山东省枣庄市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是

A.80g硝铵含有氮原子数为2NA

B.1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D.在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA

2、已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(、、均为正值)：① ，② ，③ ，下列判断正确的是

A．

B．与的相对大小无法判断

C．溴蒸气转化为液态溴需要放出的热量

D．和反应生成时放出热量

3、下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是  

A. A B. B C. C D. D

4、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 新制氯水光照后颜色变浅

B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深

C. 高压比常压有利于合成氨

D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

5、下列物质中属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O

6、对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是

A.有气泡产生 B.比水与钠反应缓慢

C.发生加成反应 D.乙醇的氢氧键发生断裂

7、工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少

A．臭氧层空洞

B．酸雨

C．白色污染

D．温室效应

8、室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.l mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为

A．0.001 mol· L-1· s-1

B．0.002 mol· L-1· s-1

C．0.003 mol· L-1· s-1

D．0.04 mol· L-1· s-1

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA

D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

10、下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. H2燃烧热的热化学方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1）   △H=-285.8kJ·mol-1

C. 热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O= H3O++F- △H>0

D. 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·xH2O↓+4HCl

11、某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，(相对原子质量：O：16、Fe：56)。下列说法正确的是

A．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+

B．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

C．计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5

D．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3

12、下列溶液中的与50mL 1mol﹒L-1 Al2(SO4)3溶液中的相等的是(   )

A.20mL 1.5mol﹒L-1 Fe2(SO4)3溶液 B.50mL 3mol﹒L-1 K2SO4溶液

C.75mL 2mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液 D.150mL 1mol﹒L-1 Na2SO4溶液

13、下列应用与盐类的水解无关的是

A.明矾净水

B.FeSO4溶液保存时加入少量铁粉

C.草木灰不可以和铵态氮肥混用

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

14、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

A."忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化

C."滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应

15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

16、2019年10月9日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。在充电时，LiCoO2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（　　）

A.LiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物

B.锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业

C.LiFePO4中Fe显+2价

D.LiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高

17、a、b、c是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，a、b、c原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是

A.离子半径：c2-＜a2+ B.电负性：c＞b

C.工业上常用电解熔融乙物质来制取a的单质 D.甲分子为非极性键构成的非极性分子

18、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++H++SO

B．KHCO3=K++H++CO

C．Mg(NO3)2=Mg2++NO

D．AlCl3=Al3++Cl

19、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 mol•L-1氨水中加入等体积的0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是

A. 在滴加过程中，Kw始终保持不变

B. 25℃时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)

C. 若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂

D. 25℃时，反应NH4++H2ONH3•H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10

20、下列关于有机物的仪器分析说法正确的是

A．甲醇、乙二醇、丙三醇在元素分析仪中显示信号相同

B．CH3(CH2)2COO(CH2)2CH3在稀硫酸作用下的两种水解产物的核磁共振氢谱信号相同

C．1-丙醇用灼热氧化铜处理的有机产物和丙酸用氢气处理的有机产物的红外光谱信号相同

D．苯甲醛与溴水反应的有机产物和甲苯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物的质谱信号相同

21、在方程式中标出电子转移的方向和数目，________

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂：_______，氧化产物：_______，_______元素被氧化。

22、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___。

（2）氢氧化钠溶液从图中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。

（3）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。通入氢气的电极的电极反应式为___，燃料电池中阳离子的移动方向___（“从左向右”或“从右向左”）。电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___。a、b、c的大小关系为___。

23、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________

24、请回答下列问题：

(1)由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验。

根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

(2)某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为___________。

②乙池中，B极石墨电极的电极反应式为___________。

③丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。

a．溶液中c(Ag+)将 ___________填“增大”“减小”或“不变”。

b．两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为___________mL(标准状况下。

丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。

a．Ti电极附近溶液的碱性将___________填“增大”“减小”或“不变”。

b．Cu电极的电极反应式为___________。

25、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时，AB2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)当n=3时， A与B形成的晶体属于___________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中作为配位体之一的NH3分子的空间构型为___________。H2O分子中心原子的杂化方式为___________。

(5)金属铜晶体的堆积方式为___________。

(6)如图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(Na)，X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，NaCl的相对分子质量为M，则NaCl晶体的密度为___________g·cm-3。

26、A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

27、山西省孝义市发现了全国最大单体铝土矿体，开采条件较好，经济价值巨大，此发现人选了中国地质学会2021年度“十大地质找矿成果”。以铝土矿(主要成分是)为主要原料生产金属铝的工业流程如下图所示。(部分设备和原料已省略)

请回答下列问题：

(1)铝土矿与纯碱、石灰经过一系列反应生成氢氧化铝，氢氧化铝在氧化铝厂发生反应的化学方程式是_______，生产氧化铝的过程中所消耗的煤属于_______能源。

(2)铝电解厂中发生反应的化学方程式是_______，此过程中大量消耗的能源是_______。

(3)燃料油以石油为原料进行制备，制备的方法是将石油_______，此方法的原理是利用了石油中各组分的_______不同进行分离。

(4)未来如果对金属铝的生产方式进行改进，改进方向是_______。

28、现有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

请回答下列问题：

(1)若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)。

(2)反应热的关系：____(填“>”“<”或“=”)b。

(3)已知，且氧气中化学键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收的热量为_______。

29、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

(1)现象ⅰ中的白雾是___________。

(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________。

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________。

(4)将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是___________。

30、将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（标准状况下），则：

(1)填空：0.65g的锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，

(2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

31、利用辉钼矿(主要成分为MoS2，含CuFeS2等杂质)获得钼及钼的化合物有湿法氧化法，热解工艺和电氧化法等工艺。

已知：①Mo在高温下与氧气反应产生Mo2O3或MoO3；

②MoO3微溶于水，易溶于过量的碱而形成钼酸盐，溶于浓硝酸、浓盐酸、或者浓硝酸和浓硫酸的混合物，可溶于氨水、氢氟酸，不溶于一般的酸。

Ⅰ.湿法氧化法产生钼酸根(MoO)：

(1)焙烧的主要目的是将高品辉钥矿转为MoO3和废气___________。

(2)酸洗后的溶液中的阳离子为H+、NH、___________。

(3)写出氨浸时含钼元素的化合物发生的反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．热解工艺：

(4)将高品辉钼矿直接粉碎成细微颗粒，在真空高温下充分反应，待完全分解后，继续在高温下通入氢气流进行热处理。通入氢气流的作用是___________。

Ⅲ．电氧化法：利用电解法浸取辉钼矿得到MoO，装置如图所示，控制pH=9。

(5)阴极生成物为___________。

(6)阳极产物会转化为ClO，氧化MoS2生成MoO，写出离子方程式：___________。

(7)某科研小组研究搅拌速度(rpm)和溶液pH对电解氧化过程中钼酸根离子浸出率的影响，由下图得出最佳的条件为___________。

32、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。

①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________

②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________

③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。