湖北省天门市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出   Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

2、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(      )

A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

3、下列说法不正确的是

A．在水中的溶解度：

B．硬度：白磷冰二氧化硅

C．范德华力：

D．沸点：对羟基苯甲醛()＞邻羟基苯甲醛()

4、一种以黄铁利矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量)：

已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应。下列说法错误的是

A．将黄铁矿粉碎可以加快“煅烧”的速率和提高原料的利用率

B．催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高SO3的生产效率

C．

D．生成，上述流程放出的总热量为

5、下列电子式书写正确的是

A.  B.   C.   D.

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 常温下，在18g 18O2中含有NA个氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023

D. 1mol—OH所含的电子数目为7NA

7、下列物质中所含分子物质的量最多的是（    ）

A.88gCO2 B.3.01×1023个硫酸分子

C.3.5molH2 D.标准状况下33.6LSO2

8、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、下列除杂的操作方法，正确的是（   ）

A.NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

C.食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干

D.硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

10、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

11、50～60℃时，苯与浓硝酸在浓硫酸催化下可制取硝基苯。下列对该实验的描述错误的是（   ）

A.最好用水浴加热，并用温度计控温

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯硝基苯时只需直接用蒸馏水洗涤，便可洗去混在硝基苯中的杂质

D.加入过量硝酸可以提高苯的转化率

12、下列关于物质工业制备的说法正确的是

A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉和陶瓷均需要用纯碱为原料

C．可以采取电解熔融氯化钙的方法制取金属钙

D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下直接还原铁矿石

13、用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c()+c(H+)=c(OH-)

B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

14、下列离子方程式不正确的是

A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓

B. Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClO

C. 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH- =CH3COO- +CH3CH2OH

D. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓ +H2O

15、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M电极为阴极

B．电池工作时，电流方向为：

C．极的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大

16、下列说法正确的是（          ）

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+

C．键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键

D．键长：C-H＜N-H＜O-H

17、下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（          ）

A．Fe

B．Mg

C．Cu

D．Al

18、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （   ）

A.碳酸钠是发酵粉的主要成分 B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

19、为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变大，可加入的物质是

A.KCl B.H2O C.KOH D.KHS

20、胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．配位后形成的空间结构是正八面体

B．转化为，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常比更易与铜离子形成配位键

21、根据下列试题给予的信息，回答问题。

（1）某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。

（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________， A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________（只写主要产物）。

22、(1)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

1 mol该化合物可与________mol Br2发生加成反应。

(2)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。

(请注意H和Br加成的位置)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。

①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3：__________________；___________________。

②由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH：__________________；____________________。

23、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次___________。

(2)银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。

①电池在放电时，正极反应式为___________。放电时电流从___________经导线流向___________

②该电池属于___________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。充电时的能量转化形式：由___________能转化为___________能。

24、我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为___________。

(2)X2的摩尔质量为___________；Y元素的名称是___________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为___________ mol。

25、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

26、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为____(不必写出计算过程)。

27、如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。

29、用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2∙2H2O的主要过程是：

①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；

②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

已知：

回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母）

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2 D．KMnO4

反应的离子方程式是_____________________。

（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe3+的有关离子方程式为________________________

（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2∙2H2O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。

30、已知空气组成(体积分数)N2：0.800，O2：0.200，氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。

完成下列计算：

(1)该混合气体中NO全部转化为HNO3，需要___________摩尔O2 。

(2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下)

(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？___________

(4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔？ _______

31、铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为____(填周期和族)，基态Ni原子的价层电子排布式为____。

(2)Fe3+的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是____，第一电离能最小的是_____；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为____。

(3)Co2+在水溶液中以［Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加人过量氨水可生成更稳定的［Co(NH3)6]2+，试分析［Co(NH3)6]2+更稳定的原因是___。

(4)NiSO4常用于电镀工业，其中的空间构型为____。

(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)：

该合金的化学式为___。；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511 pm，c=397 pm； α=β=90°，y=120°。计算该合金的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)

32、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①

②

(1)反应的______。

(2)现有1在不足量的氧气里燃烧，生成1和2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______。

A．体系中的压强不发生变化

B．

C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D．的浓度不再发生变化

②5后体系达到平衡，经测定，为0.8，则平衡常数K=______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量则平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇()的氧化锆()晶体，在其内部可以传导。在电池内部由______极移向______极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式：_____________________。