湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是（   ）

A.Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应

B.HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量

C.分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

D.合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应

2、已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A．若该反应是放热反应，则a＜0

B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%

D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

3、某溶液中所含离子的个数比如下表。

则M离子可能是下列中的

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

4、下列说法中正确的是   （   ）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

5、生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是(　　)

A. 醇 B. 羧酸 C. 糖 D. 氨基酸

6、下列电离方程式正确的是

A.NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++CO32-

B.NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42-

C.(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42-

D.NH3·H2O(溶液)：NH3·H2ONH4+＋OH-

7、已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．约为

B．M点：

C．N点：约为mol⋅L

D．直线上任一点均满足：

8、在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

9、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

A.AlCl3 B.NaHCO3 C.(NH4)2CO3 D.MgSO4

10、下列热化学方程式书写正确的是   (   )

A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

11、下列物质含有离子键的是

A．Br2    B．CO2  C．NaBr D．H2O

12、工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

B. ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C. 负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

13、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的S：S

B．氧原子的结构示意图：

C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH

D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4 =2Na++SO

14、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．属于烷烃

B．可发生水解反应

C．可发生加聚反应

D．具有一定的挥发性

16、下列关于有机物的说法中不正确的是( )

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C.C4H9Br的同分异构体有4种

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

17、镁—空气电池是最常见也是最常用的一种镁燃料电池，电池构造如图所示，下列说法不正确的是

A.电池工作时、向两侧移动

B.电池总反应是：

C.该电池因存在副反应，导致性能降低

D.多孔石墨电极反应式为：

18、下列说法中，正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

19、如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是

A．

B．

C．

D．

20、下面的排序不正确的是（   ）

A．晶体熔点由低到高：CF4    CCl4    CBr4    CI4

B．硬度由小到大：金刚石   碳化硅   晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF    NaCl    NaBr    NaI

D．熔点由高到低：Na    Mg    Al

21、I．现有下列几种有机物：①乙醇 ②乙醛 ③乙酸 ④甲酸乙酯 ⑤苯酚 ⑥溴乙烷。其中：

(1)能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是____(填序号，下同)。

(2)能与FeCl3溶液发生显色反应的是____。

(3)能发生银镜反应的是____。

(4)不能使酸性KMnO4溶液褪色的____。

II．苯环上所连的基团不同，其性质也不同。

(5)能区分苯和甲苯的试剂是____(填字母)。

a．水        b．CCl4        c．酸性KMnO4溶液

(6)能除去苯中少量苯酚的试剂是____(填字母)。

a．乙醇        b．NaOH溶液       c．稀盐酸

(7)关于和的说法正确的是____(填字母)。

a．均属于苯的同系物       b．均可以发生氧化反应        c．均能与Na2CO3溶液反应

(8)苯乙烯()是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料。

①苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是____个。

②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与____mol H2发生加成反应。

22、填写下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

23、I.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)联氨的电子式为___________。

(2)c口通入___________，N极为电源的___________极，N极反应式___________。

(3)M极反应式为___________，电极附近碱性___________(填增强、减弱或不变)。

Ⅱ.(1)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是___________。

A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率

C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间

(2)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是___________。

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是___________。

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

(1)下列物质发生的变化中属于吸热反应的是___________。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌   ②盐酸滴入碳酸氢钠

③炽热的碳与二氧化碳    ④硝酸铵固体投入水中

(2)某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化___________(填“能”或“不能”)用如图表示。

24、Ⅰ.回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。

(2)为了改善食物的色、香，味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是_______，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康_______(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KIO3，其化学名称为_______。

Ⅱ.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(4)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2”)是形成酸雨的主要气体之一。

(5)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(6)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。

(7)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是_______。(填字母序号)

25、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，每消耗1 mol Na2O2转移___________mol电子。

(2)方法二：反应：(未配平)

①配平离子反应方程式：______________________+___________+______________________+___________+___________

②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。

(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

26、某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；

（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；

（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；

（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；

（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。

27、(1)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为______。

(2)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____。

28、某有机化合物的结构如图，分析其结构并回答下列问题：

(1)写出其分子式：__。

(2)其中含有___个不饱和碳原子，分子中有___种双键。

(3)分子中的极性键有___。

(4)分子中的饱和碳原子有___个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有___个。

(5)分子中—CC—H的结构中碳氢键和碳碳三键之间的键角约为__。

29、下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机化合物的分子式。

请回答下列问题：

(1)写出装置A反应化学方程式________。

(2)B装置中试剂X可选用________。

(3)D装置中无水氯化钙的作用是________；E装置中碱石灰的作用是________。

(4)若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为________。

(5)若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为。

则其结构简式为________。

(6)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是________。

30、pH的计算公式为________，25℃时，Kw=________，0.01mol•L﹣1HCl溶液的pH=________0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=________

31、汽车尾气中常含有CO、等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。

(1)已知NO和CO在催化剂作用下生成和，当有1mol NO完全反应时放出373kJ热量，请与出NO与CO反应的热化学方程式：___________。

(2)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．容器内温度不再变化

B．容器内的气体压强保持不变。

C．

D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)利用下列反应：设计一个原电池，请回答下列问题：

①负极材料为___________。

②正极反应式为___________。

32、已知常温下，几种物质的电离平衡常数：

(1)相同浓度的①NaCN ②CH3COONa ③CH3COONH4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl五份溶液，pH由大到小排列顺序为___________(填序号)。

(2)浓度相同的①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③CH3COONH4 ④NH4Cl的四份溶液，溶液浓度由大到小排列顺序为___________(填序号)。

(3)向100mL 3mol/LNaOH溶液中通入4.48L(标况下)CO2，所得溶液中所含离子浓度按由大到小顺序排列___________。

(4)常温下：

①pH=3的盐酸中，由水电离产生的氢氧根离子浓度为___________。

②pH=10的Na2CO3溶液中，由水电离产生的氢离子浓度为___________。

③CH3COONH4溶液中，由水电离产生的氢离子浓度___________mol/L(填＞、＜或=)。

(5)写出以下反应的离子方程式：

①向NaClO溶液中通入少量CO2：___________。

②向NaClO溶液中通入过量SO2：___________。