山东省枣庄市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸

B．通入的氯气含有水蒸气

C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

2、元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是

A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小

B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色

3、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论

D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

4、下列说法中正确的是(　　)

A. 元素周期表中的主族都有非金属元素

B. 元素周期表中的主族都有金属元素

C. 元素周期表中的非金属元素都位于短周期

D. 除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素

5、下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )

A. 工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气

B. 电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气

C. 每生产1t氯气同时可得1t氢气

D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”

6、用如图装置可探究部分物质的性质，用下列各选项的药品不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是

A.溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存

B.熔融时不导电

C.水溶液的导电能力很差

D.不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

8、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8

9、下列说法中，错误的是（ ）

A.Fe(OH)3胶体常用来净水

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象

D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同

10、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极 B.电子从Pb极流出

C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强

11、下列有机物属于苯的同系物的同分异构体有(不含立体异构)

A.13种 B.16种 C.19种 D.22种

12、一种由X、Y、Z、W元素组成的化合物结构如图所示，其中X的原子半径在元素周期表中最小，Y、Z、W均在第二周期。下列说法正确的是

A．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应

B．由上述四种元素形成的化合物只能为共价化合物

C．该化合物含有两种官能团

D．第一电离能：W＞Z＞Y

13、下列离子方程式中，正确的是

A．大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+=H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=+H2↑

D．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+

14、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓

B. 向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C. 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O

15、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．的溶液配制：需要使用天平、容量瓶等仪器

B．溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热

C．常温下，准确称取，配置的溶液

D．如果不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸

16、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （  ）

A. 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

C. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D. 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

17、25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

18、下列物质中，含有化学键类型完全相同的是(    )

A.HCl和NaCl B.H2O2和Na2O2 C.CO2和SiO2 D.NH4NO3和Ca(OH)2

19、在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间tl和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）

A．pl>p2 B．pl<p2   C．m+n>p+q D．m+n<p+q

20、氢气可将CO2还原为甲烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，科学家研究在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是

A．起始到Ts1历程中发生了非极性共价键的断裂

B．该转化反应的速率取决于Ts2的能垒

C．前三步历程中最小能垒步骤的化学方程式为·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)

D．物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会放出热量

21、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10mLCH4，同温同压下乙管中吸入50mLCl2，将乙管气体推入甲管中，将注射器用日光照射一段时间。

（1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___。

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

（2）甲管中发生反应生成一氯代物的化学方程式为：___。

（3）反应后，甲管中剩余气体最好用下列的吸收___。

A.水   B.氢氧化钠溶液   C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到现象是：___。

（5）完全燃烧0.1mo1某烷烃，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22g。该烃的化学式为：___，写出其所有可能的结构简式：___，若该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烷烃的名称：___（用系统命名法命名）。

22、向100 mL 浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后针对下列情况填空，忽略溶液体积的变化。(已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+)

(1)反应完毕后，无固体沉积物存在，则溶液中一定含有的阳离子为___________。

(2)无固体沉积物存在时溶液中发生反应的离子方程为___________。

(3)该溶液最多能够溶解铁粉的质量为___________ g。

(4)当Cu2+恰好反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

23、写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。

（1）核内有10个质子的原子___。

（2）核外有10个电子的一价阴离子___。

（3）核外有18个电子的二价阳离子___。

24、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

25、烧碱在冶金、有机工业中有重要地位，氯及氯的一些化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂．烧碱和氯气可采用如图所示的装置来制取．回答下列问题：

(1)将化学能转化为电能的装置是________(填“I”或“Ⅱ”)．

(2)电极B为_______极，电极A的电极反应式为___________．

(3)装置Ⅱ中的离子膜只允许________(填一种离子符号)通过，氯气的逸出口是________(填标号)．

(4)若N极室充有稀溶液，电解后测得溶液的，则理论上消耗标准状况下的乙烯________(假设电解前后N极室溶液的体积不变，结果保留一位小数)．

26、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为___；

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为___；

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___mol。

27、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第____周期第____族，属于____区，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)1～36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____，其价电子轨道表示式为____。

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____，其最高正价为____价。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化方式为____。

28、下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含的溶液中加入过量的溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

(2)向溶液通入少量

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______；

(3)向醋酸溶液中加入少量溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______。

29、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：   。

D中发生反应的化学方程式为：   。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。

（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是   。

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

30、（8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

31、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。

(2)HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。

(3)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为____g•cm-3(用代数式表示)。

32、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：

(1) CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=_______。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________(填“A”或“B”)。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(2) O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，电池的正极反应式：6O2+6e-=6O、，反应过程中O2的作用是________，该电池的总反应化学方程式是_____________。

(3)汽车尾气净化装置中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8　kJ•mol-1，已知v 正=k 正•c2(NO)•c2(CO)，v 逆=k 逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“＞”“＜”或“＝”) k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_______(保留2位有效数字)。

(4)已知钼酸钠(Na2MoO4)溶液中c()=0.40mol•L-1，c()=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为_______．[已知：Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，忽略溶液的体积变化]