福建省漳州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是

A. Na2O2 是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂

B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

C. NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

D. Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

2、下列选项正确的是

A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH、Cu2+、ClO-、Cl-

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO

C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

D．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO

3、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－

4、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

A．(A+N-10)mol

B．(A-N+8)mol

C．(A-N+2)mol

D．(A-N+6)mol

5、下列物质属于电解质的是

A．石墨

B．NaCl溶液

C．乙醇

D．

6、mgO2中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A. 16a/m   B. 2a   C. 32a/m   D. a

7、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。

下列说法正确的是

A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子

B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应

C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D. 1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应

8、高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。下面以14mol/LNaOH溶液为电解质，采用石墨、铁作电极，在58℃条件下通过一定密度的电流可制备高铁酸盐()，装置如图所示。下列有关判断正确的是

已知：=

A．a电极为石墨电极

B．阳极反应式为=

C．装置中a、b电极在电解槽中的位置可颠倒

D．电解总反应方程式为

9、反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子：

B.的结构示意图：

C.的电子式：

D.水解的离子方程式：

10、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿(CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下图所示：

已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。

下列说法不正确的是

A．“高温焙烧”将CuS转化为CuO，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

B．气体X为，可用氨水吸收

C．“还原”反应的离子方程式为

D．“洗涤”阶段应该使用乙醇

11、反应CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：C

B．NH3的电子式：

C．氧原子的结构示意图：

D．CO(NH2)2的结构简式：

12、下列关于溶液的说法中不正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

13、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）

A. J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键

B. 工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3+数为2NA

B．标准状况下，11.2 L H2O中含有9NA个电子

C．常温常压下，含NA个Cl原子的Cl2是35.5g

D．含0.01mol 的饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

15、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸

16、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是

A．In是第五周期第IIIB族元素

B．的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径： In＞Al

D．碱性： In(OH)3＜RbOH

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA

B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1NA

D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA

18、核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是

A.核反应发电实现了化学能到电能的转化

B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C.117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族

D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

19、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

B．甲醇有毒，但可以作燃料

C．CCl4可作灭火剂

D．甲醛的水溶液可用于防腐

20、实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是(           )

A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸

21、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

22、根据下列试题给予的信息，回答问题。

（1）某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。

（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________， A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________（只写主要产物）。

23、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有___种电解质。

(2)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___。

(3)可溶性重金属盐可以使人中毒，请问___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸(HCl)过多，理由是___(用离子方程式表示)。

24、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．NaOH、KOH、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：___________；

A+D：___________。

(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。

25、短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

26、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H+）   B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)   D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______  。

27、（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：_______________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：___________________________。

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：____________。

28、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

(2)Y极电极反应式为_______

(3)气球b中的现象为_______

29、丙烯酸甲酯()是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①取10.0g丙烯酸(和60g甲醇()放置于三颈烧瓶中，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% 溶液洗涤。

③分离出油状液体后，加入试剂X后蒸馏，收集70～90℃馏分。

④对油状产物经检测，其质量约为6.0g。

可能用到的信息：

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______，冷却水应从_______(填“m”或“n”)口流出。

(2)写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

(3)混合液用5% 溶液洗涤的目的除了可以降低内烯酸甲酯的溶解度，同时还可以_______；_______，加入溶液后，分液，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。

(4)试剂X可以是下列物质中的_______。(填字母)

a.无水                 b.碱石灰                         c.生石灰                         d.浓硫酸

(5)加入过量甲醇的作用有两点：一是增大丙烯酸的转化率，二是_______。

(6)本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因是_______。

(7)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_______(保留三位有效数字)。

30、工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是__________。

31、资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。

(1)得到滤渣1的主要成分为________。

(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________。

(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。

(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。

Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。

②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

32、(1)下列分子或离子中不存在配位键的是__(填序号)。

①H3O+②[Al(OH)4]-③NH3④NH⑤[Cu(H2O)4]2+⑥Ni(CO)4⑦Fe(SCN)3⑧BF⑨CH4

(2)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___(填元素符号)。现有含Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2，配离子[TiCl(H2O)5]2+的配体是___，配位数为___。

(3)①AlCl3·NH3和AlCl中均含有配位键。在AlCl3·NH3中配体是__，提供孤电子对的原子是___，AlCl中Al原子采用__杂化。

(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头___。