福建省漳州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列实验装置正确且操作能达到目的的是(   )

A.蒸馏时的接收装置

B.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

C.除去实验室所制乙烯中的少量SO2

D.证明乙炔可使溴水褪色

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温下，氮气和氢气有利于合成氨气

B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3、下列离子方程式书写正确的是（（    ）

A.与H2O反应：

B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：

C.与稀反应：

D.Cu与溶液反应：

4、下列说法正确的是

A．醇都可以被催化氧化成醛或酮

B．苯酚俗称石炭酸，水溶液能使紫色石蕊变红

C．丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同

D．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是取代反应→消去反应→氧化反应

5、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

6、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．100克46%乙醇 的水溶液含有氧原子数为NA

B．标准状况下11.2L 环己烷中含有3NA个非极性共价键

C．6.5克锌粒完全溶解于适量 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

D．30克乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有NA个碳原子

7、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

A．该反应是置换反应

B．Fe3+是氧化剂

C．Cu是还原剂

D．该反应属于离子反应

8、下列说法正确的是(   )

A.Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱

B.海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度

C.二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

D.在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用

9、X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞Z

D.X及Q的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物

10、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g)CO2 ＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

下列说不正确的是（   ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

11、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（   ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

12、下列说法正确的是

A．“歼—20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料

13、铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是        (     )

A. 金属活动性比钠弱

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物

14、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

A． 氧化性   B． 还原性 C． 漂白性   D． 酸性氧化物的性质

15、下列物质中属于纯净物的是

A．赤铁矿

B．保险丝

C．铝热剂

D．四氧化三铁

16、下列离子方程式中，正确的是（       ）

A．硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+=Mg2++ BaSO4↓

B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+

D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

17、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1=V2

D．V1≤V2

18、下列有关太阳能的说法不正确的是(   )

A.太阳能以光和热的形式传送到地面

B.化石燃料蕴藏的能量最终来自太阳能

C.太阳能是洁净、无污染的能源

D.食用植物体内的淀粉、蛋白质等物质属于直接利用太阳能

19、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

20、4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ•mol-1.根据以上方程式，下列推论正确的是(   )

A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷小

21、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为___。

(2)写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：__。

(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。__。

(4)烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__。

(5)反应②的产物的同分异构体有__种。

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

23、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①x=__；

②该变化的基本反应类型是___反应；

③物质Q在反应中可能起的作用是___。

（2）已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：___。

（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。浓盐酸在该反应中表现的性质是___（填序号）。

A.只有还原性         B.还原性和酸性

B.只有氧化性         D.氧化性和酸性

24、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)时，正反应速率_______逆反应速率（填“”“”或“”）。

(4)与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

25、回答下列问题：

(1)标准状况下，与___________的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同

(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________

(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________

26、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。回答下列有关问题：

（1）CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是___。

（2）CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式___，将足量CH2=CH2通入少量酸性高锰酸钾溶液的反应现象是___。

（3）用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是___。

（4）写出乙酸所含官能团的名称___。

（5）写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式___。

27、已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO+H2O==Ca(OH)2

②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

③H2+CuOCu+H2O

④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

请回答下列问题：

（1）反应①中水    （填字母）。

A、是氧化剂 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是   （填序号）。

（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式   。

28、下列分子中只含有极性键的是_______(填序号，下同)，只含有非极性键的是______，既含有极性键又含有非极性键的是_______。

a.    b.    c.    d.

e.    f.    g.    h.    i.

29、实验室可以利用如图所示装置制备氯气，回答下列问题：

（1）分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中是二氧化锰固体，写出制取氯气的化学方程式___。

（2）E中发生的化学反应方程式___。

（3）B中盛放的试剂是___。

（4）C中试剂的作用___。

30、己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2＋2OH－→CO32－＋H2O、CO2＋CO32－＋H2O→2HCO

（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为______mol或______mol．

（2）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．

①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？__________________

②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH－除外）的物质的量浓度是多少？______________

31、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为，硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图1所示。

(1)硼砂中B的化合价为_______。

(2)在实验室可以用与水反应得到，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。X为氧化物，是晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______。

(3)短周期元素M与B同一主族，其单质在时可与反应制备MN，在这种单质中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是_______。

(4)制得的粗硼在一定条件下反应生成，在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的完全分解，将生成的I2配制成碘水，量取碘水于锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(提示：)滴定终点的现象为_______，该粗硼样品的纯度为_______%。

(5)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备。工作原理如图2所示。

理论上每生成，室可生成_______L(标准状况)气体。c膜为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为b mol∙L−1_______a mol∙L−1 (填“>”、“=”或“<”)。

32、菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。

（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需

（二）实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的______（填选项）。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式______。

(3)溶液显红色原因为______（用离子方程式表示）

(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：______（填选项）。

A．菠菜样品中含铁量极低

B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素

D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

（三）实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：

①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。

②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；

③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题：

(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是______。

(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果。______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为______。

（四）实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。）

(8)日常生活中还可以选择补铁剂进行补铁，说明书中建议“本品与维生素同服”。维生素与发生反应：，该反应的氧化产物是______，如果消耗维生素则转移电子数为______。