甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

B.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达平衡后缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

C.常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH＜0

D.反应Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu转移电子数为6.02×1023

2、X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（    ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

B.Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物

C.最低价态气态氢化物的稳定性：X>Y

D.Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸

3、反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.005 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②③

B．①③

C．②④

D．②

4、下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

A. 量筒   B. 分液漏斗   C. 容量瓶   D. 酸式滴定管

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（  ）

6、在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)

A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1

C.1.5 mol·L－1 D.3 mol·L－1

7、反应2Mg+CO22MgO+C属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）

A.甲烷和丙烯 B.甲烷和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯

9、下列离子方程式书写正确的是

A．与稀盐酸反应：

B．与反应：

C．与水反应：

D．与反应：

10、下列有关分散系的叙述不正确的是

A．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体

C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间

D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

11、下列说法错误的是

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．乙酸的分子模型可表示为

C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

12、下列关于化学反应限度的说法正确的是（   ）

A. 一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在这个条件下所能达到的限度

B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，其正向反应速率和逆向反应速率相等，且等于零

C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

13、与在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，混合物中含的微粒（   ）

A.仅有 B.仅有、 C.有、、 D.仅有、

14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(   )

A.服用84消毒液可以杀死新冠病毒

B.华为首款5G手机搭载的麒麟980芯片的主要成分是硅

C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢

D.某地化工厂氯气泄漏，消防员引导群众向逆风方向疏散，并向贮氯罐周围空中喷稀溶液

15、酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入

B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点

D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为

16、削皮后的苹果置于空气中一段时间后，苹果“生锈”了，由此可见，日常生活中氧化还原反应无处不在。已知：氧化性的强弱顺序为。向某含有的溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列有关说法错误的是

A．无论是否有固体剩余，反应后的溶液中一定含有

B．若无固体剩余，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液可能不变红

C．若无固体剩余，向溶液中再加入少量铁粉，可能无气泡产生

D．若有固体剩余，则剩余固体中一定含有铁，可能含有铜

17、为人体提供能量的最主要物质是

A．水

B．糖类

C．维生素

D．微量元素

18、下列物质所属类别正确的是

A．盐酸——电解质

B．Al2O3——酸性氧化物

C．CuSO4·5H2O——混合物

D．Na2CO3——盐

19、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7KJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应，放出184.4kJ的能量

B．1molHCl完全分解为H2(g)和Cl2(g)，吸收92.2kJ的能量

C．断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D．H(g)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量

21、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将lmol NO完全转化为N2，转移的电子数为___________。

(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。

22、常温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

请回答

(1)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。

(2)___________ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是___________(填字母)。

A．溶液中只存在着两个平衡

B．溶液中：

C．溶液中：c( {OH}^- )=c( H^+ )$">

(4)常温下，实验①反应后的溶液中：___________。(用数字列式)

(5)常温下，取实验①中溶液，加水稀释10倍后，的比值将___________(填变大、变小或不变)。

23、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。

24、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B. 和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。

25、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

______________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的________。(填选项)

A. B.   C.   D.

26、快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是、、、、F、O等的快离子导体。

(1)的过程中，失去的电子是基态中___________轨道上的电子。

(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；、、、的沸点由低到高的顺序为___________。(用化学式表示，下同)；其中、的键角由小到大的顺序为___________。

(3)、、都是重要的有机反应中间体。的空间构型为___________；

(4) 分子中只含有___________个手性碳原子

27、Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：

(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。

(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

28、(1)利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：

①电镀时镀件作_____________(填“阳”或“阴”)极。

②与A连接的电极上发生的反应是______________________________。

③若电镀前铁，铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，二者质量差为1.28g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。

(2)用如图所示装置进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______(填标号)。

A．若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g

B．粗铜接A极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Au

29、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰   D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

30、(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________(保留三位有效数字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

31、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质有着广泛应用。回答下列问题：

(1)一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，四方晶系的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，1号Cu原子的分数坐标为(0，0，0)。

①基态Cu原子的价电子排布式为_______，Te在元素周期表中位置为_______。

②_______；2号Te原子的分数坐标为_______；晶体中与单个In键合的Te有_______个；空间构型为正四面体的体心原子为_______。

(2)邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图2甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶(结构简式如图2乙)中N原子的价层孤电子对占据_______。

a.sp杂化轨道             b.杂化轨道             c.杂化轨道             d.杂化轨道

②邻氨基吡啶的铜配合物中的配位数是_______。

32、用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾，并得到副产品颜料铁红的流程如图：

依据该流程回答下列问题：

已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。

(1)配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是______；“反应I”的离子方程式为______；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为______。

(2)“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______，还原剂是______（填化学式）。

(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为______，该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中______（填名称）的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。