1、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出 Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成 Ba2++SO42-===BaSO4↓
C. 碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出 CO32-+2H+===CO2↑+H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
2、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )
A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,产生蓝绿色的烟
B. 向pH试纸上滴加氯水,先变红后变白
C. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
D. 往氯水中加入NaHCO3固体,有气体产生
3、下列说法不正确的是
A.在水中的溶解度:
B.硬度:白磷冰
二氧化硅
C.范德华力:
D.沸点:对羟基苯甲醛()>邻羟基苯甲醛(
)
4、一种以黄铁利矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量):
已知:催化氧化阶段的反应是可逆反应。下列说法错误的是
A.将黄铁矿粉碎可以加快“煅烧”的速率和提高原料的利用率
B.催化氧化阶段,加入合适的催化剂可以提高SO3的生产效率
C.
D.生成,上述流程放出的总热量为
5、下列电子式书写正确的是
A. B.
C.
D.
6、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B. 常温下,在18g 18O2中含有NA个氧原子
C. 1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023
D. 1mol—OH所含的电子数目为7NA
7、下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.88gCO2 B.3.01×1023个硫酸分子
C.3.5molH2 D.标准状况下33.6LSO2
8、欲除去下列物质中的少量杂质,所选除杂试剂或除杂方法不正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | C2H2 | H2S | CuSO4溶液 | 洗气 |
B | 溴苯 | Br2 | NaOH溶液 | 分液 |
C | 苯 | 苯酚 | 浓溴水 | 过滤 |
D | 乙醇 | 水 | CaO | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
9、下列除杂的操作方法,正确的是( )
A.NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶
B.NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥
C.食盐中混有少量NH4Cl:加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干
D.硝酸中混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤
10、下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
11、50~60℃时,苯与浓硝酸在浓硫酸催化下可制取硝基苯。下列对该实验的描述错误的是( )
A.最好用水浴加热,并用温度计控温
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯硝基苯时只需直接用蒸馏水洗涤,便可洗去混在硝基苯中的杂质
D.加入过量硝酸可以提高苯的转化率
12、下列关于物质工业制备的说法正确的是
A.接触法制硫酸时,在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品
B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉和陶瓷均需要用纯碱为原料
C.可以采取电解熔融氯化钙的方法制取金属钙
D.工业炼铁时,常用焦炭做还原剂在高温条件下直接还原铁矿石
13、用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是
A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系:c()+c(H+)=c(OH-)
B.滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
14、下列离子方程式不正确的是
A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓
B. Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClO
C. 乙酸乙酯和NaOH溶液反应:CH3COC2H5+OH- =CH3COO- +CH3CH2OH
D. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓ +H2O
15、高铁电池是一种新型高能高容量电池,某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.M电极为阴极
B.电池工作时,电流方向为:
C.极的电极反应式为
D.电池工作一段时间后,正极区中的浓度增大
16、下列说法正确的是( )
A.键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B.分子或离子中键角:H2O<H3O+,NH3<NH4+
C.键能(作用能):氢键<离子键<共价键
D.键长:C-H<N-H<O-H
17、下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是( )
A.Fe
B.Mg
C.Cu
D.Al
18、下列关于物质的用途或变化,说法正确的是 ( )
A.碳酸钠是发酵粉的主要成分 B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
19、为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变大,可加入的物质是
A.KCl B.H2O C.KOH D.KHS
20、胆矾()在工业中用途广泛,其结构如图:
已知:
下列说法正确的是
A.配位后形成的空间结构是正八面体
B.转化为
,无配位键断裂
C.胆矾中存在配位键、共价键和离子键
D.通常比
更易与铜离子形成配位键
21、根据下列试题给予的信息,回答问题。
(1)某烃是一种常用的化工原料,可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型,则该烃的分子式是________,其一氯代物有________种。
(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,结构简式是________。
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,与水加成时,生成的主要产物为C,且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为______________, A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________(只写主要产物)。
22、(1)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用,其结构简式如下:
1 mol该化合物可与________mol Br2发生加成反应。
(2)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物,下式中R代表烃基,副产物均已略去。
(请注意H和Br加成的位置)
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意写明反应条件。
①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3:__________________;___________________。
②由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH:__________________;____________________。
23、能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:
①则电极d是___________(填“正极”或“负极”),电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先燃料电池的能量转化效率高,其次___________。
(2)银锌纽扣电池,其电池反应式为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。
①电池在放电时,正极反应式为___________。放电时电流从___________经导线流向___________
②该电池属于___________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。充电时的能量转化形式:由___________能转化为___________能。
24、我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,其密度为1.25 g·L-1,则:
(1)反应前O2的体积V(O2)为___________。
(2)X2的摩尔质量为___________;Y元素的名称是___________。
(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为___________ mol。
25、在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_________,单位体积内活化分子的百分数________,因此反应速率_________,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是_________________。
26、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。
27、如图所示,U形管内盛有150mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为稀硫酸,则B极为___________极(填电极名称),该装置的能量转化形式为:__________,B极的电极反应式为:______________________。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为NaCl溶液,一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”),总反应的化学方程式是:______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态,应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”),反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
28、在25 ℃、101 kPa的条件下,断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
H2+Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示:
请回答下列有关问题:
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。
29、用粗氧化铜(含少量Fe)制取纯净的CuCl2∙2H2O的主要过程是:
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中,加热、过滤。调节滤液的pH为3;
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作:
已知:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)加入氧化剂X的目的的是:_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________(填字母)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
反应的离子方程式是_____________________。
(2)Y可选:_________,调节pH_____________________,除去Fe3+的有关离子方程式为________________________
(3)采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2∙2H2O的晶体,还要在过程中不断通入______气体,且不能蒸干。
30、已知空气组成(体积分数)N2:0.800,O2:0.200,氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)NO:16 mol;O2:7.00 mol;H2O:24.5 mol;N2:112 mol。
完成下列计算:
(1)该混合气体中NO全部转化为HNO3,需要___________摩尔O2 。
(2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下)
(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3,转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔?___________
(4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol,有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔? _______
31、铁、钴、镍的性质非常相似,称为铁系元素。回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置为____(填周期和族),基态Ni原子的价层电子排布式为____。
(2)Fe3+的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN),K、S、C、N四种元素中电负性最大的是____,第一电离能最小的是_____;SCN-中碳原子的杂化轨道类型为____。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加人过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,试分析[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是___。
(4)NiSO4常用于电镀工业,其中的空间构型为____。
(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心,其余都在晶胞面上):
该合金的化学式为___。;已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a=b=511 pm,c=397 pm; α=β=90°,y=120°。计算该合金的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)
32、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:
①
②
(1)反应的
______。
(2)现有1在不足量的氧气里燃烧,生成1
和2
以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______。
A.体系中的压强不发生变化
B.
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.的浓度不再发生变化
②5后体系达到平衡,经测定,
为0.8
,则平衡常数K=______。
③其他条件不变,向平衡体系中充入少量则平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇()的氧化锆(
)晶体,在其内部可以传导
。在电池内部
由______极移向______极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式:_____________________。