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山东省东营市2025年中考真题(3)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量;④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量

    A.①②

    B.①③

    C.①④

    D.②③

  • 2、下列有关化学用语表示正确的是

    A.氮气的电子式:

    B.CH4分子结构模型:

    C.S2-的结构示意图:

    D.中子数为20的氯原子:Cl

  • 3、小明去年初中毕业时,收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中,小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中,涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是

    A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料

    C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料

  • 4、25℃时,体积均为20mL浓度均为0.1mol·L1的两种酸HXHY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HXHY均为弱酸

    B. Ka(HY)的数量级约为106

    C. b点时:2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

    D. V(NaOH)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X)=c(Y)

  • 5、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(   )

    A.SO2 B.Cl2

    C.NH4NO3 D.CH3CH2COOH

  • 6、XYZW是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,XYZ组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是(  

    A.YW的简单离子的半径大小:WY

    B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

    C.氢化物的沸点:X一定小于Z

    D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

  • 7、所含分子数相同的一组物质是

    A. 1gH21gN2   B. 1molH2O1gH2O

    C. 2.24L(标准状况)O24.8gO3   D. 5molCO216gO2

     

  • 8、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1CO2H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,ΔH3( )

    A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1 C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1

  • 9、pc类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是

    A.25°C时,0.01mol/LNa2S水溶液中,pc(H+)+pc(OH-)=14

    B.0.01mol/LNaOH溶液滴定某浓度的盐酸,滴定过程中pc(OH-)逐渐增大

    C.某温度下,弱酸HBKa=1×10-5mol/L,则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

    D.0.0lmol/LCa(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液,滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

  • 10、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

    图I水果电池

    图II干电池

    图III铅蓄电池

    图IV氢氧燃料电池

    A.图 所示电池中,电子从锌片流出

    B.图 所示干电池中石墨作负极

    C.图 所示电池为二次电池

    D.图 所示电池中正极反应为:

  • 11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

    B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

    C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    D. 以铜为电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

     

  • 12、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂,下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

    A.基态S原子价电子排布图:

    B.第一电离能:

    C.最高正价:

    D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多

  • 13、下列关于乙醇的叙述中,错误的是

    A.乙醇俗称酒精

    B.乙醇可与金属钠反应

    C.乙醛经氧化可生成乙醇

    D.乙醇能与水任意比例互溶

  • 14、根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3+、Br2

     

    KClO3

    /

    Cl2

     

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A.表中③组反应的离子方程式为:

    B.氧化性强弱的比较:

    C.表中②组反应的还原产物是KCl,生成1 molKCl时转移电子的物质的量是6 mol

    D.表中①组的反应可知:通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同

  • 15、利用如图实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

    A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应

    B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯

    C.装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率

    D.用丁制备并检验乙烯

  • 16、关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是

    A.因为反应热大小与途径无关,所以△H1=H2+H3

    B.反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,所以HBrHCl更稳定

    C.ClCl键、BrBr键、II键键能依次减小,所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小

    D.过程III中△H30

  • 17、生活中处处有化学。下列叙述正确的是

    A.水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒

    B.2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅

    C.聚氯乙烯无毒无害,可以制作自热饭盒

    D.用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐

  • 18、下表为某机物与对应试剂的反应现象或是否反应,则这种有机物可能是(  

    试剂

    溴水

    NaHCO3 溶液

    现象

    放出气体

    褪色

    放出气体

     

     

     

    A.CH2=CH-CH2-OH

    B.

    C.CH2=CH-COOH

    D.CH3COOH

  • 19、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是( 

    A.该装置将化学能转化为光能和电能

    B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移

    C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原

    D.a 电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e═C3 H8O+5 H2 O

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、下列有关实验操作能达到目的的是

    选项

    实验操作

    目的

    A

    在植物油中滴加酸性溶液,振荡

    证明植物油含有碳碳双键

    B

    向混合物中加入足量浓溴水后过滤

    除去苯中的少量苯酚

    C

    向2mL 10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液

    配制悬浊液用于检验葡萄糖

    D

    向20%蔗糖溶液中加入少量稀,加热,再加入银氨溶液并水浴加热

    检验蔗糖水解产物

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞。

    (1)金属原子的配位数是_______,氧原子的配位数是_______

    (2)晶胞中金属原子数是_______,氧原子数是_______

    (3)该金属氧化物的化学式(金属用M表示)为_______

  • 22、(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式

    氯化铜:_______;硫酸铁:_______

    (2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式:_______

    (3)铁是人类使用最广泛的金属。

    ①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是_______(填化学式),作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则转移了_______mol电子。

    ②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系属于_______,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______,反应的化学方程式是:_______

    ③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______

  • 23、回答下列问题:

    (1)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理__________

    (2)84消毒液的有效成分,在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用,属于________(填:氧化物,酸,碱,盐)。写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式________

    (3)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________

  • 24、下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

    I.属于非电解质的是_____________;(填序号)

    Ⅱ.(1)NaHCO3是一种____(填“强”或“弱”)电解质;

    (2)写出HCO3水解的离子方程式:_______________________

    (3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为:_______________________

    Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

    (1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

    (2)溶液中由水电离出的c(OH -)=______________

    Ⅳ.醋酸是一种弱电解质。 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像。

     

  • 25、完成下列问题

    (1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质,反应的化学方程式为:用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________,每生成1mol氧化产物,转移的电子为___________mol。

    (2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂,用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下,由NaClO和共热而得。则氧化性比较:NaClO___________(填“>”或“<”)

    (3)是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制取:如

    则反应①中还原剂是___________,反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________

  • 26、材料是人类生存和发展的物质基础。

    (1)汽车在“超级高速公路”上行驶,自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

    (2)中国的高铁技术居于国际领先地位,高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

    A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料

    (3)水泥被广泛地用作建筑材料,是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________

  • 27、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某浓度盐酸,所得CO2体积(换算成标准状况)与所耗盐酸的体积关系如图:

    (1)所用盐酸的物质的量浓度为________________

    (2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________

  • 28、按要求回答下列问题:

    (1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应:两种反应物的初始浓度均为时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    0

     

    列式计算该反应在区间的平均反应速率____________________;比较两者大小可得出的结论是____________

    (2)煤燃烧排放的烟气含有,形成酸雨、污染大气,采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有的烟气,反应温度溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

     

    由实验结果可知,脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了在烟气中的初始浓度不同,还可能是________

    (3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_______________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:

    已知:① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;

    N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

    ⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。

    ⑵步骤制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为51,该反应的离子方程式为____________________

    ⑶实验中,为使步骤中反应温度不高于40 ℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________

    ⑷步骤合成N2H4·H2O(沸点约118 ℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CONH22](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。

    使用冷凝管的目的是_________________

    滴液漏斗内的试剂是_______

    将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________

    写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________ 

    步骤制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3HSO3SO32pH的分布如图所示)。

    边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2pH值为____(取近似整数值,下同);

    ②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、镁铝合金共0.03mol,放入50ml盐酸中使合金全部溶解,同时生成气体784ml(标准状况)

    求:(1)镁、铝的物质的量之比___

    (2)盐酸的物质的量浓度至少为多少___

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

    已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解;

    ②HAuCl4=H++

    (1)酸溶时选稀、浓硝酸均可,写出稀HNO3溶解Cu的离子方程式:_______

    (2)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V浓盐酸=1∶3溶金原理相同,请将溶金反应的化学方程式补充完整:______

    Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______NO+_______NaNO3+_______

    (3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。

    (4)用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

    已知AgCl沉淀可溶于氨水:AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

    ①试剂1是_______,②物质2是_______

  • 32、亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

    已知:①的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出

    ②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

    (1)发生器中反应的离子方程式为_______

    (2)通入空气的作用可能是_______

    (3)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是_______

    (4)240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    (5)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。

    A.蒸发浓缩       B.蒸馏       C.过滤       D.灼烧       E.冷却结晶

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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