福建省三明市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是(   )

A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

2、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（   ）

A. 该物质一定是钠的化合物   B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠   D. 该物质中一定不含钾元素

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

4、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液

D．溶液中的不能被Zn还原成

5、已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是

A. 制取氨气，可选用②③    B. 制取 NaHCO3，可选用⑨

C. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦    D. 干燥 NaHCO3，可选用①②⑦⑧

6、M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A. PMNE   B. ENMP

C. PNME   D. EPMN

7、如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A．18m

B．9m

C．2m

D．m/9

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

9、常温下，酸性：H2CO3＞H2S。H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为

A．

B．

C．

D．

10、利用高聚物PVDF(如图)为基质可以制取高分子膜、固体电解质，在污水处理及电池制造中应用广泛。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，已知X原子核内不含中子，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，元素Z在化合物中不显正价。下列叙述错误的是

A．元素Z的氢化物是一种弱酸

B．元素X是宇宙中含量最丰富的元素

C．上述高聚物具有良好的耐化学腐蚀性、耐氧化性等优点

D．形成上述高聚物的单体分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

11、短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同

B. 简单离子的半径大小：X>Y

C. 简单阴离子的还原性：X>Z

D. Y与Z的简单化合物不与水反应

12、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是

A．Q2与XQ均为无色气体

B．与的相对分子质量相同

C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强

D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M

13、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

14、下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)

A. Mg、Ca、K、Na B. Na＋、Al3＋、Cl－、F－

C. Br－、Br、Cl、S D. S2－、Cl－、K＋、Na＋

15、将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　)

A.Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B.钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出

C.钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

D.钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成

16、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体

C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

17、下列名称表示同一物质的是

A.纯碱、烧碱 B.胆矾、绿矾 C.苏打、小苏打 D.甘油、丙三醇

18、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（   ）

A.CH4、汽油——易燃液体 B.H2SO4、NaOH——腐蚀品

C.白磷——自燃物品 D.红磷 、硫磺——易燃固体

19、根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是

A．单质铍能与冷水剧烈反应

B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

C．铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径

D．相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈

20、下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

B.C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)

C.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D.X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种

21、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

a．原子序数和离子半径均减小                       b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强   d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。

22、500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶颗粒   B.无水碳酸钠   C.晶体硅   D.玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

23、苯的同系物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是与苯环直接相连的碳原子上连有_______原子。

24、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)△H=_______________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。

(4)升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

25、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S==3S↓ +2H2O_____________________

26、按要求填空

27、I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O，请回答以下问题：

(1)上述化学反应方程式改写为离子方程式___________

(2)该反应中氧化剂为___________(填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___________

(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是___________

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)

(5)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______

(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______

28、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。

(3)钠与水反应的化学方程式为________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：________________________。

29、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；

②定容时仰视读数：___；

③用量筒量取浓硫酸时俯视___；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

30、孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，该碳盐类铜矿的化学组成中x∶y=___________(写出简要的计算过程)。

31、含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题，可采用下列方法处理工业尾气中的H2S。

(1)燃烧法处理H2S：已知H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol-1)，写出表示H2S燃烧热的热化学方程式______。

CO可将工业尾气中的H2S转化为化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+ H2S(g) COS(g)+ H2(g)   ΔH

(2)恒温恒容条件下，密闭容器中充入一定量CO和H2S发生上述反应，下 列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v正 (CO)=v 逆(H2)

B．COS和H2的浓度之和保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．密闭体系的压强保持不变

(3)T°C时，在2L恒容密闭容器中充入5 molCO和5 molH2S发生上述反应，10 min达到平衡时H2的物质的量浓度为lmol/L。

①CO的平衡转化率为._______。

②该反应的平衡常数K=._______。

③平衡后再向体系中充入1 molCO和1 mol H2S，反应_______进行(填“正向”或“逆向”)： CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，其理由是_______。

32、碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的空间运动状态有___________种。

(2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为___________；分子的空间构型为___________；的熔点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(3)C和Si与O原子结合形成和时假设采用甲、乙两种构型：

晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

(4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___________(填序号)。

a．b．

c．d．

②SiC晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d，则硅原子与离其次近的原子间距离为___________，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为___________。