湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（   ）

A.由黄色到红色 B.由橙色到红色

C.由黄色到橙色 D.由红色到橙色

2、常温下，将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生。则通入的该气体可能是(   )

①NO2  ②O2  ③Cl2  ④SO3  ⑤NH3  ⑥H2S

A.①②③⑤ B.①③④⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

3、下列属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+SiO2  Na2SiO3＋CO2 B.CaO＋H2O=Ca (OH)2

C.2FeCl3＋Fe=3FeCl2 D.SO2＋2NaOH=Na2SO3

4、将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol

B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL

C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol

D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L

5、下列实验方法或实验操作不正确的是（   ）

A. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯

B. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火

D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

6、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ）

①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

A．④③②①   B．①②③④   C．③④②①   D．③②④①

8、下列实验装置可以达到对应实验目的的是

A．用装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯

C．用装置丙从a处加水的方法检验气密性

D．用装置丁制取氨气

9、三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。下列说法错误的是

A．D中生成l mol PCl3转移的电子数目为3NA

B．通入CO2的目的是排尽装置内的空气，防止PCl3被O2氧化

C．实验结束后应该移走A处酒精灯，关闭K1，打开K2

D．B中盛装的是浓硫酸，目的是干燥氯气

10、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．无色透明溶液中：Ba2+、SO、、H+

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、、Cl-

C．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、H+

D．强酸性溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、

11、氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列实例不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.煤块粉碎

12、下列说法正确的是

A．离子晶体中一定有金属元素

B．离子晶体中只含有离子键

C．离子晶体不导电，但在熔融状态或溶于水时导电

D．有金属元素的晶体一定属于离子晶体

13、依非韦伦(X)是一种治疗艾滋病的药物，下列关于依非韦伦说法正确的是

A．依非韦伦的分子式是C14H9F3ClNO2，属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性

B．1 molX催化加氢还原最多消耗6 mol H2 (已知环丙烷可与氢气发生加成反应，其它环不考虑加氢开环)

C．Y是合成依非韦伦的一个中间体，满足分子中有4种氢原子，个数比为9：2：2：1，且存在苯环、碳氮双键和酚羟基的同分异构体有3种

D．Y酸性水解得到的产物均为极性分子

14、下列物质的性质和用途具有对应关系正确的是

A．丙烯的加聚产物为，可用作塑料制品

B．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥

C．过量的SO2与一定量的氨水反应生成NH4HSO3

D．SO2具有强氧化性，所以可用来漂白纸浆

15、下列化学用语能够正确表示盐类水解的是(   )

A.HSO+H2OSO+H3O+

B.S2-+H2OH2S+2OH-

C.Cu2++4H2OCu(OH)2+2H3O+

D.NH3•H2O+H3O+NH+2H2O

16、298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(2y-x)kJ/mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(2x-y)kJ/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(4x-y)kJ/mol

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)   ΔH＝-(4x-y)kJ/mol

17、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则下列对A、B元素的叙述正确的是

A. 都一定是第2周期的元素 B. 一定是同一主族的元素

C. 都是非金属元素 D. 可以相互化合形成化合物

18、常温下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是（   ）

A.若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a>b

B.若a=2b，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH-)

C.若2a=b，则c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)

D.若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

19、下列关于生活中的物质的说法错误的是

A．小苏打的有效成分为，常用做发酵粉

B．漂白粉的有效成分为，可用做消毒剂

C．葡萄酒等食品中添加适量，可以起到防腐和抗氧化等作用

D．可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料

20、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔学奖。有机物M(结构简式如下图所示)是合成辣椒素的原料。关于M下列说法正确的是

A．能发生氧化反应，但不能发生取代反应

B．与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物

C．与 互为同分异构体

D．所有的碳原子均可以处在同一平面内

21、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。

(1)其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_______mol。

(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO+SO→IO+SO (慢)

②IO+ SO→IO-+SO (快)

③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快)

④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H2(快)

根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是：_____________。

22、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

（1）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)。

A．推广使用无铅汽油   B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收 D．提倡家庭购买大排量汽车

（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是______________。

A．N2   B．CO   C．SO2 D．氟氯代烷

（3）下列情况可能引起大气污染的是____________。

①煤的燃烧   ②工业废气任意排放   ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①② B．只有②④

C．只有①②③   D．①②③④

（4）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________。

A．无机非金属材料 B．有机合成材料

C．复合材料　　　 D．合金

（5）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下所示，则维生素C的分子式为_______________。

23、对于下表中常见的物质进行判断：

(1)请你对表中①~⑧的物质进行分类：属于电解质的是___________(填编号)属于非电解质的是___________(填编号)

(2)写出⑧溶于水的电离方程式___________

(3)生活中常选用食用醋(主要成分为：CH3COOH)清洗水垢(水垢的主要成分为CaCO3)，请写出醋酸清洗水垢的离子方程式：___________

24、（1）原子核外第N电子层最多可容纳______个电子，当N层为最外层时最多可容纳______个电子，当N层为次外层时最多可容纳________个电子。

（2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有____种。

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_______。

（4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是______。

25、为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________  ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

26、实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。

27、现有下列物质：①铜 ②硫酸溶液③CO2 ④NaHCO3固体 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔化的KNO3 ⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧红褐色的氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩稀硝酸

(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号，有错不给分)。

(2)写出④的电离方程式___________，⑤的电离方程式___________。

(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。

(4)制取⑧的化学方程式___________；将④的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式___________。

(5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

28、（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去杂质的方法正确的是  

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

（3）有下列各组物质：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纤维素

G．蔗糖和麦芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 组两物质互为同位素；

②   组两物质互为同素异形体；

③ 组两物质属于同系物；

④   组两物质互为同分异构体；

⑤     组中两物质是同一物质；

⑥   组中两物质是混合物；

⑦ 聚丙烯的链节是   ；

⑧的名称是  。

29、无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。

(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。

(3)下列收集Cl2的正确装置是______。

(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。

(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。

A. 只有 FeCl3            B.只有Fe               C.一定有 FeCl3          D.一定有Fe

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)B点的沉淀物的化学式为_____

(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____

(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____

(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____

31、今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③   B．①＜②＜③   C．①=②=③ E．①＞②=③

D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是________。

(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。

(3)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为________________。

(4)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率__________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_____________。

(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为____________。

32、工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水  粗溴 溴蒸气 物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。