福建省漳州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列冶炼金属的方法错误的是（   ）

A.电解熔融NaCl制钠

B.加热HgO制汞

C.高温下用CO还原Fe2O3制铁

D.高温下用H2还原Al2O3制铝

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是（　　）

A. 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

B. 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

D. 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应

4、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是

A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3C2Al+3CO↑

C．HgS+O2Hg+SO2

D．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

6、列有关化学用语的表达不正确的是(   )

A. 乙烯的结构简式:   B. 的名称为3,3-二甲基-1-戊嫌

C. 乙醇的分子式:   D. 苯分子的比例模型图:

7、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．盐酸滴入氨水：H++OH-=H2O

D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8、下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ②④⑤   D. ①④⑤

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA

B．14g C2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

C．25℃时，1L pH=10的Na2CO3溶液中含有CO的数目为10-4NA

D．60g SiO2含有2NA个极性键

10、核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（   ）

A.最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素

B.最外层有2个电子的元素不一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层电子数为7的原子，最高正价为+7

11、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是

A．砷化镓属于金属晶体

B．GaAs中As的化合价是-3

C．镓能与NaOH溶液反应

D．砷化镓电池能将光能转化为电能

12、阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是

A．分子式为

B．所有原子不可能在同一平面内

C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应

D．1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成22.4L氢气

13、下列图示与对应的叙述相符的是( )  

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

14、下列有关说法正确的是(  )

A. 二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 氯气能使干燥有色布条褪色

C. 铝制容器可长期存放酸性食物 D. 浓硫酸常温下不与锌片反应

15、反应 K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化产物是（　　）

A. K2Cr2O7 B. KCl C. CrCl3 D. Cl2

16、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

17、下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

B．甲烷能与氯水发生取代反应

C．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应

D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

18、下列叙述正确的是（   ）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

C.把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）

D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化

19、下列各组物质中，属于同系物的一组是

A.甲烷、一氯甲烷 B.

C. D.

20、《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是(   )

A.胡粉难溶于水

B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

21、2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

22、发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。

23、(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH）

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

①若生成1个 Cl2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。

②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。

③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。

a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性  d。具有酸性与还原性

24、燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。

a．石灰乳        b．CaCl2溶液

（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则a＝ ______。

25、Ⅰ.填写空白序号处

Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为___________L。

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是___________g/mol，A的相对原子质量是___________。

(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(平均摩尔质量=)

②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比___________

26、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

27、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．______

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

①各组分的物质的量浓度不再改变

②体系的压强不再发生变化

③混合气体的密度不变

④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

28、向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：     ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为   ，其物质的量浓度之比为    ．

（3）产生的CO2体积（标准状况下）为    ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

29、实验室用固体烧碱配制的溶液。 

(1)称量烧碱固体应放在___________中，然后用天平称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)___________。

A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．容量瓶   E．漏斗  F．胶头滴管

(3)在容量瓶中先加水，后用胶头滴管加入少量水步骤的名称是___________。

(4)下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？

①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度___________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度___________。

③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果___________。

④称量时所用砝码生锈，则引起结果___________。

30、Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。

31、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：_______；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_______。[已知：Ka1(H2SO3)=l。4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]

(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_______(填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为_______。

(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_______(填化学式)。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_______(填标号)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B.将硫化锌精矿粉碎

C.适当升高温度

②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=_______。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]

(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放电时正极的电极反应式为_______。

32、以、为原料合成涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

Ⅳ.   。

则：_______。

(2)0.1MPa时向密闭容器中充入和，发生以上反应，温度对催化剂性能影响如图2所示，已知的选择性。

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是_______。

②已知对可逆反应存在如下关系：(其中R为常数)，结合具体反应说明的转化率随着温度的升高始终高于转化率的原因可能是_______。

③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附提高的选择性的可能原因是_______。

④在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为_______(用含的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。