福建省三明市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

2、室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。

下列说法正确的是

A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＜Kw

B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( )

C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)＜1×10-6

D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4)

3、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

4、H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

5、在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是(   )

A.Ag+ B.Ca2+ C.CO D.SO

6、一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（　　）

A. 1.25g   B. 1.32g   C. 1.97g   D. 2.44g

7、下列说法正确的是(    )

A.分子中含有4mol氧原子 B.的摩尔质量等于其相对分子质量

C.的摩尔质量是63g D.和的摩尔质量相等

8、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

9、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A. A＞B＞E＞D   B. A＞B＞D＞E

C. D＞E＞A＞B   D. D＞A＞B＞E

10、下列各组物质互为同素异形体的是(   )

A.白磷与红磷 B.甲烷与乙烷 C.正丁烷与异丁烷 D.1H与2H

11、在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)       △H1＜0       K1

②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)       △H2＜0       K2

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是

A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1

B．平衡时NO2的转化率为50%

C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

12、利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：电极B→负载→电极A

B．若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol

C．电极A上的反应式为： X-4e- = Y +4H+

D．若B电极上消耗氧气22.4L， B电极区域溶液增重36g

13、下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是(  )

A.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面

B.烟酸与硝基苯互为同分异构体

C.其六元环上的一氯代物有5种

D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等

15、下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是

A.放热反应 B.离子反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应

16、下列有关说法正确的是(　　)

A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到

17、将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、用Xn-表示，不考虑的水解)，下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2SeO3)≈1×10-10

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀

D．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)⇌2AgBr(s)+(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

18、下列有关叙述错误的是

A.淀粉是一种天然高分子化合物

B.可以有植物油来萃取溴水中的溴单质

C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D.工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品

19、下列有关说法不正确的是

A．1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA

B．H2O2为非极性分子

C．干冰属于分子晶体

D．CO与N2互为等电子体，空间结构相似

20、下表中，对陈述I、陈述II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是(    )

A．A

B．B

C．C

D．D

21、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

22、氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。

（1）如果粗盐中含有SO42﹣，精制时须添加试剂除去SO42﹣，该试剂不能选用______。

A．Ba（OH）2 　 B．Ba（NO3）2 　   C．BaCl2

（2）电解饱和食盐水发生的化学方程式_________________。

（3）利用氯气和氢氧化钠溶液制取“84”消毒液的化学方程式____________。

（4）漂白粉在空气中久置后会变质的化学方程式_____________。

23、Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。

②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________。

a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)

b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度 

c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离  

(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。

②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：_________。

24、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

25、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

26、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③Ba(OH)2固体 ④无水乙醇 ⑤稀硫酸 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号，下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

27、（1）现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

28、统命名法命名下列物质

①_______

②_______

③_______

④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

、、

A的名称是_______；B的名称是_______；C的名称是_______。

29、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________．

（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________．

（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________．（小数点后保留一位小数）

30、一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。____________________

31、NH4VO3常用作催化剂、催干剂、媒染剂等。工业上可用黏土钒矿(黏土钒矿中包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，钒以+3、+4、+5价的形式存在于化合物中)制备NH4VO3，其工艺流程如下：

常温时，该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”前把黏土钒矿制成钒矿粉的目的是________。

(2)已知：常温下29.4%的硫酸的密度为1.2g·cm-3，取5.0mL该溶液稀释到360mL，稀释后溶液的pH=_______。“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同时还有Fe2+被氧化。写出Fe2+转化为Fe3+的离子方程式：________。

(3)“中和沉淀”中，VO水解并沉淀为V2O5·xH2O，写出其水解的离子方程式：________。当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，则常温时Ksp[Fe(OH)3]≈________。(100.6≈4.0)

(4)滤渣④的主要成分是___________(填化学式)。

(5)将“沉钒”用到的NH4Cl配成0.1mol·L-1的溶液，则该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。

32、黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成。

(1)C中与杂化的碳原子数的比值是___________。

(2)C⃗D的反应类型是___________。

(3)已知苯甲酸酐()可以与羟基化合物生成酯，D⃗E经历了D⃗X⃗E的过程，中间体X的化学式为，分子中共有3个六元环。写出X的结构简式：___________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香族化合物

②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰

(5)写出以、、为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ___________。