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甘肃省兰州市2025年中考真题(1)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列化学用语的表达方式正确的是

    ①乙酸乙酯的结构简式:CH3CH2COOCH2CH3  

    ②CO2分子的结构式:O=C=O 

    ③乙烯的实验式:C2H4  

    ④S原子的结构示意图:

    ⑤葡萄糖结构简式:C6H12O6

    ⑥CH4Si的结构式:

    A. 只有②⑥   B. 只有③④   C. 只有②③⑥   D. 只有①②⑥

  • 2、对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g);ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是

    A.加入催化剂,B的转化率提高

    B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

    C.压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

    D.恒温恒容充入 Ne,容器内压强增大,V(正)、V(逆)均不变

  • 3、下列说法不正确的是(      )

    A. 硅酸钠可用作木材防火剂

    B. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

    C. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品

    D. 晶体硅可用作半导体材料

  • 4、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

    A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0

    B.图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

    C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    D.由图丁可知,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H=(b-a)kJ·mol-1

  • 5、氯胺是一种饮用水二级消毒剂,一定温度下,恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)  H=+12 kJ·mol-1,下列说法正确的是

    A.该反应的S>0

    B.反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率

    C.测得容器内气体密度保持不变,表明反应达到化学平衡状态

    D.E(N-H)+E(Cl-Cl)<E(N-Cl)+E(H-Cl) (E表示键能)

  • 6、下列有关化学用语表示正确的是(

    A.氮离子N3-的结构示意图:

    B.聚丙烯的结构简式:

    C.NaCl形成离子键的过程:

    D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子

  • 7、下列说法正确的是

    A.工业上,可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠

    B.工业上,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,然后溶于水制得盐酸

    C.在催化剂作用下,NH3和O2反应主要得到NO2

    D.通常情况下,用氧化铝坩埚熔融NaOH固体

  • 8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( )

    A. 5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA

    B. 5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

    C. 50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA

    D. 常温常压下,46g NO2 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

     

  • 9、下列反应的离子方程式的书写不正确的是(  

    A.将少量0.1mol•L-1盐酸逐滴滴入1mol•L-1Na2CO3溶液中:H++CO32-=HCO3-

    B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

    C.FeCl3溶液与KI反应:2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

    D.氧化钠投入水中:Na2O+H2O=2Na++2OH-

  • 10、下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(   )

    A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标是钠离子的物质的量)

    B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

    C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)

    D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为固体的质量)

  • 11、2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是

    A.电极B的电势比电极C

    B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl

    C.电极B中氯离子和碳酸根离子放电

    D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染

  • 12、下列电离方程式中,错误的是    

    A.NaHCO3= Na++ B.H2SO4=2H++

    C.NaHS=Na++H++S2 D.NaHSO4=Na++H++

  • 13、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(  )

    A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+Cl-S2-SO32-

    B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+CO32-K+ClO-NH4+

    C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+CO32-Cl-NH4+

    D. 无色透明溶液:K+HCO3-NO3-SO42-Fe3+

     

  • 14、小明家中的食用玉米油不小心混入了大量的水,请运用所学的化学知识帮助他分离出玉米油,下列给出的方法中最简单的一种是

    A

    B

    C

    D

    用过滤法分离玉米油中的水

    用蒸发法蒸馏出水

    用蒸馏法分离玉米油和水

    用分液法分离玉米油和水

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 15、下列叙述中正确的是(   )

    A.NaCl溶液在电流作用下电离或Na+Cl-

    B.NH3的水溶液能导电,NH3是电解质

    C.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

    D.金属原子失电子越多,其还原性越强

  • 16、下列实验能获得成功的是

    A.用水鉴别苯、溴苯、乙醇

    B.室温下,苯与稀硝酸混合制备硝基苯

    C.KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸

    D.H2除去乙烯中的乙烷

  • 17、某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。10 min后,测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L1、0.6 mol·L1。该反应的化学方程式可能为(  )

    A.X2+2Y22XY2

    B.3X2+Y22X3Y

    C.2X2+Y22X2Y

    D.X2+3Y22XY3

  • 18、下列化学用语正确的是(  )

    A.次氯酸钠中氯元素的化合价:+1

    B.氟原子的结构示意图:

    C.明矾的化学式:KAlSO4•12H2O

    D.硫酸的电离方程式:H2SO4H2++SO42

  • 19、假设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA

    B.10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L

    C.电解精炼铜时,每当外电路通过2NA电子,阳极质量减少64g

    D.1LpH=12的Ca(OH)2溶液中,OH-数目为0.01NA

  • 20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是

    A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1:2

    B.若通过原电池反应来实现①,负极的电极反应为

    C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

    D.为防止反应②中有NaClO3生成,投料时加入的H2O2应过量

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、元素周期表前四周期的元素abcde的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同;b的价电子层中的未成对电子有3个;c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,dc同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

    (1)e的价层电子排布为_______bcd三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)

    (2)abcd三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式,写出2)

  • 22、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上:

    A.过滤;B.结晶;C.分液; D.萃取分液; E.蒸馏;F.升华

    1除去食盐水中的泥沙_________   2除去植物油中的水_________

    3将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ 4将自来水制为纯净水________

     

  • 23、1在密闭容器中,反应aAgbBg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,A物质的量浓度变为原来的60%,则ab>、=、<,简述其理由。

    2在恒温时在固定容器中N2O4,发生反应N2O4g2NO2g,在达到平衡后,若又向容器中充入一定量的N2O4,当达到新平衡时,反应体系中NO2g的体积分数将增大、减小、不变

    3在一定体积的密闭容器中,进行反应:CO2g+H2gCOg+H2Og,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示:

    T/

    700

    800

    830

    1000

    1200[来

    K

    06

    09

    10

    17

    26

    A对于COg+H2OgCO2g+H2g此平衡体系,升温平衡向移动。

    B达到平衡后,若压缩容器的体积,正逆反应速率的变化是。

    C对原平衡,在t0时升高温度对化学反应速率产生影响,请在下图中绘出速率变化图:

     

  • 24、(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积,A、B中R原子的配位数之比为________

    (2)已知单质D为面心立方晶体,如图所示,D的相对原子质量为M,密度为8.9 g/cm3

    试求:

    ①图中正方形边长=________cm(只列出计算式,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    ②试计算单质D晶体中原子的空间利用率:________(列出计算式并化简)。

  • 25、【化学——选修3物质结构与性质】

    2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

    回答下列问题:

    (1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),解释原因

    (2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是 (填名称),原因 烧碱所属的晶体类型为   硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是

    (3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为  

    (4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与CN-互为等电子体的分子有   。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式  

    (5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ;晶胞中K 原子的配位数为   ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率 (列出计算式,不需要计算出结果)。

     

  • 26、已知:2NO2(g)N2O4(g)  H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    (1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是   点。

    (2)b点平衡常数的表达式为  

    (3)b、d点所表示的反应体系中,气体颜色由深的是   (填字母)。

     

  • 27、某同学将标准状况下44.8LHCl气体溶于水,配成500mL的溶液。

    (1)根据公式___,可知该HCl气体的物质的量为___

    (2)根据公式___,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___

    (3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___

  • 28、碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:

    (1)Na2CO3俗称___________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示),其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________

    (2)现有下列物质①100 ℃ 纯水;②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液;③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液;④25 ℃ pH=5NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是___________(填序号),其中由水电离的c(OH-)=___________pH=___________ 中由水电离的c(H)=___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    (1)仪器D的名称是____________。安装F中导管时,应选用图中的____________

    (2)打开B的活塞,A中发生反应:,为使在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_________(填“快”或“慢”)。

    (3)关闭B的活塞,在D中被稳定剂完全吸收生成,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是__________

    (4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出,该反应的离子方程式为_____________释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、KClO3、KMnO4、MnO2常用于实验制备氯气、氧气。某同学取了24.5gKClO3和少量的KMnO4混合均匀后,充分加热后收集到气体A0.32mol,然后再加入足量的浓盐酸,加热充分反应后收集到氯气amol(不考虑氯气的溶解),Mn元素全部转变成Mn2+。求:

    (1)加入KMnO4的物质的量____

    (2)a的值(写出推理过程)____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)若用如图1装置,依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池,则电极X应为_____(填化学式),石墨电极的电极反应式为_____。将石墨换成铁电极后,电池总反应变为_____

       

    (2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)-空气燃料电池,其工作原理如图2,a、b均为惰性电极。a为_____极,正极的电极反应式为_____。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时,测得电路中转移1.1mol电子,则甲烷的利用率为_____。(保留小数点后1位)。

       

    (3)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图3所示:

       

    已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-,则CO2发生的电极反应为_____。当H2和CO共生成2mol时,生成标准状况下O2的体积为_____

  • 32、卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。回答下列问题:

    (1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______;与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______种。

    (2)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂,写出与互为等电子体的一种分子_______(填化学式);苯分子中的大键可表示为,则的大键表示为_______

    (3)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法错误的是_______(填标号)。

    A.均属于非极性分子

    B.的空间构型分别为三角锥形、直线形

    C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

    (4)晶胞为立方结构,晶胞中采取面心立方堆积方式(如图1);晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。

    填充在构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙,其填充率为_______

    ②已知表示阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为,则晶胞中两个最近的之间的距离为_______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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