福建省三明市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A．①③

B．②④

C．①④

D．③④

2、25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是

A．该溶液一定呈酸溶液

B．该溶液可能呈碱溶液

C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1

D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性

3、下列方程式能准确解释事实的是

A．呼吸面具中用吸收并供氧：

B．自然界的高能固氮：

C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3

D．白醋可除去水壶中的水垢：

4、砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是

A. AsH3比NH3稳定    B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱    D. 砷的非金属性比磷弱

5、某化学实验小组同学欲帮助环保局配制480 mL0.5 mol/L的NaCl溶液用于当地水质检测，下列说法不正确的是

A．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小

B．需要称量氯化钠的质量为14 g

C．配制过程中的定容操作如图所示

D．定容时，若加水超过容量瓶刻度线，则需要重新配制

6、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是

A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族

B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑

7、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A. Na和Na+   B. NH4+ 和 F-

C. N2 和 CO2   D. H2S 和 H2O

8、下列变化需要吸收能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3S23P5→3S23P6

C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D．2H→H-H

9、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是(　　)

A.放电时，通入空气的一极为负极

B.放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液

10、非典型性肺炎(SARS)病毒是一种RNA病毒，由三万多个碱基组成，分子直径达100nm。阿昔洛韦[化学名称为：9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤]对治疗该病毒有一定的疗效，该药物的结构简式如下图，以下说法不正确的是

A．阿昔洛韦的化学为C8H11N5O3

B．该物质在一定条件下可发生消去反应

C．该物质在一定条件下可发生取代反应

D．不能使溴的CCl4溶液褪色

11、一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点溶液的：c＜a＜b

B．a、b、c三点的电离程度最大的是c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

12、探究亚硫酸(溶液中存在大量分子)的性质，进行如下实验。

由上述实验所得亚硫酸性质及对应的解释错误的是

A．H2SO3溶液使氯水褪色：

B．H2SO3有酸性：

C．H2SO3有还原性：

D．H2SO3有氧化性：

13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)  △H>0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是  (   )

A.加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B.加入CO，混合气体的密度增大

C.降低温度，平衡向正反应方向移动

D.加入少量C，正反应速率增大

14、已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K+、NH4+、HCO3－   B．Na+、Cu2+、Cl－

C．Cu2+、Mg2+、SO42－       D．Fe2+、Ca2+、Cl－

15、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )

A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜

16、现阶段到处都在说保健食品的优良性能，下列广告词可能正确的是

A. 我厂生产的保健食品，只要多吃可治疗百病

B. 我厂生产的钙片一片就能补钙

C. 红枣具有养神的功效，我厂生产的红枣、桂圆乳可提高睡眠质量，长期食用睡得香

D. 补锌越多越好

17、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

18、关于反应(未配平)，下列说法正确的是

A．X的化学式是

B．是氧化产物

C．每消耗 ，转移电子数为

D．前的化学计量数为10

19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol

20、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．Y与其他三种元素可分别形成两种化合物

B．Y与Z形成的化合物只含有离子键

C．简单氢化物的沸点：Y＞W

D．Z的氧化物对应水化物是强酸

21、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

22、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=______。平衡时H2的转化率为______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示；请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<、>、=”)

②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。

当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填“<、>、=”)。

23、若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：

（1）KI + IBr= KBr+ I2 _______

（2）NaCN+I2=NaI+ICN        _______

（3）KI+I2= KI3               _______

（4）PbC12 + 2KI= PbI2 + 2KCl   _______

24、(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。

(2)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64  kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_________。

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________。

25、已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)     K 1 △H1  （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g) K2 △H2 （2）

（1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反应（1）的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L-1•min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________mol•L-1。

26、50mL10. 55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)①已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=______kJ/mol

(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________。

27、标准状况下，6gH2的体积为___；98gH2SO4中的质子数为__。

28、某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

29、谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：

(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。

(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]

30、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。

（2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。

31、回答下列问题：

(1)基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。

(2)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是___________。

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高化合价：④＞③=②＞①

(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③＞①＞②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③

D．得电子能力：①＞②

(4)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。

(5)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。

32、甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

(1)甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确是___________。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．增加少量碳，反应iii逆向移动

C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响

D．选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有___________。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为___________(用p(x)表示x的分压)

③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa．计算CO2的平衡转化率___________。

(4)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________。