湖北省天门市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列有关物质的性质与应用的说法正确的是

A.甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜

B.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料

C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D.常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

2、下列表达式正确的是(   )

A.小苏打溶液电离：

B.明矾净水原理：

C.稀醋酸呈酸性：

D.重晶石的电离：

3、K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4

B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小

C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L

D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()

4、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A.电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯 B.碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫

C.同素异形体：C60、金刚石、石墨 D.混合物：氯水、水银、磁性氧化铁

5、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 加碘食盐中添加的是碘化钾

B. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

C. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

6、下列做法正确的是   (  )

A.金属钠着火时，用大量水进行灭火

B.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物

C.在50mL量筒中配制0.1碳酸钠溶液

D.易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源

7、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)

A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③⑤⑥

D．①②④⑥

8、下列对实验事实解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA

B. 标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22.4L

C. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA

D. 1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3NA

10、反应4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A.Al是还原剂 B.MnO2发生氧化反应

C.Al的化合价降低 D.MnO2中O被还原

11、能在水中大量共存的一组离子是

A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－ B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

12、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

13、下列叙述正确的是 （   ）

A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大

D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

14、下列化学用语表述正确的是

A．氯仿的化学式CCl4

B．羟基的结构简式OH

C．S2-的结构示意图

D．甲烷的空间填充模型

15、下列叙述正确的是（   ）

A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

16、由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（ ）

A.1：3 B.33：7 C.3：1 D.7：33

17、下列关于物质分类正确的组合是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A. W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl-)＋c(OH-)

B. pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

19、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．实验③无法确定是否含有CaCl2

20、下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数约为3×6.02×1023

C．3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行.说明该反应的ΔH＞0

D．室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，溶液pH＞7

21、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

22、据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是 ；

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池中A极发生   反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为 。

23、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

24、(1)已知：，反应中氧化剂是___________；氧化剂与还原剂物质的量之比是___________；氧化产物是___________。

(2)由、、、、、组成的一个氧化还原反应中，其中，据此回答下列问题：

①该氧化还原反应中，被还原的元素是___________。

②请写出完整的氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

25、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO。

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。

26、将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①属于化合反应的是____(填字母，下同)

②属于分解反应的是____; 

③属于复分解反应的是____;

④属于置换反应的是____; 

⑤既不属于四种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是____。

27、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

28、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_______________。

29、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。

(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为___________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。

II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(2)无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。

(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为___________。

30、请按要求填写下列空白：

（1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的相对分子质量为________。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___mol/L，的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入Na2CO3固体_____g

（4）实验测得相同条件下CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为____________。

（5）物质的量相等的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的平均摩尔质量为________

（6）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1，含1mol氯离子的该混合物的质量为_____g。

31、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。

(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“减性”)氧化物。

(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。

(4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________

(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。

(6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。

(7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。

32、某含钴矿石的主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知金属离子沉淀的pH：

(1)Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式___________。列举沉淀1所含主要成分的一种用途___________。

(2)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH范围为___________。

(3)向溶液2中加入NaF溶液除去钙、镁离子，已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，则溶液3中c(Ca2+)=1.0×10-5mo1·L-1时，c(Mg2+)=___________mo1·L-1。

(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH3) 。补充下列离子方程式：________

______Co2++________H2O2+______NH3=_____Co(NH3)+_________。

(5)溶液4中，若将1molCo(NH3)全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4___________mol。

(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。

a.流程中，仅通过调节溶液的pH也可将金属元素完全分离

b.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4

c.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

d.过滤所得CoC2O4晶体用H2C2O4溶液代替蒸馏水洗涤效果更好