甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列说法中，正确的是

A．有发光、放热现象的变化就是燃烧

B．在化学反应中只有燃烧能放出热量

C．有些化学反应会吸收热量

D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的

2、298K时，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR一、R2－的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10

B. 滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一)

C. a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一)

D. c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－

3、一种Mn、Se组成的化合物结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．该化合物的化学式是MnSe

B．距离Se原子最近的Mn原子有4个

C．距离Se原子最近的Se原子有12个

D．若晶胞参数是a nm，Mn、Se原子的最近距离是

4、铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不能用于区别其真伪的方法是 (　　)

A．测定密度

B．放入稀硫酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

5、下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

A．工业制取金属铝：电解熔融

B．实验室制取可用无水干燥

C．用镁粉和空气反应制备

D．溶液与浓混合制备

6、下列有关叙述正确的是

A.常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B.等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强

C.25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同

D.向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

7、以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是

A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

8、在酸性条件下，可发生如下反应：6Fe2++R2O+14H+═6Fe3++2R3++7H2O，则R2O中R的化合价为

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

9、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg + 2H+ + Cl- = MgCl2 + H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ + SO42-   = BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

D.碳酸钡中加入稀硫酸：固体溶解，生成无色气体；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O

10、下列离子方程式错误的是

A. 盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌

D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

12、柠檬烯的结构如图，下列有关说法错误的是

A．柠檬烯的分子式为

B．柠檬烯完全燃烧最多消耗

C．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高

D．柠檬烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

13、下列说法中正确的是（    ）

A.在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

C.质谱法不能用于相对分子质量的测定

D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构

14、近日，中国科学院工程热物理研究所储能研发中心和中科院化学研究所有机固体重点实验室合作，在提升材料热电性能方面取得重要进展，为一系列二维热电材料性能的提升提供了研究思路。如图是一种BiCuOSe热点材料(Bi与N同主族，O与Se同主族)。下列说法不正确的是

A．基态Cu原子的价电子排布图：   

B．Se最高能级的电子云形状为球形

C．简单氢化物的稳定性

D．得电子能力：

15、下列判断正确的是(　　)

A. 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B. 可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C. Na2O比Na2O2稳定

D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

16、下列反应属于氧化还原反应的是

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

17、下述实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

19、一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4 L H2(标准状况下)。等量的该醇完全燃烧生成264g CO2，该醇是

A．1—­丙醇   B．乙醇 C．1-丁醇 D．1-戊醇

20、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（ ）

A. 若M甲< M乙，则分子数：甲<乙

B. 若M甲 > M乙，则气体摩尔体积：甲<乙

C. 若M甲< M乙，则气体的压强甲>乙

D. 若M甲 > M乙，则气体的体积：甲<乙

21、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

22、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

23、回答下列问题：

(1)请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：Cu：_______，_______。

(2)在配合物中，_______是中心离子，_______是配位原子，_______是配位体；的结构式为_______。

(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

③每个Cu晶胞中实际占有_______个铜原子，干冰晶体中一个分子周围有_______个紧邻分子。

24、现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；

②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

25、100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下图所示的实验，现象和结果如下：

回答下列问题：

(1)X溶液中可能有的离子是_______，一定没有的离子是_______。

(2)鉴别X溶液中的方法叫_______。

(3)X溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)向X溶液中加入0.78g粉末，实验现象为_______，反应中转移的电子数目为_______。

26、磷、砷(As)、铋(Bi)均属于氮族元素，它们的化合物在生产、科技中有着广泛的应用。

(1)次磷酸()可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂等，中P的化合价为_______，加热到130℃时会分解成磷酸和磷化氢，写出该反应的化学方程式：________。

(2)铋酸钠()是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于冷水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的，写出该反应的离子方程式：_________。

(3)砷的化合物可用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。

①As在周期表中的位置是___________。

②土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷【+3价砷表示为As(III)】可用高铁酸钾(K2FeO4)去除，高铁酸钾用量对HAPA、As(III)去除效果的影响如图所示。

最佳铁砷质量比为5：1的理由是___________。将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾溶液的混合物中可制备高铁酸钾，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

27、(1)从A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

①工业上制备肥皂的主要原料是________。

②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：

A.鸭肉　B．面粉　C．黄瓜　D．食盐。请回答：

①富含淀粉的是________(填序号，下同)。

②富含蛋白质的是________。

③富含维生素的是________。

④属于调味剂的是________。

28、下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

29、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

30、臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

31、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。

(1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性浊液中含有Li+、，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石调节溶液的pH到6沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。浸出渣的主要成分是______(填写化学式)。

(2)①步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______。

②下列说法正确的是______。

A．步骤Ⅰ的浸出液需冷却后再加入H2O2溶液

B．考虑工业生产成本，步骤Ⅱ中石灰乳更换成烧碱更佳

C．步骤Ⅲ母液中只有Na2SO4和NaOH

D．可通过离子交换膜法电解母液回收利用NaOH

(3)在实验室模拟工业生产中的蒸发浓缩操作，需要用到的硅酸盐仪器有______。

(4)步骤Ⅲ中得到的Li2CO3固体需要清洗，简述检验Li2CO3已被清洗干净的操作______。

(5)工业上FePO4与Li2CO3在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，其常用作锂离子电池电极材料，如图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过。充电时，钙电极为______(“阳极”或“阴极”)，放电时，电极上发生Li+的嵌入的电极反应是______。

32、乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：

脱羧基反应：

(1)请写出与反应生成甲烷的热化学方程式：___________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时___________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，请分析原因：___________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数为___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。