山东省东营市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．CH4分子结构模型：

C．S2-的结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：Cl

3、小明去年初中毕业时，收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中，小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中，涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是

A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料

C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料

4、向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸

B. Ka(HY)的数量级约为10－6

C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(   )

A.SO2 B.Cl2

C.NH4NO3 D.CH3CH2COOH

6、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.Y和W的简单离子的半径大小：W＜Y

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.氢化物的沸点：X一定小于Z

D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

7、所含分子数相同的一组物质是

A. 1gH2和1gN2   B. 1molH2O和1gH2O

C. 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3   D. 5molCO2和16gO2

8、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为( )

A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1 C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1

9、pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是

A.25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大

C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

10、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

A．图 所示电池中，电子从锌片流出

B．图 所示干电池中石墨作负极

C．图 所示电池为二次电池

D．图 所示电池中正极反应为：

11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

12、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：

C．最高正价：

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

13、下列关于乙醇的叙述中，错误的是

A．乙醇俗称酒精

B．乙醇可与金属钠反应

C．乙醛经氧化可生成乙醇

D．乙醇能与水任意比例互溶

14、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中③组反应的离子方程式为：

B．氧化性强弱的比较：

C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1 molKCl时转移电子的物质的量是6 mol

D．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

15、利用如图实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯

C．装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率

D．用丁制备并检验乙烯

16、关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是

A.因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3

B.反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定

C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小

D.过程III中△H3﹤0

17、生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A．水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒

B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅

C．聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒

D．用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐

18、下表为某机物与对应试剂的反应现象或是否反应，则这种有机物可能是（   ）

A.CH2=CH-CH2-OH

B.

C.CH2=CH-COOH

D.CH3COOH

19、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（  ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O

20、下列有关实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。

(1)金属原子的配位数是_______，氧原子的配位数是_______；

(2)晶胞中金属原子数是_______，氧原子数是_______；

(3)该金属氧化物的化学式(金属用M表示)为_______。

22、(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式

氯化铜：_______；硫酸铁：_______；

(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式：_______。

(3)铁是人类使用最广泛的金属。

①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_______(填化学式)，作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则转移了_______mol电子。

②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于_______，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______，反应的化学方程式是：_______。

③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______。

23、回答下列问题：

(1)氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理__________ 。

(2)是84消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，属于________(填：氧化物，酸，碱，盐)。写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式________ 。

(3)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。

24、下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I．属于非电解质的是_____________；（填序号）

Ⅱ．（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；

（2）写出HCO3―水解的离子方程式：_______________________；

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________。

Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

（2）溶液中由水电离出的c(OH -)＝______________。

Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

25、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子为___________mol。

(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO___________(填“＞”或“＜”)。

(3)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①；

②。

则反应①中还原剂是___________，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。

26、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

27、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

28、按要求回答下列问题：

(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为，时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。

列式计算该反应在与区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是____________。

(2)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

由实验结果可知，脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________。

29、制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

30、镁铝合金共0.03mol，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml(标准状况)。

求：(1)镁、铝的物质的量之比___

(2)盐酸的物质的量浓度至少为多少___

31、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；

②HAuCl4=H++。

(1)酸溶时选稀、浓硝酸均可，写出稀HNO3溶解Cu的离子方程式：_______。

(2)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V浓盐酸=1∶3溶金原理相同，请将溶金反应的化学方程式补充完整：______

Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______NO+_______NaNO3+_______

(3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。

(4)用适当浓度的盐酸、NaC1溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

已知AgCl沉淀可溶于氨水：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

①试剂1是_______，②物质2是_______。

32、亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)发生器中反应的离子方程式为_______。

(2)通入空气的作用可能是_______。

(3)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______。

(4)240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。

A.蒸发浓缩       B.蒸馏       C.过滤       D.灼烧       E.冷却结晶