ___________

(2)计算总氯百分含量___________

(3)计算总钙百分含量___________

31、氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。

(1)电解法合成氨反应装置如图所示：

b极为_______(填“阴"或“阳”)极，a极的电极反应式为_______。

(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

该电池负极是电极_______(填“a"或"b")，正极反应式为_______。

(3)科学家在以悬浮的纳米Fe3O4作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3，则第一步反应为_______。

②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为_______。

32、氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。

回答问题：。

(1)Al在周期表中的位置___________。基态Zn的价层电子排布式___________。

(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型___________。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、CH3OH键参数中有___________种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是__________。

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm-3，X的储氢质量分数是___________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。

(提示：晶胞结构，H-位于6个面上；Mg2+在立方体的中心和8个顶点)