山东省枣庄市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

2、关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是

①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质

A.只有②③⑤ B.只有①②③ C.除④、⑤外均正确 D.全部正确

3、取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是(   )

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入后CO2所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D．纵坐标中a的数值为224

4、下列关于金属钠的叙述中不正确的是(   )

A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠的硬度比较小

C.钠具有很强的还原性 D.钠燃烧时生成氧化钠

5、某溶液中含有等物质的量的K＋、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42—、SO32—、I—、NO3—中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I—能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3—）

（1）第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去

（2）第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出

（3）第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 溶液中不可能含有NO3—   B. 溶液中不可能含有Fe2＋

C. 溶液中不可能含有Fe3+   D. 溶液中不可能含有SO32—

6、一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入适量的浓硫酸

B．滴入适量氯化钠溶液

C．加入适量稀HNO3溶液

D．加入硫酸铜固体

7、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A. B.

C. D.

8、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是

A．MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+

B．NaHCO3溶液：HCO+H2OH2CO3+OH—

C．NaHCO3溶液：HCO+H2O=H3O++CO

D．Na2SO3溶液：SO+2H2OH2SO3+2OH—

9、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是

A. 澄清石灰水、无水CaCl2    B. NaOH溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸    D. NaOH溶液、无水CaCl2

10、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 (      )

A. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗

B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

11、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgCl2中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)＞r(Mg)

C．在该反应中，生成1molMgO转移2mole-

D．该反应中化学能全部转化为热能

12、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施不利于促进碳达峰、碳中和的是

A．扩大火力发电占比

B．开发光伏能源

C．推广新能源汽车

D．提倡植树造林

13、已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1＞ΔH2

C．ΔH1＜ΔH2

D．无法确定

14、下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ）

A.冰醋酸是纯的乙酸水溶液

B.乙酸不能与金属钠反应放出氢气

C.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体

D.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

15、含2.408×1024个Na+的Na2CO3的物质的量是

A.2mo1 B.0.5mol C.1mo1 D.0.2mo1

16、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O

C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓

D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

17、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.钾离子所含电子数为

B.二氧化硫所含原子数为

C.标准状况下，水所含分子数为

D.常温常压下，二氧化碳所含氧原子数为

18、常温下，等质量的下列物质分别与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．氧化铜

B．铜粉

C．炭粉

D．硫酸铁

19、下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X的原子序数比Y原子的原子序数大

D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强

20、下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（ ）

A.Al2O3 B.Na2O2 C.SiO2 D.NO

21、用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为，浓度均为2mol/L：

(1)工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第__________组。

(2)选择第1组电解液时，电解过程中各电极上的电极反应为a极：__________；b极：__________；c级：__________；d极：__________。

(3)选择第2组电解液时，当b极析出2g电解产物时，a极上析出产物的质量为__________g；忽略电解前后电解液的体积变化，此时B槽中的__________mol/L。(不考虑与的反应)

(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为__________(同温同压下)。

22、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

23、天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。

离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。

(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。

(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________。

(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

24、在10mL pH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______ ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________ ；若加水稀释到10000L时，溶液pH________

25、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

26、回答下列问题

(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

(2)已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

27、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的质量为 。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。

28、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO)。

29、现用浓度为18.4mol/L的浓硫酸来配制950mL0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒　⑤托盘天平

(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______。

(2)在容量瓶上不作标记的是______。

A.刻度线　　　　B.容量规格　　　　C.温度　　　　D.溶液的物质的量浓度

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)计算需要量取浓硫酸的体积为______mL

(5)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④(填序号)

(6)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______(填序号)

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

C.将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

30、将6.4g铜投入到足量的浓硫酸中加热完全反应，计算：

(1)标状下产生气体的体积_____

(2)被还原的浓硫酸的物质的量是多少_____

31、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式__，检验离子是否反应完全的试剂是__（写试剂名称）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___，使用萃取剂适宜的pH是___(填序号)。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

（4）除“钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液中=__。

（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为__，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为__。

32、甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。

(1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)工业上还可以通过与反应制备：。

①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

a.b.c.容器内压强保持不变

②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。

③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。

(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。

①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。

②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。