甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是

A．5min时反应到达c点，

B．a点时，混合气体平均摩尔质量为

C．b点时，

D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动

2、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池

C. X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池

D. X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

3、在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是

A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为

B．平衡时A的转化率为25％

C．平衡时B的体积分数约为50％

D．初始时的压强与平衡时的压强之比为

4、下列第三周期元素中，金属性最强的是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

5、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是

A．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源

C．制造5G芯片的氮化硅属于一种新型陶瓷材料

D．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

6、一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量

A．一样多

B．和盐酸反应放出的多

C．和氢氧化钠溶液反应放出的多

D．不能确定

7、已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＜0，工业上选择的适宜条件为500 ℃、铁作催化剂、20 Mpa～50 Mpa下列叙述中正确的是( )

A.工业合成氨的反应是∆H＜0、∆S＜0的反应，在任何温度下都可自发进行

B.将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C.升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度

D.合成氨反应选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大

8、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是

A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

B．若，达到平衡后X的体积分数关系：

C．若，Z的物质的量关系：

D．若，达到平衡后Y的转化率：

9、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=－92.4 kJ/mol，计算N≡N键的键能是

A.431kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896kJ/mol

10、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

A．由反应②可知，H3PO2为一元酸

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．NaH2PO2是正盐

D．每消耗1个P4分子，反应①中转移6个电子

11、将投入溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀及气泡

B．生成红褐色沉淀及气泡

C．仅有气泡产生

D．无变化

12、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（   ）

A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增大

B. 它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随质子数增多而增大

D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

13、下列排布不符合泡利不相容原理的是

A．2p轨道：

B．3d轨道：

C．2p轨道：

D．3d轨道：

14、工业冶炼金属镁可以采取的方法是(    )

A.加热分解氧化镁 B.电解熔融氯化镁

C.高温下发生铝热反应 D.高温下用氢气还原

15、下述实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法错误的是（　　）

A.与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料

B.NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物

C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

D.聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点

17、下列有关说法正确的是(     )

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同

C. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

D. 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾

C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

19、下列实验装置能达到实验目的的是（   ）

①可用于氯气的收集   ②可用于除去氯气中的氯化氢气体

③可证明氯气具有漂白性   ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.仅①② B.仅①③ C.仅②③ D.仅①②④

20、（双选）糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是(　　)

A. 糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物

B. 糖元水解的最终产物是葡萄糖

C. 糖元具有还原性，是还原性糖

D. 糖元不溶于水，无甜味

21、Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)

(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。

(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；

(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，导电能力_____________。

22、18 g H2O的物质的量是__，含有__个氢原子。

23、以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

（1）①②③之间的关系是______。

（2）按习惯命名法命名，②的名称为______；按系统命名法命名，③⑥的名称分别为______、______。

（3）以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______（填序号），④苯环上的一氯代物有______种。

（4）④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：______，它的系统名称为______。

24、有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。

(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。

(3)Y是周期表中_______族元素。

(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。

A．装置甲利用提取苯中溶解的

B．装置乙分离和固体

C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si(已知硅酸不溶于水)

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸＞碳酸)

25、用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：___________；

(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；

(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(7)___________和___________互为同位素；

(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：______________________；

H2SO4：_______________________；

Ca(OH)2：_____________________；

KOH：____________________________；

NH4NO3：______________________________；

KAl(SO4)2：_____________________________。

27、（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为   （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为   ，反应前后气体的密度比为     ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

28、不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。

29、为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为   。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深。假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入 mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的1/5，且所有气体都在同温同压下）。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是   、 （用离子方程式表示）。

30、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。

(1)25°C时，取10 mL0.1 mol•L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为____，溶液中____(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1 mol•L-1氨水(NH3•H2O溶液)的pH=___。

③25℃时，氨水电离平衡常数约为___。

(2)25℃时，现向10 mL0.1 mol•L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___(填序号)。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 　　　d．先增大后减小

(3)某温度下，向V1 mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母)。若Q点滴加的醋酸溶液的体积为V2 mL，则V1____V2(填＝，＞或＜)。

31、氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示：

已知：

①烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO

②部分物质的溶解度曲线如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时加入过量H2SO4，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是___________。

(3)“转化”时加入适量H2SO4的作用是___________(用化学用语和文字描述)。

(4)“煅烧”反应生成的气体中含有   种单质，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)“系列操作”具体指___________，并将所得滤液降温结晶、过滤、洗涤。

(6)下列哪种冶炼方法可由Cr2O3制得单质铬___________。

A、电解法                    B、热还原法               C、分解法

(7)铬的基态原子价电子排布式为___________，已知单质铬的 种原子堆积方式如图所示，若铬原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则单质铬的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

32、汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。

(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式_______。

(2)向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol CO和1 mol NO气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。

①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项)

A．混合气体的密度保持不变

B．断裂同时形成

C．当时，该反应处于平衡状态

②容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。

③气体总物质的量：a_______b(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率_______(填“＞”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(4)在压强为恒压条件下，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。