湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2 mol·L-1  B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1

2、主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的

A. ⅠA族 B. ⅡA族 C. ⅢA族 D. ⅤA族

3、X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是

A．Y 的价电子排布式为3s23p4

B．简单氢化物稳定性：Y＞Z

C．第一电离能：Y＞Z

D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

4、与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是

A. Cu2＋、K＋、NO3-、Cl－   B. Na＋、K＋、OH－、Cl－

C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－   D. Ba2＋、H＋、CO32－、OH－

6、有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是

A．碳元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p2，6个电子分占3个原子轨道

B．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

7、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：

A.2 B.3 C.4 D.5

8、下列说法中正确的是( )

①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；

②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①②   B. ②④   C. ①   D. ③④

9、在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：

I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       △H1＜0

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．△H2＜0

B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性

C．240℃时，反应I的平衡常数K=

D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II

10、常温下，加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（   ）

A. B.

C.c(H+) D.c(CH3COOH)

11、用分子结构知识推测下列说法正确的是

A．SO2与BeCl2分子均呈V形

B．HClO中的中心原子采取sp3杂化

C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形

D．C2H4与NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应

12、下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是(　　)

A.淀粉和纤维素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麦芽糖

13、是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A.Y分子中所有原子不可能在同一平面上

B.Z的分子式为C12H12O5

C.X是乙醇的同系物

D.X的一氯代物只有2种

14、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．(B)=0.4mol·L-1·s-1

C．(C)=1.5mol·L-1·min-1

D．(D)=l.0mol·L-1·s-1

15、利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A. 整个溶液变紫色   B. 上层为无色，下层为紫红色

C. 整个溶液变为棕黄色   D. 下层无色，上层紫红

17、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是

A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋

B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋

C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去

D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子

18、电解池中，阳极的电极材料一定（）

A.发生氧化反应 B.与电源正极相连

C.是铂电极 D.得电子

19、元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到

A．做半导体材料元素

B．做催化剂材料的元素

C．做农药的元素

D．做核反应堆导热材料的元素

20、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

21、化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化。

①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中______温度，由此可以判断(b)中反应是吸热反应。

②写出(a)中反应的离子方程式：______。

(2)已知1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，，则______726.5(填“＞”“”或“=”)。

(3)若适量的和完全反应，每生成需要吸收热量。则其热化学方程式为______。

(4)已知断裂1molH—H键、1molO—O键、1molO—H键需要吸收的能量分别为akJ、、。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

22、请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）。

（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。

（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。

（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。

（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。

23、和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。

(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①；

②；

③；。

则a为_______

(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______。

(3)下列说法正确的是_______

A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡

B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则会被完全反应

C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率

D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与反应)，提高产率

(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为_______mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。________

24、按要求回答下列问题：

(1)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是H2的36倍，其分子式为_______。

(2)立方烷的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3　②CH3(CH2)3CH3　③(CH3)3CH　④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③   B.④②①③ C.④③②①  D.②④③①

(4)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③和④和⑤和⑥戊烯和环戊烷⑦和

25、实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是   （填名称）

（2）甲溶液的物质的量浓度为   mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

发生反应的离子方程式为_______   、  。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。

两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）

①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）

26、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH＝88.6kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。

27、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：

（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____；若甲中反应10 s 时达到平衡，则0~10 s内甲中的平均反应速率v(H2)=______。

（3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。

a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成   b. 气体的密度不再随时间改变

c. CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变   d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变

28、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________

①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物

A.①③④⑤⑥    B.①②③④⑥       C.①②③⑤⑥⑦        D.②③⑤⑥⑦

29、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质。试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

(2)用_______式滴定管量取10.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

(3)用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点。判断滴定终点的现象是_______ 。

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______ mL。

(5)某学生3次实验分别记录的有关数据如下表所示：

请选用其中合理的数据计算滴定时消耗盐酸的体积为_______。(写出计算表达式及结果)

(6)滴定过程中，下列操作引起氢氧化钠溶液的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；

②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______。

30、Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：

(1)B的转化率___________，

(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：

(3)此时的浓度___________，

(4)B的平均反应速率：___________，

(5)x的值为___________。

31、光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2 L恒容密闭容器中投入1 mol 和1 mol ，6 min后反应完全，则 min内，HCl的平均反应速率为______ mol•L-l•min-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。

32、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)________。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为时，图中P点______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动以外，还有________、______。

②一定能提高甲醇产率的措施是______。

A．增大压强   B．升高温度   C．加入大量催化剂

(3)下图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是________（填“(a)”或“(b)”）。

(a)

(b)

②时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应Ⅰ、Ⅱ分析原因：_______。

(4)合成气的组成时体系中CO的平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。CO的平衡转化率随温度的升高而_________(填“增大”或“减小”)，图3中的压强由大到小的顺序为________。