甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是

A．Na2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHCO3

2、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从b点到d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

3、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Al→A12O3→Al(OH)3→AlCl3

4、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

5、将标准状况下672mLO2 和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧化。将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为

A. 1.0mol/L   B. 0.1mol/L   C. 0.3mol/L   D. 3.0mol/L

6、下列说法不正确的是（   ）

A.对于 A（s）+B（g）⇌   C（g）+D（g）的反应，加入 A，v(A)不变

B.100mL2mol·L-1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率不变

C.2NO2⇌   N2O4（正反应放热），升高温度，v 增大

D.一定温度下，反应 N2（g）+3H2（g）⇌   2NH3（g）在恒压密闭容器中进行，充入 He，化学反应速率减小

7、在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是 （   ）

A.0.02mol/（L·min） B.0.04mol/（L·min）

C.0.08mol/（L·min） D.0.8mol/（L·min）

8、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）

A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B.氮化镓能把白铁变成黄金

C.氮化镓中氮元素显+3价

D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

10、已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是

A．向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJ

B．如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2＞ΔH1

C．2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和

D．2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量

11、图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X＞Z＞M

C．由X与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

12、2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的新闻发布会上介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据，证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　  　)

A.胶体是混合物

B.云、烟、雾均属于气溶胶

C.可用渗析的方法除去液溶胶中存在的离子

D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是(　　)

A.SO2的漂白性 B.SO2的还原性 C.SO2溶于水显酸性 D.SO2的氧化性

14、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是   (   )

A. 图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

15、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

16、下列说法正确的是

A. 甲苯的一氯代物有三种同分异构体

B. 乙醇能使高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上

D. C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物

17、氯碱工业离子交换膜电解池原理如图所示，下列说法正确的是

A．H2从阳极口逸出

B．阳极发生了还原反应

C．Na+通过离子交换膜向阴极移动

D．该装置制得的产品有NaOH、NaClO、NaCl

18、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

B．可用于呼吸面具的供氧剂

C．铝制餐具不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物

D．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生

19、把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 （ ）

A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Na+

20、下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

21、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填字母，下同)______________________；

(2)属于电解质的是__________________________________；

(3)属于非电解质的是________________________________；

22、回答下列问题

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质。

①下列有机物不溶于水的是_____(填字母)。

a．   乙醛       b．   乙醇       c． 乙酸乙酯

②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是_____(填字母)。

a．   福尔马林       b． 乙烯       c． 乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是_____(填字母)。

a．   水       b． 溴水       c． 酸性 KMnO4溶液

(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。

①水杨酸苯环上的一氯代物有_____种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_____。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____。

23、近期《美国化学会杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在479℃、80Mpa下合成金刚石，这具有深远的意义。

⑴二氧化碳合成金刚石是______变化。

⑵金刚石和______互称 “同素异形体”，只含有______键。

⑶钠与二氧化碳反应生成金刚石与碳酸钠的化学方程式为_____________。

24、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。

(1)属于分散系的是_______，NH3·H2O属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_______。

(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_______。

A．蒸馏(分馏)

B．萃取

C．渗析

D．分液

(4)3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1，则生成的一氧化碳的质量是_______。

(5)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为_______(填字母)。

A．42：20：13

B．22：1：14

C．13：8：13

D．21：10：12

25、现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。

(1)25℃时①的pH=_______。

(2)能够促进水的电离的有_______ (填编号)。

(3)所含离子种类最多的是_______ (填编号)。

(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______。

(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______(用编号表述)。

26、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。

27、下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互为等电子体的粒子有________________。

(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

28、室温下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)

（1）若加入蒸馏水，应加_______________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加____________mL。

（3）若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_______________mL。

29、2－呋喃甲酸乙酯(，相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2－呋喃甲酸(﹐相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2－呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。

实验步骤：

步骤1：按图1装置，在250mL三颈瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL(约9.6g)无水乙醇，用仪器B加入6g2－呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5h。

步骤2：将反应后的混合物倒入100mL水中，加入1.5g无水Na2CO3固体(20℃时，100mL水中最多能溶解20g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。

步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g。

几种物质的沸点如表：

(1)仪器B的名称是______；仪器A中出水口是_____(填“a”或“b”)。

(2)热水浴加热的主要优点有______(答一条)。

(3)图2锥形瓶中收集的主要物质是_____。Na2CO3的作用是______。

(4)本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为______(填化学式)，步骤3中加入的苯的作用是______。

(5)本实验中2－呋喃甲酸乙酯的产率为______(精确到小数点后一位)%。

(6)为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案：

上述实验得出的结论是______。

30、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

31、I.是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的与充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：。相关数据如下表。

(1)该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内，的平均反应速率_______；600K时，达到平衡所需时间_______(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。

(2)向反应器中再分别充入下列气体，能使平衡转化率增大的是_______。(选填编号)

a.       b.       c.COS       d.

II.可在氧气中燃烧，反应式为：。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。

(3)请解释产率先增大后减小的原因_______。

III.另一种吸收效率更高的工艺是：将与分别缓慢通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(4)请写出与反应的离子方程式_______；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是_______。

(5)已知常温下CuS不与发生反应，则过程中通入的作用是_______；为保证全部转化为S，通入和的体积比至少为_______。

32、是重要化工原料，由制备的一种工艺流程如下：

Ⅰ. 研磨，加水配成浊液。

Ⅱ. 浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。

资料：①不溶于水。该工艺条件下，与不反应。

②难溶电解质的溶度积：、

(1)研磨的目的是___________。

(2)加入铁粉除去溶液中的，反应的离子方程式是___________。

(3)氧化的反应如下：

①根据上述反应，还原所需的与的物质的量比值应为2.而实际比值(1~1.25)小于2，原因是___________。

②取少量母液，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，说明___________。

(4)纯化

向母液中滴加氯水调，除去残留的。若母液中，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？___________(列式计算，已知)。

(5)制备

将纯化液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。

①通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是___________。

②生成的离子方程式是___________。