浙江省温州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下表中对应关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列有关离子反应的叙述不正确的是(　 　)

A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零

D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

3、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（   ）

A.5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

B.1mol NH3含有的电子数为10NA

C.标准状况下，22.4 L的SO3含分子数为NA

D.常温下，1 L 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA

4、下列关于SO2和NO2的说法正确的是

A．都是无色有毒的气体

B．都可用向下排空气法收集

C．常温下将铁片置于浓硝酸中可迅速反应，生成大量NO2气体

D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸

5、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）

A．塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

B．煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化

C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃

D．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃、

6、A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是

A.元素电负性：B＞A＞C＞D

B.原子半径：B＞A＞C＞D

C.第一电离能：B＞A＞C＞D

D.A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸

7、下列说法错误的是

A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

B.基态氧原子有8种能量不同的电子

C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布

D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质

8、下列说法中正确的是(　　)

A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C. 等电子体结构相似，化学性质相同

D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

9、在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NOx被H2还原

B．该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用

C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.X和Y形成的化合物YX4为平面结构

B.R的氧化物一定含有离子键和共价键

C.最高价含氧酸的酸性：Z<Y

D.M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族

11、由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：

已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装

C．四种元素可形成某种离子化合物

D．的单质难溶于、形成的二元化合物中

12、下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是

A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量

B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量

C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量

D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量

13、下列有关物质分类的说法中正确的是

A. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B. 在物质分类时，一般是先分类 ，再定标准，这样就不会有误了

C. 现有 SO42-、N2、CO2、MnO4－，可以按某个标准判断 N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4－与其他三种不同

D. 根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA

C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

15、下列说法不正确的是（　　）

A.苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

16、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体

C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性：A<C

17、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

B. 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1

D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)

18、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al溶于强碱时生成易溶于水的ZnO，下列有关说法不正确的是

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了分离铁和锌

B．“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．加适量H2O2“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO

D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是将部分Fe3+还原成Fe2+

19、下列说法错误的是

A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B．已知，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D．，则

20、25℃时，分别向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点

B.M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)

C.N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)

D.P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)

21、钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。

(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。

(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。

(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。

②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

22、A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D

(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。

23、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应，有_______mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_______。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______。

(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2.写出加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式：_______。

24、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得到类似的产物，起到同样的作用。

(1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出气体的体积为_______mL；

(2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。

25、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

26、在中，质子数为 ，它在元素周期表中的位置是第   周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

27、某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

(1)实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为___________能。锌电极为___________极(填写“正”或“负”)，电极反应为：___________

(2)图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。

(3)当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。

28、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；

②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)

③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1

30、（1）常温下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。求：

①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

②取出10.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

（2）有一瓶子，盛满氢气时总质量为m1g，盛满氧气时总质量为m2g。若改装入二氧化碳气体，该瓶总质量为__________g。

31、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(填两点)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。

(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe3+的操作为_______。

(4)“水浸Ⅱ”时加H2SO4，会使CrO转化为Cr2O，除此之外，硫酸还具有的作用是_______；

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)沉铬时，Cr3+沉淀完全时溶液的pH=_______。{已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)3制取铬绿的方法是_______。

32、Ⅰ.工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O

(g) △H。回答下面问题：

(1)在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A.当容器内温度不变时

B.当恒容混合气体密度不变时

C.当混合气体的颜色不变时

D.当恒压混合气体的总压强不变时

(2)在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2，充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。

①温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=_______。

②温度为T2时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO2转化率的有_______。

A.使用高效催化剂

B.增加CH4的充入量

C.缩小容器体积，增大压强

D.恒容时，再次充入0.40molCH4和1.0molNO2

E.降低温度

Ⅱ.(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH 3-4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH3-4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.H2O2 B.CuO C.Cl2 D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。