甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（       ）

A. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B. Z元素在第三周期第ⅥA族

C. X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O

2、室温下，下列叙述正确的是

A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

3、常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.  

D.  

4、将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应式为

B．工作时，溶液中向b极移动

C．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子

D．总反应为

5、下列化合物中，与互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

6、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.原子半径： W＞X＞Y

B.X的单质不能与Z的氧化物反应

C.W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰

D.X、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物

7、烯烃在一定条件下发生如下氧化反应：R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO，由此推断分子式为的烯烃的氧化产物有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

8、下列物质中不能发生水解反应的是

A. 葡萄糖    B. 蔗糖    C. 蛋白质    D. 油脂

9、下列叙述中正确的是

A.焰色反应属于化学变化

B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连

D.钠原子核外电子排布由时，原子释放能量

10、下列化学用语书写不正确的是(   )

A.钠离子结构示意图：

B.钡餐的主要成分：BaSO4

C.一水合氨的电离方程式：NH3∙H2O⇌+OH-

D.中和反应的离子方程式：H++OH-=H2O

11、下列离子能大量共存的是

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

12、一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是

A．Na+向a极区移动

B．a极电势比b极的高

C．a极和b极周围溶液的pH均增大

D．由HS-生成S2O的电极反应为：2HS-+8OH--8e-=S2O+5H2O

13、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是

A.X 电极为正极

B.Y 电极为阳极

C.X 电极表面发生氧化反应

D.Y 电极表面有氯气生成

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

15、下列物质中只含有离子键的是

A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．HCl

16、碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅()，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。下列有关说法错误的是

A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

B．石墨烯是一种新型的纳米化合物

C．氮化硅可用于制作坩埚和切削刀具

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

17、在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)

A. 减小C或D的浓度   B. 增大D的浓度

C. 减小B的浓度   D. 增大A或B的浓度

18、“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是

A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶

19、下列说法不正确的是

A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键

B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构

D．NaHSO4   晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

20、KClO3 和 KHSO3 能发生反应：ClO+HSO→SO+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。图为用 ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的是

A．纵坐标为υ(Cl-)的υ-t 曲线与图中曲线不能完全重合

B．反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示 t1-t2 时间内 c(SO)增加量

21、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为______。

22、硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”）；

（2）化合物A的化学式为   ；

（3）反应④的离子方程式为   ．

23、I.写出下列物质的分子式：

(1)_______；

(2)_______；

(3)_______；

II.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(4)A的分子式为_______。

(5)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

24、某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是  

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为     ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是  

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:   如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应    出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

25、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

26、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

27、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

28、氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

 已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

 N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

29、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．

(1)将各一小条钠、钾、镁、铝分别投入到足量相同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的是___________，与盐酸反应最慢的是___________。

(2)NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而证明Na的金属性大于N，该设计不合理的理由是：___________。

II．利用如图装置，可以验证非金属性的变化规律。

(3)上图装置中，A的名称是___________，D的作用是___________。

(4)请设计实验验证氯的非金属性大于硫，供选用的药品是Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2；装置B中所装药品为______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加___________、B中加Na2CO3，观察到C中产生白色胶状沉淀，离子方程式为___________。

30、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

31、利用含铬废料(主要含 Cr2O3，还含有 FeO、SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧 Cr2O3 转化为Na2CrO4 的化学反应方程式是_____；

(2)实验室模拟此工业流程①，控制反应温度 60℃的方法是_____；

(3)流程②用石墨做电极电解 Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，a 是_____极；电极Ⅱ的电极反应式是_____；当生成 2mol Na2Cr2O7时，电路中转移的电子_____mol；

(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程③制备 K2Cr2O7，应先充分加热，然后_____反应才能顺利进行；

重铬酸钠的溶解度表：

(5)为进一步减少制得的 K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_____操作；

(6)流程④Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_____(写一种即可)。

32、回答下列问题：

(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

(2)向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。

(3)常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。{已知常温时，﹜

(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_______。(忽略溶液混合引起的体积变化)