山东省枣庄市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、巴中市2019年大气环境质量优良天数344天，下列做法不符合“环境友好”的是

A．使用清洁能源，减少煤的燃烧

B．种植沙漠防护林，减少沙尘暴

C．道路、建筑工地定期喷洒水，减少扬尘

D．减轻交通压力，提倡私家车出行

3、配制 250mL0.10mol/LNaOH 溶液时，下列实验操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体

4、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是(　　)

A. 原子半径 B. 原子序数

C. 相对原子质量 D. 质子数

5、—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)

6、2，3—二氢呋喃()和环丙甲醛()都是有机合成中重要的中间体。下列说法错误的是(   )

A.环丙甲醛中所有碳原子可能处于同一平面

B.2，3—二氢呋喃可发生加成反应和取代反应

C.等质量的二者完全燃烧，耗氧量相等

D.2，3—二氢呋喃的二氯取代物有8种(不包含立体异构)

7、下列说法不正确的是

A.1H、12C和16O是3种不同的核素 B.C60和石墨烯互为同素异形体

C.和互为同系物 D.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体

8、以下说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

9、下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是

A．CH4的燃烧

B．Zn与CuSO4溶液反应

C．CO2与NaOH溶液反应

D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

10、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA

C. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

D. 2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA

11、加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2

A. 小于4.032L    B. 等于4.032L    C. 大于4.032L    D. 无法确定

12、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

13、下列离子方程式能正确描述实验事实的是（       ）

A．镁粉加到氯水中，氯水褪色：

B．双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：

C．混和溶液中产生淡黄色沉淀：

D．在溶液中通入气，溶液颜色变深：

14、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(  )

A.滴加液体

B.稀释浓硫酸

C.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

D.分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

15、已知异丙苯的结构简式如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯能发生加成反应

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.异丙苯能发生取代反应

16、某烷烃的相对分子质量为114，则该烷烃的同分异构体中，主链有5个碳原子的结构有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

17、下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确是（ ）

A. 能发生加成、取代和消去反应   B. 存在顺反异构体

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. 能和NaOH溶液反应

18、室温下，甲酸(HCOOH)为一元弱酸。下列说法错误的是

A．0.2mol·L-1的HCOOH溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

B．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液加水稀释到0.01mol·L-1的过程中，的值增大

C．HCOONa溶液中，c(Na+)＞c(HCOO-)

D．升高温度，Ka(HCOOH)将增大

19、下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是

A．熟石膏：2CaSO4·H2O

B．冰晶石：Na3AlF6

C．TNT：

D．钡餐：BaSO4

20、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮，转化过程如图所示。下面说法正确的是

注意：酸是乙酸

A．只用溴水可以检验柠檬醛中是否含有碳碳双键

B．上述转化过程中互为同分异构体的有机物有3种，互为同系物的有机物有2种

C．上述转化过程中的有机物中含有3种官能团

D．α—紫罗兰酮与足量Br2发生加成反应的产物分子中含有5个不对称碳原子

21、现有下列4种重要的有机物：

①         ② CH3CH2CHO  ③ CH2=CHCH3   ④

（1）能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是______（填序号）

（2）能与浓溴水发生取代反应的是______。

（3）①在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

（4）③与溴水反应的化学方程式是_______。

22、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)

23、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

24、阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。

a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度

(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________

25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液    B.加热分解      C.结晶法     D.分液法

E.过滤法       F.蒸馏法   

①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

②___________分离溴水中的溴和水。

③___________分离 CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物。

26、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)  b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变                    d.容器内压强保持不变

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

27、葡萄酒的酿造:葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟设计实验探究SO2能解决以上问题的原因。

(1)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

(2)将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

(3)实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为 70%左右的浓硫酸反应，反应的化学方程式为_______，不选择稀硫酸的原因是_______。

(4)二氧化硫的水溶液能导电，有同学据此认为SO2是电解质，谈谈你的看法_____；该水溶液放置一段时间后，pH减小，此过程发生反应的离子方程式为____。

(5)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO2含量为_______g·L−1。

28、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

29、亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料，均易水解。

I．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚矾，熔点-105°C、沸点为77°C，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。

(1)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成SOCl2，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______。

(2)SOCl2水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加热来制取无水ZnCl2。

①SOCl2在该实验中的作用是_______(写出两点)。

②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是_______。

II．硫酰氯(SO2Cl2)的熔点为-54.1°C，沸点为69.1°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100°C以上分解生成SO2和Cl2实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ∆H＜0，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：

(3)A、B干燥管中盛有的物质分别是下列_______

A．碱石灰、浓硫酸

B．氯化钙、氯化钙

C．碱石灰、五氧化二磷

D．碱石灰、碱石灰

(4)去除丙装置可能会发生副反应是_______。(用化学方程式表示)。

(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取mg SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为V mL。已知：

①根据上表中各种物质的Ksp，该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择)，滴定终点的现象是_______。

A. K2SO4 B. K2CrO4 C. K2S D. KBr

②该SO2Cl2产品的纯度为_______。

30、将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________

31、在工业上可用CO和H2合成二甲醚(CH3OCH3)，反应的化学方程式为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)  △H＝Q kJ·mol－1。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H1＝－566.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6 kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H3＝－1455.0 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)Q＝____________。

(2)能说明反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)已达平衡状态的是________(填标号)。

A.单位时间内生成1 mol CH3OCH3(g)的同时消耗了2 mol CO(g)

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在催化剂(改性γ－Al2O3负载的Cu－Zn催化剂)作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：

①CO转化率随温度升高而降低的原因是____________________________________。

②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是________________。

③290℃时，反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝____________(保留三位有效数字)。

(4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为____________(填“a”或“b”)电极，负极的电极反应式为______________________________________________。

32、瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

(1)该结构中基态P原子价电子的轨道表示式为_______，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2)瑞德西韦组成元素中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为_______，分子中氮原子的杂化类型有_______。

(3)苯酚( )是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为，苯酚的晶体类型是_______。苯酚与甲苯(，熔点)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是_______。

(4)合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可由电石经一系列反应制得。碳化钙其中一种晶胞结构与晶胞相似，如下图所示；其晶胞参数分别为，晶体的密度为，中键长为，阿伏加德罗常数的值为，碳化钙的摩尔质量为M。则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为_______(用不含a的计算表达式表示)。