湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是

A．说明具有漂白性

B．实验中只发生了氧化还原反应

C．反应中生成的气体只有Cl2

D．浓盐酸被漂粉精氧化

2、下列做法错误的是

A. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

B. 服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多

C. 食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D. 用X射线照射胃部前服用硫酸钡

3、将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．25% B．35%   C．50% D．75%

4、下列说法正确的是

A．按系统命名法      的名称为2—甲基—3，5—二乙基己烷

B．分子结构中，最多有6个碳原子共直线

C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，两者消耗的氧气一样多

D．C4H9OH在铜的作用下，与氧气发生催化氧化得到的有机产物最多有4种结构

5、一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

下列说法正确的是

A．600-1200s，生成NO2的平均速率为

B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)

C．反应达到平衡时，

D．推测上表中的x为3930

6、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为

A．1∶1

B．2∶5

C．3∶2

D．3∶5

7、下列叙述正确的是

A. ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

B. 分子晶体中一定存在共价键

C. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

8、可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是

A．①压强对反应的影响（p2>p1） B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[来

9、下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO 2 ，前者放热多

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．C(石墨)+ CO2( g) =2CO(g)   ΔH =ΔH1-ΔH2

11、如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A. 如M接电源负极，N接电源正极，纯Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

B. 如M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在纯Fe棒上镀铜

C. 如将M、N用导线直接相连，则纯Fe棒上产生气泡

D. 如将M、N用导线直接相连，一段时间后，向Fe电极区滴入2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀

12、下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是

A．

B．NaOH

C．

D．NaCl

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器

C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D. NH3具有还原性，可用作制冷剂

14、某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是

A．新制氯水中含有5种离子

B．该实验说明Cl2分子具有漂白性

C．若用久置的氯水进行实验，现象相同

D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快

15、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

B.含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

C.在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

16、下列物质的名称不正确的是（   ）

A.：烧碱 B.：绿矾

C.：甘油 D.：3-甲基己烷

17、用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA

B.标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L

C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA

D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

18、可逆反应3H2 +N22NH3，达到平衡的标志是（ ）

A.消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

C.H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

19、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Fe3+、NH4+、Cl－、I－   B．Cu2+、Na+、Cl－、NO3－

C．K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D．K+、CO32－、NO3－、Al3+

20、一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是

A．1mol X最多能与3 mol NaOH发生反应

B．X中存在4种含氧官能团

C．1个X分子中含有3个手性碳原子

D．可发生加成反应、加聚反应，不能发生消去反应

21、I.烃分子中可能存在以下结构单元：－CH3、－CH2－、。其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。请根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各种原子数的关系。

(1)某有机物的结构简式如图：该分子中的n3=____，该分子的系统命名为____。

(2)若某烷烃的n2=n3=n4=1，则该烷烃分子式为____。

II.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各0.8mol，试回答：

(3)烃A的分子式为____。

(4)若烃A不能使溴水褪色，并且一氯取代物只有一种，则可能的结构简式为____。

(5)若烃A能使溴水褪色，在与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，烃A可能的结构有____种。在A可能的结构中，存在顺反异构的有____种(填字母)。

A.0        B.1        C.2          D.3

22、乙酰水杨酸又名阿司匹林(结构如图)是一种解热镇痛药。请根据其结构回答下列问题：

(1)乙酰水杨酸的分子式是_________，属于_________(填有机化合物，或无机化合物)

(2)乙酰水杨酸能发生的反应类型有_________

①加成反应            ②取代反应   ③氧化反应           ④消去反应

(3)请写出乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式：__________________

(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。将转化为所加试剂为__________________

(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物，请写出2种符合下列条件的A的同分异构体__________________ __________________

①属于芳香族化合物  ②只含一种官能团  ③苯环上的一氯代物只有一种

(6)鉴别乙酰水杨酸，丁香酚，肉桂酸(结构见下图)所需试剂合理选项__________

①银氨溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③氯化铁溶液   ④氢氧化钠溶液

A．②与③    B．③与④    C．①与④    D．①与②

23、由硫酸的酸性强于碳酸可知：硫元素的非金属性强于碳元素，请再写出一事实也能说明硫元素的非金属性强于碳元素：__________。

24、非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。

I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)

A．制汽轮机

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

II．

(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填“I”“II”或“III”)。

(3)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

①和生成原子、原子、原子的过程中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

②和生成和的反应中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________(填序号)。

A．熔沸点：(白磷)　　　B．稳定性：　　　C．酸性：

III．

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗寃集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

(6)酸雨中的亚硫酸易被氧化，如：能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

25、我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：

(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。

(2)把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H2，则合金中铁的质量分数为：____(保留三位有效数字)。

(3)配平Na2FeO4与盐酸反应的方程式：____Na2FeO4+____HCl=____NaCl+____FeCl3+____H2O+____Cl2↑____，Na2FeO4的电离方程式为____。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：____。

26、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

27、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

28、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

29、Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗；⑩胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是____；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是____；

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的____（填编号）。

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（填“酸式或碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为____。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度___(填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为__mol/L。

30、尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。【尿素的化学式为 CO(NH2)2】

31、A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。

已知每种物质中阴阳离子互不重复。

①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。

(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

a．A溶液与C溶液混合：___________。

b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：___________。

32、Ⅰ、和都是大气污染物。

(1)空气中的可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________

(2)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

被吸收的离子方程式是___________。

(3)治理汽车尾气中和污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为。某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率___________。

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，若实验Ⅲ改变的条件是使用催化剂，则实验Ⅰ改变的条件是___________。

③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。

Ⅱ、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。回答下列问题：

(4)以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。

A．和的浓度之比为

B．单位时间内断裂3个同时断裂1个

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

(5)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

该反应___________0(填“＞”“＜”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。