湖北省天门市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(   )

A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D.加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

2、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

3、下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(   )

A.两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子的原子总数为4而甲烷为5

5、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：13，则x的值是

A．3

B．4

C．5

D．6

6、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理

B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁

C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热

D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

7、下列实验现象预测正确的是

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A.① B.② C.③ D.④

8、婴儿用的一次性尿片中有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是(　　)。

A. B. C. D.

9、工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

10、某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大

B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍

C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1

D．HClO光照分解的产物有HCl、O2

11、选择下列实验装置，能完成对应实验的是

12、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g重水()中所含质子数为

B．常温下的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2

C．106gNa2CO3固体中含有NA个

D．标准状况下，中含有的分子数为

13、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是(   )

A.A B. B C. C D. D

14、下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（   ）

A. KClO3与MnO2的加热   B. Zn、稀H2SO4

C. 浓盐酸、MnO2   D. CaCO3 、盐酸

15、下列实验操作能达到目的是 ( )

A.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

B.将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体

C.向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D.室温下，测得pH＝5的 NaHSO4溶液与pH＝9的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等

16、垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是

A. 玻璃碎片   B. 破塑料盒   C. 纸制包装盒   D. 瓜皮果壳

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．常温常压下，1molCO2约含有6.02×1023个CO2分子

C．32g O2中含有氧原子的个数为NA

D．1mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA

18、下列属于加成反应的是

A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热

D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

19、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，则下列叙述错误的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

20、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

21、（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：____________；

（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

（1）分子式为CnH2n－6­的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为   ___   __；

（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为   。

22、标准状况下11.2 LNH3中含______个氨分子。在一定温度和压强下，0.2 mol NH3的体积为4.9 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101 kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

23、常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:

观察上述图标,回答问题:

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。

(3)现有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。

A.③④⑤⑥⑦   B.①②⑦

C.①④⑤⑥   D.①④⑦

24、有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态溴；④汞；⑤固体BaSO4;⑥蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH);⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。（填相应序号）

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质属于电解质的是_________________________。

（3）以上物质属于非电解质的是___________________________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是_______________。

25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________，  

（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。

26、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

27、在方程式中标出电子转移的方向和数目，________

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂：_______，氧化产物：_______，_______元素被氧化。

28、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取、分液   B.渗析   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤

(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。

(2)分离碘和水的混合物________。

(3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。

(4)分离酒精和水的混合物________。

29、（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，

（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：

①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。

（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。

③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。

30、（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有   ______个电子。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为___g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

31、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-63 kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2

ⅲ.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)　ΔH3=+99kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应ⅰ的平衡常数表达式K=__；计算ΔH2=__kJ·mol-1。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是__；490K之后，甲醇产率下降的可能原因是__。 (答一条即可)

(3)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在__极，该电极反应式是__。

32、锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(2)“酸溶”时，LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为___________；若用盐酸代替H2SO4，缺点是___________。

(3)用氨水调节pH的范围为___________。

(4)该流程涉及多次过滤，实验窒中过滤后洗涤沉淀的操作为___________。

(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：___________。