甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列化学用语的表达方式正确的是

①乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3  

②CO2分子的结构式：O=C=O 

③乙烯的实验式：C2H4  

④S原子的结构示意图：

⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6

⑥CH4Si的结构式：

A. 只有②⑥   B. 只有③④   C. 只有②③⑥   D. 只有①②⑥

2、对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A.加入催化剂，B的转化率提高

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

C.压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

D.恒温恒容充入 Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均不变

3、下列说法不正确的是(      )

A. 硅酸钠可用作木材防火剂

B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品

D. 晶体硅可用作半导体材料

4、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0

B.图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.由图丁可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1

5、氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)  ∆H=+12 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．该反应的∆S>0

B．反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率

C．测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态

D．E(N-H)＋E(Cl-Cl)＜E(N-Cl)＋E(H-Cl) (E表示键能)

6、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.氮离子N3-的结构示意图：

B.聚丙烯的结构简式：

C.由Na和Cl形成离子键的过程：

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

7、下列说法正确的是

A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠

B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸

C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2

D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）

A. 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

B. 5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C. 50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D. 常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

9、下列反应的离子方程式的书写不正确的是（   ）

A.将少量0.1mol•L-1盐酸逐滴滴入1mol•L-1Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-

B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

C.FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

D.氧化钠投入水中：Na2O+H2O=2Na++2OH-

10、下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(   )

A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)

B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)

11、2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是

A.电极B的电势比电极C高

B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl

C.电极B中氯离子和碳酸根离子放电

D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染

12、下列电离方程式中，错误的是 （    ）

A.NaHCO3= Na++ B.H2SO4=2H++

C.NaHS=Na++H++S2－ D.NaHSO4=Na++H++

13、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（  ）

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

14、小明家中的食用玉米油不小心混入了大量的水，请运用所学的化学知识帮助他分离出玉米油，下列给出的方法中最简单的一种是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列叙述中正确的是(   )

A.NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-

B.NH3的水溶液能导电，NH3是电解质

C.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

16、下列实验能获得成功的是

A.用水鉴别苯、溴苯、乙醇

B.室温下，苯与稀硝酸混合制备硝基苯

C.用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸

D.用H2除去乙烯中的乙烷

17、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为(　　)

A．X2＋2Y22XY2

B．3X2＋Y22X3Y

C．2X2＋Y22X2Y

D．X2＋3Y22XY3

18、下列化学用语正确的是(　　)

A.次氯酸钠中氯元素的化合价：+1

B.氟原子的结构示意图：

C.明矾的化学式：KAlSO4•12H2O

D.硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

19、假设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA

B．10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L

C．电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g

D．1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA

20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2

B．若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应为

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量

21、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)

(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。

22、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：

A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华

（1）除去食盐水中的泥沙_________   （2）除去植物油中的水_________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ （4）将自来水制为纯净水________

23、（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

24、(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。

试求：

①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。

25、【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为   ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为   。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有   。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式   。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

26、已知：2NO2(g)N2O4(g)  △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是   点。

（2）b点平衡常数的表达式为   。

（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是   (填字母)。

27、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。

(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。

28、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

(1)Na2CO3俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________

(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________(填序号)，其中②由水电离的c(OH-)=___________，③的pH=___________ ，④中由水电离的c(H＋)=___________。

29、与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____________。安装F中导管时，应选用图中的____________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________。

（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_____________在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。

30、KClO3、KMnO4、MnO2常用于实验制备氯气、氧气。某同学取了24.5gKClO3和少量的KMnO4混合均匀后，充分加热后收集到气体A0.32mol，然后再加入足量的浓盐酸，加热充分反应后收集到氯气amol(不考虑氯气的溶解)，Mn元素全部转变成Mn2+。求：

(1)加入KMnO4的物质的量____。

(2)a的值(写出推理过程)____。

31、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)若用如图1装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为_____(填化学式)，石墨电极的电极反应式为_____。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_____。

(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)－空气燃料电池，其工作原理如图2，a、b均为惰性电极。a为_____极，正极的电极反应式为_____。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为_____。(保留小数点后1位)。

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图3所示：

已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-，则CO2发生的电极反应为_____。当H2和CO共生成2mol时，生成标准状况下O2的体积为_____。

32、卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。回答下列问题：

(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______；与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______种。

(2)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，写出与互为等电子体的一种分子_______(填化学式)；苯分子中的大键可表示为，则的大键表示为_______。

(3)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法错误的是_______(填标号)。

A.均属于非极性分子

B.的空间构型分别为三角锥形、直线形

C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

(4)晶胞为立方结构，晶胞中采取面心立方堆积方式(如图1)；晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。

①填充在构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。

②已知表示阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______。