1、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量;④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式:
B.CH4分子结构模型:
C.S2-的结构示意图:
D.中子数为20的氯原子:Cl
3、小明去年初中毕业时,收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中,小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中,涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是
A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料
C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料
4、向25℃时,体积均为20mL浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY均为弱酸
B. Ka(HY)的数量级约为10-6
C. b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-)
5、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.SO2 B.Cl2
C.NH4NO3 D.CH3CH2COOH
6、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y和W的简单离子的半径大小:W<Y
B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.氢化物的沸点:X一定小于Z
D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构
7、所含分子数相同的一组物质是
A. 1gH2和1gN2 B. 1molH2O和1gH2O
C. 2.24L(标准状况)O2和4.8gO3 D. 5molCO2和16gO2
8、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为( )
A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1 C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1
9、pc类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是
A.25°C时,0.01mol/LNa2S水溶液中,pc(H+)+pc(OH-)=14
B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸,滴定过程中pc(OH-)逐渐增大
C.某温度下,弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L,则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0
D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液,滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小
10、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 | 图II干电池 | 图III铅蓄电池 | 图IV氢氧燃料电池 |
A.图 所示电池中,电子从锌片流出
B.图 所示干电池中石墨作负极
C.图 所示电池为二次电池
D.图 所示电池中正极反应为:
11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D. 以铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
12、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂,下列有关元素F、S、O、N说法正确的是
A.基态S原子价电子排布图:
B.第一电离能:
C.最高正价:
D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多
13、下列关于乙醇的叙述中,错误的是
A.乙醇俗称酒精
B.乙醇可与金属钠反应
C.乙醛经氧化可生成乙醇
D.乙醇能与水任意比例互溶
14、根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 |
|
② | KClO3 | / | Cl2 |
| |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中③组反应的离子方程式为:
B.氧化性强弱的比较:
C.表中②组反应的还原产物是KCl,生成1 molKCl时转移电子的物质的量是6 mol
D.表中①组的反应可知:通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
15、利用如图实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C.装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率
D.用丁制备并检验乙烯
16、关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.因为反应热大小与途径无关,所以△H1=△H2+△H3
B.反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,所以HBr比HCl更稳定
C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小,所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小
D.过程III中△H3﹤0
17、生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A.水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒
B.2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅
C.聚氯乙烯无毒无害,可以制作自热饭盒
D.用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐
18、下表为某机物与对应试剂的反应现象或是否反应,则这种有机物可能是( )
试剂 | 钠 | 溴水 | NaHCO3 溶液 |
现象 | 放出气体 | 褪色 | 放出气体 |
A.CH2=CH-CH2-OH
B.
C.CH2=CH-COOH
D.CH3COOH
19、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原
D.a 电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O
20、下列有关实验操作能达到目的的是
选项 | 实验操作 | 目的 |
A | 在植物油中滴加酸性 | 证明植物油含有碳碳双键 |
B | 向混合物中加入足量浓溴水后过滤 | 除去苯中的少量苯酚 |
C | 向2mL 10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的 | 配制 |
D | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀 | 检验蔗糖水解产物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞。
(1)金属原子的配位数是_______,氧原子的配位数是_______;
(2)晶胞中金属原子数是_______,氧原子数是_______;
(3)该金属氧化物的化学式(金属用M表示)为_______。
22、(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
氯化铜:_______;硫酸铁:_______;
(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式:_______。
(3)铁是人类使用最广泛的金属。
①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是_______(填化学式),作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则转移了_______mol电子。
②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系属于_______,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______,反应的化学方程式是:_______。
③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______。
23、回答下列问题:
(1)氯气常用于自来水杀菌消毒,结合化学方程式说明其原理__________ 。
(2)是84消毒液的有效成分,在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用,
属于________(填:氧化物,酸,碱,盐)。写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式________ 。
(3)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。
24、下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③冰醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I.属于非电解质的是_____________;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种____(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3―水解的离子方程式:_______________________;
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为:_______________________。
Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________;
(2)溶液中由水电离出的c(OH -)=______________。
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质。 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像。
25、完成下列问题
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质,反应的化学方程式为:用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________,每生成1mol氧化产物,转移的电子为___________mol。
(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂,用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下,由NaClO和
共热而得。则氧化性比较:NaClO___________(填“>”或“<”)
。
(3)是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制取:如
①;
②。
则反应①中还原剂是___________,反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。
26、材料是人类生存和发展的物质基础。
(1)汽车在“超级高速公路”上行驶,自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。
(2)中国的高铁技术居于国际领先地位,高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。
A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料
(3)水泥被广泛地用作建筑材料,是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。
27、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某浓度盐酸,所得CO2体积(换算成标准状况)与所耗盐酸的体积关系如图:
(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________;
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。
28、按要求回答下列问题:
(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应:
两种反应物的初始浓度均为
,
时测得
的转化率
随时间变化的数据如表所示。
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
0 |
列式计算该反应在与
区间的平均反应速率__________、__________;比较两者大小可得出的结论是____________。
(2)煤燃烧排放的烟气含有和
,形成酸雨、污染大气,采用
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有
和
的烟气,反应温度
,
溶液浓度为
。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | |||||
由实验结果可知,脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和
在烟气中的初始浓度不同,还可能是________。
(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_______________。
29、制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:
已知:① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;
② N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点约118 ℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗内的试剂是_______;
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________;
③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示)。
① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____(取近似整数值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
30、镁铝合金共0.03mol,放入50ml盐酸中使合金全部溶解,同时生成气体784ml(标准状况)。
求:(1)镁、铝的物质的量之比___
(2)盐酸的物质的量浓度至少为多少___
31、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解;
②HAuCl4=H++。
(1)酸溶时选稀、浓硝酸均可,写出稀HNO3溶解Cu的离子方程式:_______。
(2)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V浓盐酸=1∶3溶金原理相同,请将溶金反应的化学方程式补充完整:______
Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______NO+_______NaNO3+_______
(3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。
(4)用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
已知AgCl沉淀可溶于氨水:AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-
①试剂1是_______,②物质2是_______。
32、亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出
;
②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中反应的离子方程式为_______。
(2)通入空气的作用可能是_______。
(3)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是_______。
(4)240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。
A.蒸发浓缩 B.蒸馏 C.过滤 D.灼烧 E.冷却结晶