湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)

A. HW是热稳定性最强的氢化物   B. Z的最高正价为＋6

C. 原子序数X＞Y＞Z＞W   D. 纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

2、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A.NH4Cl B.MgO C.C2H6 D.CO2

3、下列物质分类正确的是

A．Na2O、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物

B．稀豆浆、云雾、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质

D．碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物

4、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列说法正确的是

A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同

B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑

D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

A.的NaClO溶液中含有的数目为

B.78g苯含有碳碳双键的数目为

C.常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为

D.标准状况下，中含有分子的数目为

7、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A．a反应：

B．b反应：

C．c反应：

D．d反应：

8、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA

B．1 L0.1mol·L-1氨水中，所含NH的个数为0.1NA

C．标准状况下，5.6 L CH4中所含共价键数目为NA

D．含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA

9、下列化学用语不正确的是

A.氮分子的电子式

B.CO2的电子式：

C.NH4Cl的电子式：

D.用电子式表示HCl的形成过程

10、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是(   )

A.利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同

B.N95口罩所使用的聚丙烯属于有机高分子材料

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存

11、某烃的含氧衍生物X可与溶液反应，相对分子质量为102，则X的结构最多有

A．4种

B．3种

C．5种

D．6种

12、下列说法正确的是

A.常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO)

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C.稀释1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降

D.常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液pH＞7

13、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是

A．CO2的结构式为：O=C=O

B．Mg原子的结构示意图：

C．中子数为10的氧元素，其核素符号是

D．HCl的形成过程可用下式表示：

14、环丙叉环丙烷(n)存在如图转化关系。下列说法错误的是

A．n分子中所有碳原子共平面

B．p分子不能发生消去反应

C．n分子和m分子的一氯代物均只有1种

D．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共4种

15、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（  ）

16、近日，南开大学陈军院士团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs—COOH)为正极催化剂构建了可充电K—CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是

A．放电时，电子由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs—COOH

B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole-

C．充电时，阳极电极反应式为：C-4e-+2K2CO3=3CO2↑+4K+

D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质

17、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al等。Al13，Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子的最外层电子数为40时最稳定。下列说法正确的是

A．Al14的化学性质和铝单质完全相同

B．Al13的化学性质与VIIA族元素相似

C．1molAl中含有40mol质子

D．等质量的Al和Al14与足量硫酸反应产生H2质量相等

18、随着碳中和战略的提出，将转化利用成为研究的热点。一种将转化为甲烷的反应原理如下：。该反应过程可分两步进行：

实验测得上述总反应和反应②压强平衡常数随温度T变化如图所示，下列说法正确的是

A．相同温度下，

B．温度为时，

C．

D．适当加压，有利于增大的转化率和平衡常数

19、已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是

A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C.参加反应的氯气的物质的量3amol

D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=

20、下列有关物质的命名正确的是

A．(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇

B．：4－己醇

C．：1，2－丁二醇

D．：2－乙基－1－丙醇

21、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。

22、高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。

(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是___________（填标号，下同），属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(2)次氯酸盐氧化法：____________________________________________+___________。

①请配平上述离子方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。

(3)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。

①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________（用化学方程式表示）。

②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为___________g。

23、工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备

  MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：  

 (1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

 (2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。

(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。

 (4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。

 (5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。

24、根据题意，填空。

(1)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是_______，既有离子键又有非极性键的是_______。

①   ②   ③   ④   ⑤    ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

(2)下列各组物质：①红磷和白磷；②和；③和；④和；⑤和。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______。

(3)分子中含有22个共价键的烷烃为_______(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种；

(4)分析下列烃分子，完成填空。

①   ②   ③④

ⅰ.写出①有3个的同分异构体的结构简式：_______。

ⅱ.分别写出②、③生成一氯乙烷的化学方程式：_______、_______。

ⅲ.在、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。等质量的上述4种烃，与足量氧气充分反应，则消耗氧气最多的是_______(填序号)。

ⅳ.可以用来除去乙烷中混有的②的试剂是_______(填序号)。

A.水        B.氢气        C.溴水        D.酸性高锰酸钾溶液

25、Ⅰ.回答下列问题：

(1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物()对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为 。

某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示。

已知：，。(、为速率常数，只与温度有关)

①该反应的___________0.(填“”、“”或“”)

②时，内用表示的平均反应速率___________。

③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________。(填序号)

A． 使用催化剂 B． 充入稀有气体 C． 降低反应温度 D． 将及时分离出来

④时，___________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

试回答下列问题：

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不变

B．混合气体中不变

C．

D．

(3)时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率___________(填“大”“小”或“不确定”)。

(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

26、回答下列问题：

(1)从下列选项中选择适合的字母填入下列横线上：

A．过滤 B．聚沉 C．布朗运动 D．电泳 E．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫______。

②光束通过Al(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫______。

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体离子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了______。

④鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是______。

(2)选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取 B．分液 C．冷却结晶 D．蒸发结晶 E．蒸馏 F．过滤

①______分离饱和食盐水和沙子的混合物

②______从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③______分离水和汽油的混合物

④______分离 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物

27、按要求填空：

（1）写出下列有机物所含官能团的名称：

①________；②________；

（2）写出下列有机物所含官能团的符号：

①CH3CH=CHCH3________； ②________．

（3）甲基的电子式是____________。

（4）写出该物质的分子式：________。

28、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。

(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。

(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。

(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：

Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。

29、硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

30、将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：

（1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；

（2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；

（3）通入的CO2在标准状况下的体积___。

31、VIA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是____________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；

(3)Se的原子序数为________，其核外价电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_____________，离子的立体构型为_____________；

(5)H2SeO4与H2SeO3酸性强弱比较：H2SeO4的酸性比H2SeO3_____(填“强”或“弱”)。

(6)O的非金属性比S____(填“强”或“弱”)，例举一个化学方程式说明：_____。

32、甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填字母)

a.该过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化

d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能

(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_______。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为_______。②负极的电极反应式为_______。

(4)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： △H

①已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ·mol﹣1，△H=﹣286kJ·mol﹣1。

 △H=﹣761kJ·mol﹣1

则的△H=_______。

②如图，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。

工作时，溶液中H+的移动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”)，产生甲醇的电极反应式为_______。