1、下列化学用语的表达方式正确的是
①乙酸乙酯的结构简式:CH3CH2COOCH2CH3
②CO2分子的结构式:O=C=O
③乙烯的实验式:C2H4
④S原子的结构示意图:
⑤葡萄糖结构简式:C6H12O6
⑥CH4Si的结构式:
A. 只有②⑥ B. 只有③④ C. 只有②③⑥ D. 只有①②⑥
2、对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
A.加入催化剂,B的转化率提高
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
C.压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
D.恒温恒容充入 Ne,容器内压强增大,V(正)、V(逆)均不变
3、下列说法不正确的是( )
A. 硅酸钠可用作木材防火剂
B. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品
D. 晶体硅可用作半导体材料
4、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0
B.图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.由图丁可知,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1
5、氯胺是一种饮用水二级消毒剂,一定温度下,恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ∆H=+12 kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.该反应的∆S>0
B.反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率
C.测得容器内气体密度保持不变,表明反应达到化学平衡状态
D.E(N-H)+E(Cl-Cl)<E(N-Cl)+E(H-Cl) (E表示键能)
6、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮离子N3-的结构示意图:
B.聚丙烯的结构简式:
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子
7、下列说法正确的是
A.工业上,可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠
B.工业上,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,然后溶于水制得盐酸
C.在催化剂作用下,NH3和O2反应主要得到NO2
D.通常情况下,用氧化铝坩埚熔融NaOH固体
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( )
A. 5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA
B. 5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
C. 50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA
D. 常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
9、下列反应的离子方程式的书写不正确的是( )
A.将少量0.1mol•L-1盐酸逐滴滴入1mol•L-1Na2CO3溶液中:H++CO32-=HCO3-
B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
C.FeCl3溶液与KI反应:2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
D.氧化钠投入水中:Na2O+H2O=2Na++2OH-
10、下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标是钠离子的物质的量)
B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)
D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为固体的质量)
11、2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是
A.电极B的电势比电极C高
B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl
C.电极B中氯离子和碳酸根离子放电
D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染
12、下列电离方程式中,错误的是 ( )
A.NaHCO3= Na++ B.H2SO4=2H++
C.NaHS=Na++H++S2- D.NaHSO4=Na++H++
13、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+
C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+
D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
14、小明家中的食用玉米油不小心混入了大量的水,请运用所学的化学知识帮助他分离出玉米油,下列给出的方法中最简单的一种是
A | B | C | D |
用过滤法分离玉米油中的水 | 用蒸发法蒸馏出水 | 用蒸馏法分离玉米油和水 | 用分液法分离玉米油和水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、下列叙述中正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-
B.NH3的水溶液能导电,NH3是电解质
C.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
16、下列实验能获得成功的是
A.用水鉴别苯、溴苯、乙醇
B.室温下,苯与稀硝酸混合制备硝基苯
C.用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸
D.用H2除去乙烯中的乙烷
17、某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L-1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。10 min后,测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。该反应的化学方程式可能为( )
A.X2+2Y22XY2
B.3X2+Y22X3Y
C.2X2+Y22X2Y
D.X2+3Y22XY3
18、下列化学用语正确的是( )
A.次氯酸钠中氯元素的化合价:+1
B.氟原子的结构示意图:
C.明矾的化学式:KAlSO4•12H2O
D.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42﹣
19、假设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA
B.10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L
C.电解精炼铜时,每当外电路通过2NA电子,阳极质量减少64g
D.1LpH=12的Ca(OH)2溶液中,OH-数目为0.01NA
20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1:2
B.若通过原电池反应来实现①,负极的电极反应为
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.为防止反应②中有NaClO3生成,投料时加入的H2O2应过量
21、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同;b的价电子层中的未成对电子有3个;c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)
(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式,写出2种)。
22、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上:
A.过滤;B.结晶;C.分液; D.萃取分液; E.蒸馏;F.升华
(1)除去食盐水中的泥沙_________ (2)除去植物油中的水_________
(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ (4)将自来水制为纯净水________
23、(1)在密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,A物质的量浓度变为原来的60%,则ab(填“>、=、<”),简述其理由。
(2)在恒温时,在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),在达到平衡后,若又向容器中充入一定量的N2O4,当达到新平衡时,反应体系中NO2(g)的体积分数将(增大、减小、不变)。
(3)在一定体积的密闭容器中,进行反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[来 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)此平衡体系,升温平衡向移动。
B.达到平衡后,若压缩容器的体积,正逆反应速率的变化是。
C.对原平衡,在t0时升高温度对化学反应速率产生影响,请在下图中绘出速率变化图:
24、(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积,A、B中R原子的配位数之比为________。
(2)已知单质D为面心立方晶体,如图所示,D的相对原子质量为M,密度为8.9 g/cm3。
试求:
①图中正方形边长=________cm(只列出计算式,NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②试计算单质D晶体中原子的空间利用率:________(列出计算式并化简)。
25、【化学——选修3物质结构与性质】
2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),解释原因 。
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是 (填名称),原因 ;烧碱所属的晶体类型为 ;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是 。
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与CN-互为等电子体的分子有 。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式 。
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ;晶胞中K 原子的配位数为 ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率 (列出计算式,不需要计算出结果)。
26、已知:2NO2(g)N2O4(g) △ H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是 点。
(2)b点平衡常数的表达式为 。
(3)b、d两点所表示的反应体系中,气体颜色由深的是 (填字母)。
27、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液。
(1)根据公式___,可知该HCl气体的物质的量为___。
(2)根据公式___,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。
28、碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(1)Na2CO3俗称___________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示),其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________
(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水;②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液;③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液;④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是___________(填序号),其中②由水电离的c(OH-)=___________,③的pH=___________ ,④中由水电离的c(H+)=___________。
29、与
的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是____________。安装F中导管时,应选用图中的____________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:,为使
在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,在D中被稳定剂完全吸收生成
,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是__________。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出
,该反应的离子方程式为_____________在
释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_______。
30、KClO3、KMnO4、MnO2常用于实验制备氯气、氧气。某同学取了24.5gKClO3和少量的KMnO4混合均匀后,充分加热后收集到气体A0.32mol,然后再加入足量的浓盐酸,加热充分反应后收集到氯气amol(不考虑氯气的溶解),Mn元素全部转变成Mn2+。求:
(1)加入KMnO4的物质的量____。
(2)a的值(写出推理过程)____。
31、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图1装置,依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池,则电极X应为_____(填化学式),石墨电极的电极反应式为_____。将石墨换成铁电极后,电池总反应变为_____。
(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)-空气燃料电池,其工作原理如图2,a、b均为惰性电极。a为_____极,正极的电极反应式为_____。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时,测得电路中转移1.1mol电子,则甲烷的利用率为_____。(保留小数点后1位)。
(3)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图3所示:
已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-,则CO2发生的电极反应为_____。当H2和CO共生成2mol时,生成标准状况下O2的体积为_____。
32、卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。回答下列问题:
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______;与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______种。
(2)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂,写出与
互为等电子体的一种分子_______(填化学式);苯分子中的大
键可表示为
,则
的大
键表示为_______。
(3)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法错误的是_______(填标号)。
A.均属于非极性分子
B.的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(4)晶胞为立方结构,晶胞中
采取面心立方堆积方式(如图1);
晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。
①填充在
构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙,其填充率为_______。
②已知表示阿伏加德罗常数的值。
晶胞的密度为
,则晶胞中两个最近的
之间的距离为_______
。